Kluczowa różnica między elektrowalencją a kowalencją polega na tym, że elektrowalencja to liczba elektronów, które atom zyskuje lub traci podczas tworzenia jonu, podczas gdy kowalencja to liczba elektronów, które atom może dzielić z innym atomem.
Chociaż terminy elektrowalencja i kowalencja brzmią podobnie, różnią się one od siebie definicjami. Głównie elektrowalencja wyjaśnia powstawanie jonu, podczas gdy kowalencja wyjaśnia tworzenie wiązania kowalencyjnego.
Co to jest elektrowalencja?
Elektrowalność to liczba elektronów uzyskanych lub utraconych podczas tworzenia jonu z tego atomu. Dlatego odnosi się do liczby elektronów, które atom zyskuje lub traci podczas tworzenia wiązania elektrowalencyjnego, nazywamy to wiązaniem jonowym. zgodnie z tym wyjaśnieniem daje to ładunek elektryczny netto jonu. Co więcej, jeśli atom traci elektrony podczas tworzenia wiązania jonowego, wskazuje na dodatnią elektrowalencję, natomiast jeśli atom zyskuje elektrony podczas tworzenia wiązania jonowego, oznacza to, że atom ma ujemną elektrowalencję. Związki z atomami o elektrowalencji są związkami jonowymi.
Rysunek 01: Tworzenie wiązania jonowego
Rozważmy na przykład powstawanie chlorku sodu (NaCl). Tam atom sodu traci jeden elektron; dzięki temu ma dodatnią elektrowalencję. Atom chloru zyskuje ten elektron. Ma więc ujemną elektrowalencję. Jednakże, ponieważ liczba elektronów, które zostały utracone lub odzyskane, wynosi jeden, elektrowalencja sodu (lub chloru) wynosi jeden. Powinniśmy podać elektrowalencję z odpowiednim westchnieniem, aby wskazać, czy jest to elektrowalencja dodatnia czy ujemna.
- Sód=sód o dodatniej elektrowalencji można podać jako +1.
- Chlor=ujemna elektrowalencja chloru może być podana jako -1.
Co to jest kowalencja?
Kowalencja to maksymalna liczba elektronów, które może dzielić z innym atomem. Wskazuje zatem maksymalną liczbę wiązań kowalencyjnych, jakie atom może utworzyć przy użyciu swoich pustych orbitali. Wartość tego parametru zależy od liczby elektronów walencyjnych atomu oraz liczby pustych orbitali obecnych w atomie.
Na przykład atom wodoru ma tylko jeden elektron; w ten sposób może dzielić jeden elektron z innym atomem. Dlatego kowalencyjność wodoru wynosi 1. W przeciwieństwie do elektrowalencji, nie potrzebujemy znaków plus lub minus, ponieważ nie ma utraty ani wzmocnienia elektronów; tylko elektrony są dzielone ze sobą.
Rysunek 02: Tworzenie wiązania kowalencyjnego
Jak wspomnieliśmy powyżej, nie tylko liczba elektronów walencyjnych, ale także liczba pustych orbitali atomu jest ważna przy określaniu kowalencji. Na przykład, jeśli weźmiemy pod uwagę węgiel jako przykład, ma on 4 elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej. Tam ma konfigurację elektronową 2s22p2. Stąd jest pusty orbital 2p. Dlatego dwa sparowane elektrony na orbicie 2s mogą się rozdzielić, a jeden elektron zostaje włączony do pustego orbitalu 2p. Następnie są 4 niesparowane elektrony. Węgiel może dzielić wszystkie cztery elektrony z innym atomem. Stąd kowalencja wynosi 4. Dzieje się tak dlatego, że kiedy piszemy konfigurację elektronową węgla, widzimy tylko 2 niesparowane elektrony, więc myślimy, że kowalencja węgla wynosi 2, podczas gdy w rzeczywistości jest to 4.
Jaka jest różnica między elektrowalencją a kowalencją?
Elektrowalność to liczba elektronów uzyskanych lub utraconych podczas tworzenia jonu z tego atomu. Wyjaśnia powstawanie wiązania jonowego. Ponadto związki posiadające atomy o tym parametrze są związkami jonowymi. Z drugiej strony kowalencja to maksymalna liczba elektronów, jaką może dzielić z innym atomem. Wyjaśnia powstawanie wiązania kowalencyjnego. Ponadto związki mające atomy z kowalencją są związkami kowalencyjnymi.
Poniższa infografika przedstawia różnicę między elektrowalencją a kowalencją w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Elektrowalencja a kowalencja
Chociaż terminy elektrowalencja i kowalencja brzmią podobnie, mają różne definicje i cechy. Różnica między elektrowalencją a kowalencją polega na tym, że elektrowalencja to liczba elektronów, które atom zyskuje lub traci podczas tworzenia jonu, podczas gdy kowalencja to liczba elektronów, które atom może dzielić z innym atomem.
