Kluczowa różnica między addycją utleniającą a redukcyjną eliminacją polega na tym, że addycja utleniająca odnosi się do dodania dwóch ligandów anionowych do kompleksu metalu, podczas gdy eliminacja redukcyjna odnosi się do usunięcia dwóch ligandów anionowych z kompleksu metalu.
Dodawanie utleniające i eliminacja redukcyjna to reakcje chemiczne, które są sobie przeciwstawne. Te dwa procesy są związane z kompleksami koordynacyjnymi, które zawierają metal przejściowy i dołączone do niego ligandy.
Co to jest dodatek utleniający
Dodanie utleniające to rodzaj reakcji nieorganicznej, w której dwa anionowe ligandy są przyłączane do kompleksu koordynacyjnego. Możemy określić ten proces jako OA. Tutaj ligandy anionowe zwykle tworzą się z cząsteczek typu A-B. Dokładny odwrotny proces tej reakcji – w którym dwa anionowe ligandy opuszczają kompleks koordynacyjny, tworząc cząsteczkę typu A-B – jest znany jako eliminacja redukcyjna. Ponieważ reakcja ta obejmuje wzrost liczby ligandów w kompleksie koordynacyjnym, liczba koordynacyjna również wzrasta wraz z dodatkiem utleniającym. Dlatego liczba elektronów walencyjnych kompleksu również wzrasta o dwie jednostki. Aby doszło do tego typu reakcji, kompleks koordynacyjny powinien być nienasycony lub z niedoborem elektronów.
Rysunek 01: Ogólny szkic dodawania utleniaczy
Zazwyczaj addycja oksydacyjna przekształca 16-walencyjny kompleks koordynacyjny elektronów w 18-walencyjny kompleks elektronów. Ponadto addycja utleniająca może wystąpić jako dwujądrowa addycja utleniająca. Tutaj dwa centra metali ulegają zmianom stanu utlenienia, a ich stan utlenienia wzrasta o jedną jednostkę, co daje w sumie dwujednostkowy przyrost.
Co to jest eliminacja redukcyjna?
Redukcyjna eliminacja to usunięcie dwóch anionowych ligandów z kompleksu metalu, co jest całkowitym przeciwieństwem reakcji addycji utleniającej. Proces ten zmniejsza formalny stopień utlenienia metalu kompleksu koordynacyjnego, a liczba koordynacyjna zmniejsza się o dwie jednostki.
Rysunek 02: Ogólny szkic redukcji redukcyjnej
Możemy zaobserwować tego typu reakcje w kompleksach koordynacyjnych zawierających metale mające układy elektronowe d6 i d8. Ten typ reakcji może zachodzić przez konwersję 18-walencyjnych kompleksów elektronowych w 16-walencyjne kompleksy elektronowe oraz przez dwujądrowe reakcje eliminacji. W dwurdzeniowej reakcji eliminacji dwa kompleksy metali redukują swoje formalne stany utlenienia o jedną jednostkę i dają dwujednostkową redukcję formalnego stopnia utlenienia i liczby elektronów walencyjnych.
Jaka jest różnica między dodawaniem utleniaczy a eliminacją redukcyjną?
Dodawanie utleniające i eliminacja redukcyjna to reakcje przeciwne do siebie. Kluczowa różnica między addycją oksydacyjną a eliminacją redukcyjną polega na tym, że addycja oksydacyjna odnosi się do dodania dwóch ligandów anionowych do kompleksu metalu, podczas gdy eliminacja redukcyjna odnosi się do usunięcia dwóch ligandów anionowych z kompleksu metalu. Ponadto, po dodaniu utleniającym, liczba elektronów walencyjnych i formalny stopień utlenienia wzrastają o dwie jednostki, ale w reakcji eliminacji redukcyjnej, formalny stan utlenienia i liczba elektronów walencyjnych zmniejszają się o dwie jednostki.
Poniżej znajduje się szczegółowy opis różnicy między dodatkiem utleniającym a eliminacją redukcyjną.
Podsumowanie – Dodawanie utleniaczy a eliminacja redukcyjna
Dodawanie utleniające i eliminacja redukcyjna to reakcje chemiczne, które są sobie przeciwstawne. Kluczowa różnica między addycją oksydacyjną a eliminacją redukcyjną polega na tym, że addycja oksydacyjna odnosi się do dodania dwóch ligandów anionowych do kompleksu metalu, podczas gdy eliminacja redukcyjna odnosi się do usunięcia dwóch ligandów anionowych z kompleksu metalu.
