Kluczowa różnica – pH vs pOH
Pojęcia pH i pOH są używane do wyrażania ilości jonów H+ i OH– obecnych w roztworze wodnym. Te wyrażenia podano jako minus wartości logarytmiczne stężenia substancji rozpuszczonej. pH odnosi się do „potencjału wodoru”. Może służyć do określenia, czy roztwór jest kwaśny, zasadowy czy obojętny. Natomiast pOH jest miarą stężenia jonów wodorotlenowych (OH–). Kluczową różnicą między pH a pOH jest to, że pH jest miarą jonów wodorowych, podczas gdy pOH jest miarą jonów wodorotlenowych.
Co to jest pH?
pH to liczba wyrażająca kwasowość lub zasadowość roztworu w skali logarytmicznej, w której 7 jest obojętne. Wartości niższe niż 7 są bardziej kwaśne, podczas gdy wyższe wartości bardziej zasadowe. pH jest równe −log10 c, gdzie c jest stężeniem jonów wodorowych w molach na litr.
Skala pH obejmuje zakres od 1 do 14. Wartości pH od 1 do 6 są uznawane za kwaśne wartości pH. Wartości pH od 8 do 14 są uznawane za podstawowe wartości pH. pH 7 jest uważane za pH obojętne. Na przykład mocne kwasy mają wartość pH bliską pH=1, podczas gdy mocne zasady mają wartość pH bliską pH=14. „p” w pojęciu pH odnosi się do ujemnego logarytmu. Ogólnie rzecz biorąc, logarytm ujemny z koncertowania jonów wodorowych (lub pH) jest używany zamiast stężenia jonów wodorowych. Dzieje się tak dlatego, że w większości przypadków stężenia jonów wodorowych są bardzo niskie lub bardzo duże, dlatego stosowanie pH ułatwia pracę z tak małymi lub dużymi wartościami.
Rysunek 01: Skala pH
W roztworach wodnych cząsteczki wody dysocjują na jony wodorowe i jony wodorotlenowe. Dlatego wszystkie naturalne zbiorniki wodne mają określoną wartość pH. Wartość pH układu jest określona następującym równaniem.
pH=−log10 [H+]
Istnieją wskaźniki znane jako wskaźniki pH, które są używane do wskazania punktu końcowego reakcji kwasowo-zasadowej. Wskaźniki te są w stanie zmienić kolor środowiska reakcji wraz ze zmianami pH. Na przykład wskaźnik fenoloftaleiny ma kolor różowy w podstawowych wartościach pH (około pH=10,0), ale jest bezbarwny przy pH=8,3.
Co to jest pOH?
pOH jest miarą stężenia jonów wodorotlenowych (OH–). Stąd pOH jest miarą alkaliczności roztworu. „p” w pojęciu pOH odnosi się do ujemnego logarytmu. stąd pOH jest ujemnym logarytmem stężenia jonów wodorotlenowych w roztworze.
pH=−log10 [OH–]
Rysunek 02: Porównanie skali pH i pOH
Ponieważ termin ten określa liczbę jonów wodorotlenowych obecnych w roztworze wodnym, jest to miara zasadowości (zasadowości). Na przykład wartości pOH mniejsze niż pOH=7 (przy 25oC) są alkaliczne. Następnie, jeśli roztwór ma wartość pOH w zakresie od 1 do 6, roztwór jest bardziej alkaliczny. pOH=7 jest uważany za obojętny. Ale wartości pOH wyższe niż 7 są uznawane za warunki kwasowe.
Jaki jest związek między pH a pOH?
Dla dysocjacji wody, stała dysocjacji jest podana jak poniżej.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Gdzie kw jest stałą dysocjacji wody, [H+] jest koncentracją jonów wodorowych, a [OH–] jest stężeniem jonów wodorotlenowych. Ale dla czystej wody, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. wtedy, gdy dla każdego wyrazu z powyższego równania brane są ujemne logarytmy,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
wtedy jeśli znane jest tylko pH, wartość pOH można uzyskać na podstawie powyższej zależności.
Jednak w obu skalach pH i pOH 7 jest neutralne.
Jaka jest różnica między pH a pOH?
pH vs pOH |
|
| pH wyraża kwasowość lub zasadowość roztworu w skali logarytmicznej, w której 7 jest obojętne. | pOH jest miarą stężenia jonów wodorotlenowych (OH–). pOH=7 jest uważany za neutralny |
| Wyrażenie | |
| pH daje ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych. | pOH daje ujemny logarytm stężenia jonów wodorotlenowych. |
| Wartości kwasowe | |
| skala pH podaje wartości kwasowe od 1 do 6. | Skala pOH podaje wartości kwasowe od 8 do 14. |
| Wartości alkaliczne | |
| Skala pH podaje podstawowe wartości od 8 do 14. | Skala pOH podaje podstawowe wartości od 1 do 6. |
Podsumowanie – pH vs pOH
pH i pOH to dwa terminy używane do wyrażania kwasowości lub zasadowości roztworu. Główna różnica między pH a pOH polega na tym, że pH jest miarą jonów wodorowych, podczas gdy pOH jest miarą jonów wodorotlenowych.
Pobierz PDF z pH vs pOH
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej do celów offline zgodnie z notatką cytowania. Proszę pobrać wersję PDF tutaj: Różnica między pH a pOH
