Kluczowa różnica między amoniakiem a azotanem amonu polega na tym, że amoniak jest związkiem gazowym, podczas gdy azotan amonu jest związkiem stałym w temperaturze i ciśnieniu pokojowym.
Zarówno amoniak, jak i azotan amonu są związkami zawierającymi azot. Istnieją jednak różnice między amoniakiem i azotanem amonu w ich budowie chemicznej, wyglądzie i właściwościach. W tym artykule omówimy główne różnice między amoniakiem a azotanem amonu.
Co to jest amoniak?
Amoniak jest nieorganicznym związkiem chemicznym o wzorze chemicznym NH3 Występuje w stanie gazowym w temperaturze i ciśnieniu pokojowym. Dzięki temu jest bezbarwny i ma ostry, drażniący zapach. Ponadto powszechnie uważany jest za odpad azotowy, głównie wśród organizmów wodnych. Podobnie jest to związek alkaliczny. Nazwa IUPAC związku to azane.
Rysunek 01: Struktura chemiczna cząsteczki amoniaku
Niektóre inne chemiczne fakty dotyczące tego gazu są następujące:
- Masa molowa wynosi 17,031 g/mol.
- Jest to bezbarwny gaz o ostrym zapachu.
- Temperatura topnienia wynosi −77,73 °C.
- Temperatura wrzenia wynosi −33,34 °C.
- Geometria molekularna jest trygonalna
- Jest to gaz łatwopalny.
Rozważając geometrię cząsteczki amoniaku, ma ona trzy wiązania N-H z samotną parą elektronów na atomach azotu, ułożone w trójkątną geometrię piramidy. Ze względu na obecność tej samotnej pary elektronów kąt wiązania cząsteczki wynosi 107°. Ponieważ istnieją wiązania N-H, cząsteczka może tworzyć wiązania wodorowe. Co więcej, wrzący wodny amoniak łatwo emituje gazowy amoniak ze względu na jego niską temperaturę wrzenia.
Co to jest azotan amonu?
Azotan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH4NO3 Jest to sól zawierająca kation amonowy i anion azotanowy. Azotan amonu ma postać białego ciała stałego w temperaturze pokojowej i łatwo rozpuszcza się w wodzie. Ponadto występuje jako naturalny minerał w przyrodzie.
Rysunek 02: Struktura chemiczna azotanu amonu
Niektóre fakty chemiczne dotyczące tego związku są następujące:
- Masa molowa wynosi 80,043 g/mol.
- Pojawia się jako biała lub szara bryła.
- Temperatura topnienia wynosi 169,6°C.
- Powyżej 210 °C rozkłada się.
- Struktura krystaliczna związku jest trygonalna.
Poza tym, głównym zastosowaniem tego związku jest rolnictwo, ponieważ jest on bardzo przydatny jako nawóz o wysokiej zawartości azotu. Poza tym możemy go wykorzystać do produkcji mieszanin wybuchowych do celów górniczych i odkrywkowych. Ponadto, ponieważ rozpuszczanie tego związku w wodzie jest wysoce endotermiczne, jest on również przydatny w niektórych błyskawicznych opakowaniach na zimno.
Jaka jest różnica między amoniakiem a azotanem amonu?
Amoniak jest nieorganicznym związkiem chemicznym o wzorze chemicznym NH3, natomiast azotan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH4 NO3 Kluczowa różnica między amoniakiem a azotanem amonu polega na tym, że amoniak jest związkiem gazowym, podczas gdy azotan amonu jest związkiem stałym w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem. Poza tym istnieje różnica między amoniakiem a azotanem amonu w ich strukturze. To znaczy; amoniak jest trygonalną cząsteczką piramidalną, podczas gdy azotan amonu jest związkiem jonowym o trygonalnej strukturze krystalicznej. Rozważając zastosowania amoniak jest przydatny jako nawóz, prekursor związków azotowych, jako środek czyszczący w gospodarstwie domowym, w przemyśle fermentacyjnym itp. natomiast saletra amonowa jest przydatna jako nawóz oraz jako składnik mieszanin wybuchowych.
Poniższa infografika na temat różnicy między amoniakiem a azotanem amonu pokazuje więcej różnic w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Amoniak kontra azotan amonu
Amoniak i azotan amonu to związki azotowe, które zawierają atomy azotu w swojej strukturze chemicznej. Podsumowując, kluczowa różnica między amoniakiem a azotanem amonu polega na tym, że amoniak jest związkiem gazowym, podczas gdy azotan amonu jest związkiem stałym w temperaturze i ciśnieniu pokojowym.
