Kluczowa różnica między endergonicznymi a egzoergicznymi polega na tym, że reakcje endergoniczne są niespontaniczne i niekorzystne, podczas gdy reakcje egzoergiczne są spontaniczne i korzystne.
Energia to zdolność do wykonywania pracy. W systemie energia może wykonywać pracę, a energię można zmienić na inne formy, takie jak ciepło, dźwięk, światło itp. Gdy energia systemu zmienia się w wyniku różnicy temperatur między systemem a otoczeniem, mówimy, że energia została przekazana jako ciepło. Reakcję chemiczną można uznać za system. Reakcja chemiczna to proces, w którym jeden lub więcej związków jest przekształcanych w nowy zestaw związków poprzez szereg zmian.
Kiedy reakcja postępuje, może nastąpić transfer energii z otoczenia do systemu lub odwrotnie. Niektóre z tych reakcji są spontaniczne, a inne nie. Wszystkie reakcje zachodzące w środowisku nie są spontaniczne, ale widzimy, że te niespontaniczne reakcje zachodzą naturalnie. Dzieje się tak, ponieważ reakcje niespontaniczne są sprzężone z reakcjami spontanicznymi i są napędzane energią reakcji spontanicznych.
Co to jest Endergonic?
Słowo „ender” pochodzi od słowa „endo”, które oznacza „wewnątrz”. Dlatego endergonic oznacza absorbowanie energii w postaci pracy. Dlatego w reakcji endergonicznej otoczenie dostarcza energię do systemu. Ponadto produkty będą miały wyższą energię niż reagenty. Reakcja endergoniczna jest uważana za niespontaniczną lub niekorzystną. Jeśli ten transfer energii zachodzi przy stałym ciśnieniu i temperaturze, standardowa energia swobodna Gibbsa będzie dodatnia. Zatem stała równowagi dla reakcji endergonicznej jest mniejsza niż jeden.
Fotosynteza to reakcja endergoniczna zachodząca w środowisku naturalnym. Do fotosyntezy energię dostarcza światło słoneczne. W ludzkim ciele, gdy zachodzą reakcje endergoniczne, energia jest dostarczana przez ATP. Stąd reakcje endergoniczne są sprzężone z reakcjami hydrolizy ATP.
Co to jest egzergiczny?
Exergonic oznacza uwolnienie energii w postaci pracy. W tych reakcjach energia jest uwalniana z systemu na zewnątrz. Reakcje egzoergiczne są korzystne i spontaniczne.
Ponieważ energia jest uwalniana podczas reakcji, produkty zawierają mniej energii niż reagenty. Dlatego zmiana entalpii (∆H) staje się ujemna. Co więcej, jeśli transfer odbywa się przy stałym ciśnieniu i temperaturze, standardowa energia swobodna Gibbsa będzie wartością ujemną.
Jaka jest różnica między endergicznym a egzergicznym?
Energiczny oznacza pochłanianie energii w formie pracy, natomiast egzergiczny oznacza uwalnianie energii w formie pracy. Kluczową różnicą między endergoniczną a egzergiczną jest to, że reakcje endergoniczne są niespontaniczne i niekorzystne, podczas gdy reakcje egzergiczne są spontaniczne i korzystne. Standardowa energia swobodna Gibbsa będzie dodatnia w reakcjach endergonicznych, w przeciwieństwie do reakcji egzoergicznych. W reakcjach egzoergicznych produkty zawierają mniej energii niż substraty, ale w reakcjach endotermicznych produkty zawierają wyższą energię niż substraty.
Podsumowanie – Endergiczne kontra egzergiczne
Energiczny oznacza pochłanianie energii w formie pracy, natomiast egzergiczny oznacza uwalnianie energii w formie pracy. Kluczową różnicą między endergonicznym a egzergicznym jest to, że reakcje endergoniczne są niespontaniczne i niekorzystne, podczas gdy reakcje egzoergiczne są spontaniczne i korzystne.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Energonic” autorstwa J3hoang - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Exergonic” J3hoang - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
