Kluczowa różnica między równaniem molekularnym a równaniem jonowym polega na tym, że równanie molekularne pokazuje reagenty i produkty w postaci cząsteczkowej, podczas gdy równanie jonowe pokazuje rodzaje jonów biorących udział w reakcji.
Reakcje chemiczne to interakcje między związkami chemicznymi w celu utworzenia nowych związków lub zmiany ich struktury chemicznej. Związki, które ulegają pewnej reakcji chemicznej, nazywamy reagentem, a to, co otrzymujemy na końcu, nazywamy produktem. Istnieją różne formy równań chemicznych, takie jak równania molekularne i równania jonowe. W tym artykule przyjrzyjmy się różnicy między równaniem molekularnym a równaniem jonowym.
Co to jest równanie molekularne?
Równanie molekularne przedstawia reagenty i produkty w postaci cząsteczkowej. W przeciwieństwie do tego równanie jonowe podaje tylko formy jonowe biorące udział w reakcji chemicznej. Dlatego w równaniu molekularnym nie powinniśmy uwzględniać żadnych form jonowych, a jedynie molekuły. Na przykład reakcja między chlorkiem sodu a azotanem srebra daje biały osad znany jako chlorek srebra. Równanie molekularne tej reakcji jest następujące:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Co to jest równanie jonowe?
Równanie jonowe to sposób na zapisanie równania chemicznego przy użyciu form jonowych, które brały udział w reakcji chemicznej. Istnieją dwa rodzaje równań jonowych jako kompletne równanie jonowe i równanie jonowe netto. Kompletne równanie jonowe to równanie chemiczne, które wyjaśnia reakcję chemiczną, wyraźnie wskazując formy jonowe obecne w roztworze. Gatunek jonowy to anion (gatunek naładowany ujemnie) lub kation (gatunek naładowany dodatnio). Natomiast pełne równanie molekularne podaje cząsteczki, które biorą udział w reakcji chemicznej.
Równanie jonowe netto to równanie chemiczne, które pokazuje jony, które brały udział w tworzeniu produktu końcowego. Ponadto równanie to można uzyskać z pełnego równania jonowego, usuwając podobne jony z dwóch stron pełnego równania jonowego. Stąd równanie jonowe netto nie podaje szczegółów dotyczących wszystkich form jonowych obecnych w mieszaninie reakcyjnej. Dla tej samej reakcji podanej powyżej równanie jonowe wygląda następująco:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Jaka jest różnica między równaniem molekularnym a równaniem jonowym?
Równanie molekularne i równanie jonowe to dwa rodzaje równań chemicznych, których możemy użyć do przedstawienia reakcji chemicznych. Kluczową różnicą między równaniem molekularnym a równaniem jonowym jest to, że równanie molekularne pokazuje reagenty i produkty w postaci cząsteczkowej, podczas gdy równanie jonowe pokazuje tylko formy jonowe. Zatem równanie molekularne jest podane w postaci cząsteczkowej, podczas gdy równanie jonowe jest podane w postaci jonowej. Na przykład spójrzmy na reakcję chlorku sodu z azotanem srebra, w wyniku której powstaje biały osad znany jako chlorek srebra. Jego równanie molekularne to NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, natomiast równanie jonowe to Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NIE3–
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między równaniem molekularnym a równaniem jonowym.
Podsumowanie – równanie molekularne a równanie jonowe
Równanie molekularne i równanie jonowe to dwa rodzaje równań chemicznych, których możemy użyć do przedstawienia reakcji chemicznych. Jak sugerują ich nazwy, równanie molekularne jest podane w formie cząsteczkowej, podczas gdy równanie jonowe jest podane w formie jonowej. Tak więc kluczowa różnica między równaniem molekularnym a równaniem jonowym polega na tym, że równanie molekularne pokazuje reagenty i produkty w postaci cząsteczkowej, podczas gdy równanie jonowe pokazuje tylko formy jonowe w reakcji.
