Kluczowa różnica między rzeczywistym i potencjalnym elektrolitem polega na tym, że prawdziwe elektrolity dysocjują całkowicie na jony, podczas gdy potencjalne elektrolity częściowo dysocjują na jony.
Możemy podzielić wszystkie związki na dwie grupy jako elektrolity i nieelektrolity, w zależności od ich zdolności do wytwarzania jonów i przewodzenia elektryczności. Elektroliza to proces przepuszczania prądu przez roztwór elektrolityczny i zmuszania jonów dodatnich i ujemnych do poruszania się w kierunku odpowiednich elektrod. Nieelektrolity nie mogą brać udziału w procesach elektrolizy.
Co to jest prawdziwy elektrolit?
Prawdziwe elektrolity to substancja, która może całkowicie zdysocjować swoje jony. Są one również nazywane silnymi elektrolitami. Związki te łatwo wytwarzają swoje formy jonowe po rozpuszczeniu w wodzie lub innym roztworze. Po zdysocjowaniu związku w roztworze znajdują się zarówno kationy, jak i aniony; w ten sposób jony te mogą przenosić prąd elektryczny przez roztwór elektrolityczny. Stąd nazwa „elektrolit”, co oznacza „zdolność do przewodzenia prądu”.
Stężony roztwór prawdziwego elektrolitu ma niską prężność pary niż czysta woda o podobnej temperaturze. Mocne kwasy, mocne zasady, rozpuszczalne sole jonowe, które nie są słabymi kwasami i zasadami, można sklasyfikować jako prawdziwe elektrolity.
Rysunek 01: Całkowita dysocjacja
Pisząc reakcję chemiczną jonizacji prawdziwego elektrolitu, możemy użyć pojedynczej strzałki w jednym kierunku, aby pokazać pełną reakcję jonizacji w przeciwieństwie do potencjalnych lub słabych elektrolitów. Ta pojedyncza strzałka oznacza, że reakcja zachodzi całkowicie. Prawdziwe elektrolity mogą przewodzić prąd tylko w stanie stopionym lub roztworowym. Ponieważ jonizacja jest wysoka, napięcie, które może wytworzyć prawdziwy elektrolit, jest bardzo wysokie.
Co to jest potencjalny elektrolit?
Potencjalne elektrolity to substancje, które mogą częściowo dysocjować na jony. Oznacza to, że nie może całkowicie zdysocjować na swoje jony w roztworze wodnym. Dlatego wodny roztwór potencjalnego elektrolitu będzie zawierał zarówno formy jonowe, jak i niezdysocjowane cząsteczki. Zwykle dysocjacja potencjalnego elektrolitu wynosi około 1-10%. Są one również nazywane słabymi elektrolitami. Niektóre typowe przykłady słabych elektrolitów to kwas octowy, kwas węglowy, amoniak, kwas fosforowy itp. Są to albo słabe kwasy, albo słabe zasady.
Rysunek 02: Reakcja chemiczna dysocjacji kwasu octowego
Pisząc reakcję chemiczną dysocjacji słabego elektrolitu, używamy dwóch półstrzałek skierowanych w przeciwnych kierunkach. Ta strzałka oznacza, że istnieje równowaga między formami jonowymi a jonowymi cząsteczkami w roztworze wodnym.
Jaka jest różnica między rzeczywistym a potencjalnym elektrolitem?
W zależności od ich zdolności do wytwarzania jonów i przewodzenia elektryczności, możemy podzielić wszystkie związki na dwie grupy jako elektrolity i nieelektrolity. Elektrolity ponownie dzielą się na dwie części jako elektrolity rzeczywiste i potencjalne. Kluczową różnicą między prawdziwym i potencjalnym elektrolitem jest to, że prawdziwe elektrolity dysocjują całkowicie na jony, podczas gdy potencjalne elektrolity dysocjują częściowo na jony. Co więcej, siła dysocjacji prawdziwych elektrolitów wynosi 100%, podczas gdy siła dysocjacji potencjalnych elektrolitów waha się od 1 do 10%.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między rzeczywistym i potencjalnym elektrolitem.
Podsumowanie – Prawda a potencjalny elektrolit
Prawdziwe elektrolity to substancje, które mogą całkowicie zdysocjować na swoje jony, podczas gdy potencjalne elektrolity to substancje, które mogą częściowo zdysocjować na swoje jony. Dlatego kluczowa różnica między rzeczywistym i potencjalnym elektrolitem polega na tym, że prawdziwe elektrolity dysocjują całkowicie na jony, podczas gdy potencjalne elektrolity dysocjują częściowo na jony.
