Kluczowa różnica między adsorpcją a desorpcją polega na tym, że adsorpcja odnosi się do procesu, w którym niektóre ciała stałe utrzymują cząsteczki gazu, cieczy lub substancji rozpuszczonej jako cienką warstwę, podczas gdy desorpcja odnosi się do uwalniania zaadsorbowanej substancji z powierzchnia.
Adsorpcja i desorpcja to procesy chemiczne, które są sobie przeciwstawne. Procesy te możemy obserwować w wielu układach biologicznych, fizycznych i chemicznych. Może wystąpić naturalnie lub możemy przeprowadzić adsorpcję i desorpcję dla eksperymentów chemicznych.
Co to jest adsorpcja?
Adsorpcja odnosi się do procesu, w którym niektóre ciała stałe zatrzymują cząsteczki gazu, cieczy lub substancji rozpuszczonej w postaci cienkiej warstwy. Jest to więc proces adhezji cząsteczek do powierzchni. Substancja, która przylgnie do powierzchni, nazywana jest „adsorbatem”. Substancja, która ma powierzchnię do wchłaniania, nazywana jest „adsorbentem”. Proces adsorpcji jest zjawiskiem powierzchniowym. Desorpcja jest odwrotnością adsorpcji.
Rysunek 01: Węgiel aktywny jest dobrym adsorbentem
Co więcej, adsorpcja jest konsekwencją energii powierzchniowej. Adsorpcję możemy podzielić na dwie grupy: chemisorpcję i fizysorpcję. Chemisorpcja zachodzi z powodu wiązania kowalencyjnego między adsorbentem i adsorbatem, podczas gdy fizysorpcja zachodzi z powodu słabych sił Van der Waala. Czasami jednak zachodzi adsorpcja z powodu przyciągania elektrostatycznego między adsorbentem a adsorbatem.
Zazwyczaj adsorpcja gazów i substancji rozpuszczonych jest opisywana za pomocą izoterm. Opisuje ilość adsorbatu na adsorbencie jako funkcję ciśnienia gazu lub jego stężenia w stałej temperaturze.
Co to jest desorpcja?
Desorpcja odnosi się do uwalniania zaadsorbowanej substancji z powierzchni. To odwrotny proces sorpcji. Desorpcja zachodzi w układzie posiadającym stan równowagi sorpcji pomiędzy fazą objętościową a powierzchnią adsorpcyjną. Dlatego jeśli obniżymy stężenie substancji w fazie objętościowej, część zasorbowanej substancji zmieni się w stan objętościowy. W chromatografii desorpcja jest procesem, który wspomaga ruch fazy ruchomej.
Po wystąpieniu desorpcji, desorbowana substancja pozostaje na podłożu prawie w nieskończoność, jeśli temperatura pozostaje niska. Jednak gdy temperatura wzrasta, prawdopodobnie nastąpi desorpcja. Ogólne równanie szybkości desorpcji jest następujące.
R=rNx
Gdzie R jest szybkością desorpcji, r jest stałą szybkości, N jest koncentracją zaadsorbowanego materiału, a x jest porządkiem kinetycznym reakcji. Istnieje kilka różnych sposobów, w jakie może wystąpić desorpcja. Na przykład desorpcja termiczna, desorpcja redukcyjna, desorpcja oksydacyjna, desorpcja stymulowana elektronami itp.
Jaka jest różnica między adsorpcją a desorpcją?
Adsorpcja i desorpcja to procesy chemiczne, które są sobie przeciwstawne. Kluczowa różnica między adsorpcją a desorpcją polega na tym, że adsorpcja odnosi się do procesu, w którym niektóre ciała stałe utrzymują cząsteczki gazu, cieczy lub substancji rozpuszczonej w postaci cienkiej warstwy, podczas gdy desorpcja odnosi się do uwalniania zaadsorbowanej substancji z powierzchni. Ponadto adsorpcja obejmuje tworzenie wiązań kowalencyjnych lub przyłączanie przez siły Van der Waala, podczas gdy desorpcja obejmuje rozpad wiązań kowalencyjnych lub sił przyciągania.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między adsorpcją a desorpcją.
Podsumowanie – Adsorpcja a desorpcja
Adsorpcja i desorpcja to procesy chemiczne, które są sobie przeciwstawne. Kluczowa różnica między adsorpcją a desorpcją polega na tym, że adsorpcja odnosi się do procesu, w którym niektóre ciała stałe utrzymują cząsteczki gazu, cieczy lub substancji rozpuszczonej w postaci cienkiej warstwy, podczas gdy desorpcja odnosi się do uwalniania zaadsorbowanej substancji z powierzchni.
