Kluczowa różnica między równaniem termochemicznym a równaniem chemicznym polega na tym, że równanie termochemiczne pokazuje zmianę entalpii reakcji, podczas gdy równanie chemiczne zwykle nie pokazuje zmiany entalpii.
Równanie termochemiczne to zrównoważona stechiometryczna reakcja chemiczna, która obejmuje zmianę entalpii, podczas gdy równanie chemiczne to równanie przedstawiające związek wyjściowy, reagenty i produkty końcowe oddzielone strzałką.
Co to jest równanie termochemiczne?
Równanie termochemiczne można opisać jako zrównoważoną stechiometryczną reakcję chemiczną, która wskazuje na zmianę entalpii. Zmiana entalpii jest oznaczona przez ΔH. W swojej zmiennej postaci ten typ reakcji występuje jako A + B → C; ΔH=(±)gdzie A i B to reagenty, C to produkt końcowy, a (±)to dodatnie lub ujemne wartości liczbowe zmiany entalpii.
Entalpia systemu jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej zawartości ciepła w systemie. Jest równa energii wewnętrznej układu plus iloczyn ciśnienia i objętości. Dlatego jest to termodynamiczna właściwość systemu.
Możemy zmienić równanie termochemiczne, mnożąc je przez dowolny współczynnik liczbowy. W tej metodzie musimy pomnożyć wszystkie czynniki, w tym zmianę entalpii. Na przykład powyższy przykład można pomnożyć przez „2,” i otrzymamy 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Co to jest równanie chemiczne?
Równanie chemiczne to równanie przedstawiające związek wyjściowy, reagenty i produkty końcowe oddzielone strzałką. Innymi słowy, równanie chemiczne jest reprezentacją reakcji chemicznej. Oznacza to, że równanie chemiczne podaje reagenty reakcji, produkt końcowy oraz kierunek reakcji. Istnieją dwa rodzaje równań: równania zrównoważone i równania szkieletowe.
Zrównoważone równanie chemiczne podaje rzeczywistą liczbę reagentów, które reagują ze sobą, oraz liczbę utworzonych cząsteczek produktu. Jest to w pełni szczegółowe równanie, które wskazuje stosunki między reagentami a produktami. Przy obliczaniu parametru, takiego jak ilość produktu, który otrzymujemy z reakcji, musimy użyć zrównoważonego równania chemicznego; w przeciwnym razie nie będziemy wiedzieć, ile reagentów zareagowało, aby dać ile produktów.
Równanie szkieletowe wskazuje rodzaje reagentów biorących udział w reakcji chemicznej oraz produkty końcowe. Nie daje to jednak dokładnego stosunku reagentów do produktów. Dlatego ważnymi szczegółami, jakie możemy uzyskać z równania szkieletowego, są substraty reakcji, produkty reakcji i kierunek reakcji.
Jaka jest różnica między równaniem termochemicznym a równaniem chemicznym?
W chemii równanie pokazuje cząsteczki zaangażowane w określoną reakcję chemiczną i kierunek jej przebiegu. Kluczowa różnica między równaniem termochemicznym a równaniem chemicznym polega na tym, że równanie termochemiczne zawsze pokazuje zmianę entalpii reakcji, podczas gdy równanie chemiczne generalnie nie pokazuje zmiany entalpii.
Poniższa infografika przedstawia różnice między równaniem termochemicznym a równaniem chemicznym. w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania
Podsumowanie – Równanie termochemiczne a równanie chemiczne
Równanie termochemiczne to zrównoważona stechiometryczna reakcja chemiczna, która obejmuje zmianę entalpii, podczas gdy równanie chemiczne to równanie pokazujące związek wyjściowy, reagenty i produkty końcowe oddzielone strzałką. Kluczową różnicą między równaniem termochemicznym a równaniem chemicznym jest zmiana entalpii reakcji. Równania termochemiczne zawsze wskazują zmianę entalpii reakcji, ale równania chemiczne zazwyczaj nie pokazują zmiany entalpii.
