Kluczowa różnica między zrównoważonym równaniem a równaniem szkieletowym polega na tym, że zrównoważone równanie podaje rzeczywistą liczbę cząsteczek każdego substratu i produktu biorącego udział w reakcji chemicznej, podczas gdy równanie szkieletowe podaje tylko substraty reakcji.
Równanie chemiczne jest reprezentacją reakcji chemicznej. To znaczy; równanie chemiczne podaje również reagenty reakcji, produkt końcowy i kierunek reakcji. Istnieją dwa rodzaje równań jako równanie zrównoważone i równanie szkieletowe.
Co to jest równanie zrównoważone?
Zrównoważone równanie chemiczne podaje rzeczywistą liczbę każdego reagenta, który reaguje ze sobą, oraz liczbę utworzonych cząsteczek produktu. Jest to w pełni szczegółowe równanie, które podaje stosunki między reagentami a produktami. Przy obliczaniu parametru, takiego jak ilość produktu, który otrzymujemy z reakcji, musimy użyć zrównoważonego równania chemicznego; w przeciwnym razie nie będziemy wiedzieć, ile reagentów zareagowało, aby uzyskać ilość produktu.
Jednak w obliczeniach termodynamicznych to równanie nie działa przy określaniu kolejności reakcji, ponieważ musimy określić kolejność reakcji zasadniczo metodą eksperymentalną. W zrównoważonym równaniu chemicznym wartości przed cząsteczką nazywane są „współczynnikiem stechiometrycznym”; Stechiometria to numeryczna zależność między reagentami a produktami.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Powyższa reakcja jest przykładem zrównoważonego równania chemicznego. Daje rozkład tlenku sodu (Na2O). Równanie normalne lub równanie szkieletowe tej reakcji to Na2O ⟶ Na + O2 Podczas równoważenia równania możemy użyć dwóch metod: metoda kontroli i metoda stopnia utlenienia.
Metoda kontroli obejmuje równoważenie równania chemicznego poprzez przyjrzenie się reagentom i produktom. W tej reakcji reagentem jest tlenek sodu, który ma dwa atomy sodu i jeden atom tlenu na cząsteczkę. Ale po stronie produktu jest jeden atom sodu i dwa atomy tlenu. Dlatego najpierw możemy dodać współczynnik stechiometryczny do strony reagenta; jest to 2. Następnie po stronie reagenta znajdują się cztery atomy sodu i dwa atomy tlenu. Ponieważ po stronie produktu są również dwa atomy tlenu, możemy po prostu dodać „4” jako współczynnik stechiometryczny sodu po stronie produktu, aby zrównoważyć to równanie. Teraz liczba atomów z każdej strony jest równa; w ten sposób otrzymujemy zrównoważone równanie chemiczne.
Co to jest równanie szkieletowe?
Równanie szkieletu podaje rodzaje reagentów biorących udział w reakcji chemicznej oraz produkty końcowe. Nie daje to jednak dokładnego stosunku reagentów do produktów. Dlatego ważnymi szczegółami, jakie możemy uzyskać z równania szkieletowego, są substraty reakcji, produkty reakcji i kierunek reakcji. Dla powyższej reakcji reakcja szkieletowa jest następująca;
Na2O ⟶ Na + O2
Jaka jest różnica między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletowym?
Kluczowa różnica między zrównoważonym równaniem a równaniem szkieletowym polega na tym, że zrównoważone równanie podaje rzeczywistą liczbę cząsteczek każdego substratu i produktu biorącego udział w reakcji chemicznej, podczas gdy równanie szkieletowe podaje tylko substraty reakcji. Ponadto zrównoważone równanie może zawierać lub nie zawierać współczynników stechiometrycznych, podczas gdy równanie szkieletowe nie ma współczynników stechiometrycznych. Na przykład, zrównoważone równanie chemiczne rozkładu tlenku sodu to 2Na2O ⟶ 4Na + O2, podczas gdy równanie szkieletowe to Na 2O ⟶ Na + O2
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między równaniem zrównoważonym a równaniem szkieletowym.
Podsumowanie – Równanie zrównoważone a równanie szkieletowe
Zrównoważone równanie i równanie szkieletowe to dwa sposoby zapisywania równania chemicznego dla określonej reakcji chemicznej. Podsumowując, kluczową różnicą między zrównoważonym równaniem a równaniem szkieletowym jest to, że zrównoważone równanie podaje rzeczywistą liczbę cząsteczek każdego substratu i produktu biorącego udział w reakcji chemicznej, podczas gdy równanie szkieletowe podaje tylko substraty reakcji.
