Kluczowa różnica między roztworem buforowym a hydrolizą solą polega na tym, że roztwory buforowe są roztworami, które do pewnego stopnia są odporne na wszelkie zmiany wartości pH, podczas gdy hydroliza solna jest reakcją chemiczną, która może zmienić pH roztworu.
Bufor jest roztworem wodnym, który ma tendencję do opierania się zmianom pH. Hydroliza soli to reakcja, w której jeden z jonów soli reaguje z wodą, tworząc roztwór kwaśny lub zasadowy.
Co to jest rozwiązanie buforujące?
Bufor jest roztworem wodnym, który ma tendencję do opierania się zmianom pH. Ten roztwór zawiera mieszaninę słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. pH tych roztworów zmienia się nieznacznie po dodaniu mocnego kwasu lub mocnej zasady.
Słaby kwas (lub zasada) i jego sprzężona zasada (lub sprzężony kwas) są ze sobą w równowadze. Jeśli dodamy trochę mocnego kwasu do tego układu, równowaga przesuwa się w kierunku kwasu i tworzy więcej kwasu przy użyciu jonów wodorowych uwolnionych z dodanego mocnego kwasu. Chociaż spodziewamy się wzrostu jonów wodorowych po dodaniu mocnego kwasu, nie zwiększa się to tak bardzo. Podobnie, jeśli dodamy mocną zasadę, stężenie jonów wodorowych spada o mniej niż ilość oczekiwana dla ilości dodanej zasady. Możemy zmierzyć tę odporność na zmiany pH jako pojemność buforową. Pojemność buforowa mierzy odporność buforu na zmianę pH po dodaniu jonów OH– (zasada).
Rysunek 01: Pojemność bufora
Rozważając zastosowanie buforów, roztwory te są niezbędne do utrzymania prawidłowego pH dla aktywności enzymatycznej w organizmach. Ponadto są one wykorzystywane w przemyśle w procesach fermentacji, ustawianiu właściwych warunków dla barwników, w analizie chemicznej, kalibracji mierników pH itp.
Co to jest hydroliza soli?
Hydrolizę soli można opisać jako reakcję, w której jeden z jonów soli reaguje z wodą, tworząc roztwór kwasowy lub zasadowy. Jeśli dana sól powstaje w wyniku reakcji neutralizacji pomiędzy słabym kwasem a mocną zasadą, zawsze będzie wytwarzać roztwory soli, które są zasadowe podczas hydrolizy soli. Z drugiej strony, jeśli dana sól powstaje w wyniku reakcji zobojętniania pomiędzy mocnym kwasem a słabą zasadą, to po hydrolizie soli zawsze będzie wytwarzać zasadowe roztwory soli. Podobnie, jeśli zobojętnienie zachodzi między mocnym kwasem a mocną zasadą, otrzymany roztwór soli będzie miał pH 7 (roztwór obojętny) po hydrolizie soli. Oznacza to, że obojętne roztwory soli nie podlegają hydrolizie soli.
Rysunek 02: Elektroliza: Hydroliza soli przy użyciu prądu elektrycznego
Reakcję hydrolizy soli można opisać jako odwrotną neutralizację. Jeśli dodamy sól do wody, kation, anion lub oba jony soli mają tendencję do reagowania z wodą, dając w wyniku hydrolizy roztwór zasadowy lub kwasowy.
Jaka jest różnica między roztworem buforowym a hydrolizą soli?
Roztwory buforowe i hydroliza soli to ważne terminy w chemii nieorganicznej i analitycznej. Kluczowa różnica między roztworem buforowym a hydrolizą solą polega na tym, że roztwory buforowe są roztworami, które do pewnego stopnia są odporne na wszelkie zmiany wartości pH, podczas gdy hydroliza solna jest reakcją chemiczną, która może zmienić pH roztworu.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między roztworem buforowym a hydrolizą soli w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – roztwór buforowy a hydroliza soli
Bufor jest roztworem wodnym, który ma tendencję do opierania się zmianom pH. Hydroliza soli to reakcja, w której jeden z jonów soli reaguje z wodą, tworząc roztwór kwasowy lub zasadowy. Kluczowa różnica między roztworem buforowym a hydrolizą solą polega na tym, że roztwory buforowe są roztworami, które do pewnego stopnia są odporne na wszelkie zmiany wartości pH, podczas gdy hydroliza solą jest reakcją chemiczną, która może zmienić pH roztworu.
