Kluczowa różnica między rodnikiem a wartościowością polega na tym, że rodnik to rodzaj chemiczny, który ma niesparowany elektron, podczas gdy wartościowość jest pojęciem chemicznym opisującym zdolność pierwiastka chemicznego do łączenia się z innym pierwiastkiem chemicznym.
rodnik jest bardzo reaktywną formą chemiczną, ponieważ ma niesparowany elektron. Wartościowość to moc łączenia pierwiastka, zwłaszcza mierzona liczbą atomów wodoru, z którymi może się on przemieszczać lub łączyć.
Co to jest radykalne?
Radical to gatunek chemiczny, który ma niesparowany elektron. Niesparowany elektron jest elektronem walencyjnym. To znaczy; znajduje się w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu. Rodnik może być atomem, cząsteczką lub jonem. Ponieważ obecność niesparowanego elektronu jest niestabilna, rodniki są bardzo reaktywnymi formami chemicznymi. Dlatego te związki chemiczne mają bardzo krótki czas życia.
Rysunek 01: Rodnik hydroksylowy
Ponadto, rodniki mogą generować się na różne sposoby. Typową metodą są reakcje redoks. Inne ważne metody obejmują promieniowanie jonizujące, ciepło, wyładowania elektryczne, elektrolizę itp. Rodniki te są produktami pośrednimi wielu reakcji chemicznych.
Co to jest Walencja?
Walencja to moc łączenia pierwiastka, zwłaszcza mierzona liczbą atomów wodoru, z którymi może się on przemieszczać lub łączyć. Jest to koncepcja chemiczna, która mierzy reaktywność pierwiastka chemicznego. Może jednak opisywać tylko łączność atomów, ale nie opisuje geometrii związku.
Możemy określić wartościowość pierwiastka chemicznego, obserwując pozycję tego pierwiastka w układzie okresowym. Układ okresowy pierwiastków zawiera wszystkie pierwiastki chemiczne zgodnie z liczbą elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu. Liczba elektronów w zewnętrznej powłoce również decyduje o wartościowości atomu. Na przykład pierwiastki z grupy 1 w układzie okresowym mają jeden najbardziej zewnętrzny elektron. Dlatego mają jeden elektron do przesunięcia lub połączenia z atomem wodoru; zatem wartościowość wynosi 1.
Rysunek 02: Układ okresowy
Ponadto możemy określić wartościowość za pomocą wzoru chemicznego związku. Tutaj podstawą tej metody jest reguła oktetu. Zgodnie z zasadą oktetu atom ma tendencję do uzupełniania swojej zewnętrznej powłoki albo wypełniając powłokę elektronami, albo usuwając dodatkowe elektrony. Na przykład, jeśli weźmiemy pod uwagę związek NaCl, wartościowość Na wynosi 1, ponieważ może usunąć jeden elektron, który ma w zewnętrznej powłoce. Podobnie, wartościowość Cl również wynosi 1, ponieważ ma tendencję do zyskania jednego elektronu, aby uzupełnić swój oktet.
Jednak nie powinniśmy mylić terminów stopień utlenienia i wartościowość, ponieważ stopień utlenienia opisuje ładunek, który atom może nieść ze sobą. Na przykład wartościowość azotu wynosi 3, ale stopień utlenienia może wahać się od -3 do +5.
Jaka jest różnica między radykalnością a wartościowością?
Kluczowa różnica między rodnikiem a wartościowością polega na tym, że rodnik to rodzaj chemiczny, który ma niesparowany elektron, podczas gdy wartościowość jest pojęciem chemicznym opisującym zdolność pierwiastka chemicznego do łączenia się z innym pierwiastkiem chemicznym. Jeśli chodzi o elektrony, różnica między rodnikiem a wartościowością polega na tym, że rodnik ma jeden niesparowany elektron, podczas gdy wartościowość pierwiastka chemicznego opisuje elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce.
Podsumowanie – Radykalność kontra Walencja
Kluczowa różnica między rodnikiem a wartościowością polega na tym, że rodnik to rodzaj chemiczny, który ma niesparowany elektron, podczas gdy wartościowość jest pojęciem chemicznym opisującym zdolność pierwiastka chemicznego do łączenia się z innym pierwiastkiem chemicznym.
