Kluczowa różnica między NF3 i NH3 polega na tym, że NF3 zawiera trzy atomy fluoru związane z centralnym atomem azotu, a NH3 zawiera trzy atomy wodoru związane z centralnym atomem azotu.
NF3 to trifluorek azotu, a NH3 to amoniak. Oba są związkami nieorganicznymi i oba związki mają tę samą geometrię molekularną. Mają jednak różne właściwości chemiczne i fizyczne ze względu na różny skład atomowy.
Co to jest NF3?
NF3 to trifluorek azotu. Jego nazwa zwyczajowa to trifluoramina. Ma trzy atomy fluoru związane z tym samym atomem azotu poprzez kowalencyjne wiązanie chemiczne. Ponieważ azot ma pięć elektronów walencyjnych, a trzy atomy fluoru wykorzystują tylko trzy z tych elektronów do tworzenia wiązań chemicznych, na atomie azotu znajduje się pojedyncza para elektronów. Para elektronów i trzy wiązania kowalencyjne sprawiają, że cząsteczka NF3 ma trójkątną geometrię piramidy. Struktura wygląda następująco:
Rysunek 01: Struktura trifluorku azotu
Masa molowa trifluorku azotu wynosi 71 g/mol. Wygląda jako bezbarwny gaz i ma spleśniały zapach. Ponadto jest gazem niepalnym. Jednak ten gaz jest silnym gazem cieplarnianym. W obecności wyładowań elektrycznych możemy przygotować ten związek z jego pierwiastków chemicznych; dlatego jest to rzadki związek, który możemy przygotować bezpośrednio z jego pierwiastków chemicznych (atomów azotu i fluoru).
Poza tym związek ten wykazuje znaczną rozpuszczalność w wodzie. Ponadto trifluorek azotu nie jest zasadowy i ma niski moment dipolowy, ponieważ atomy fluoru działają jako grupy odciągające elektrony; w ten sposób mogą przyciągać samotną parę elektronów na atomie azotu. Ponadto ten związek jest również silnym utleniaczem. Rozważając zastosowania tego związku, jest on przydatny w trawieniu plazmowym płytek krzemowych w zastosowaniach elektrochemicznych.
Co to jest NH3?
NH3 to amoniak. Ma trzy atomy wodoru związane z tym samym atomem azotu. Podobnie jak trifluorek azotu, związek ten ma również wolną parę elektronów. Jest to halogenek binarny. Ponadto związek ten występuje w postaci bezbarwnego gazu i ma ostry, drażniący zapach. Geometria tego związku jest trójkątna piramidalna.
Rysunek 02: Struktura cząsteczki amoniaku
Masa molowa amoniaku wynosi 17 g/mol. W naturze możemy znaleźć ten gaz jako śladowy związek powstały z odpadów azotowych oraz azotowej materii zwierzęcej i roślinnej. Rozważając jego zastosowania, do produkcji nawozów wykorzystuje się około 88% amoniaku. Jest również przydatny jako prekursor dla związków azotowych. W procesach fermentacyjnych amoniak jest przydatny jako źródło azotu dla mikroorganizmów. Wodny amoniak jest również ważny jako środek czyszczący w zastosowaniach domowych.
Jakie są podobieństwa między NF3 i NH3?
- NF3 i NH3 są związkami binarnymi.
- Mają tę samą geometrię – trójkątną piramidalną
- Ponadto oba występują jako bezbarwne gazy
- Oprócz tego, obie cząsteczki mają samotne pary elektronów na atomach azotu.
Jaka jest różnica między NF3 a NH3?
NF3 to trifluorek azotu, a NH3 to amoniak. Kluczowa różnica między NF3 i NH3 polega na tym, że NF3 zawiera trzy atomy fluoru związane z centralnym atomem azotu, podczas gdy NH3 zawiera trzy atomy wodoru związane z centralnym atomem azotu. Masa molowa trifluorku azotu wynosi 71 g/mol, podczas gdy masa molowa amoniaku 17 g/mol. Ponadto NF3 nie jest zasadowy, podczas gdy NH3 jest związkiem zasadowym; NF3 ma niski moment dipolowy, ale NH3 ma wysoki moment dipolowy. NF3 jest głównie przydatny w trawieniu plazmowym płytek krzemowych w zastosowaniach elektrochemicznych. Natomiast NH3 jest przydatny do produkcji nawozów, do fermentacji jako źródło azotu, jako środek czyszczący w zastosowaniach domowych itp.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między NF3 i NH3.
Podsumowanie – NF3 kontra NH3
NF3 to trifluorek azotu, a NH3 to amoniak. Oba są związkami nieorganicznymi. Kluczowa różnica między NF3 i NH3 polega na tym, że NF3 zawiera trzy atomy fluoru związane z centralnym atomem azotu, podczas gdy NH3 zawiera trzy atomy wodoru związane z centralnym atomem azotu.
