Kluczowa różnica między anionem a kationem polega na tym, że aniony to ujemnie naładowane jony utworzone z neutralnych atomów, podczas gdy kationy to dodatnio naładowane jony utworzone z neutralnych atomów.
Powszechnie aniony i kationy nazywane są jonami. Atomy różnych pierwiastków nie są stabilne (poza gazami szlachetnymi) w normalnych warunkach. Aby stać się stabilnymi, przechodzą różne zmiany chemiczne, zwłaszcza w zakresie liczby elektronów. Na przykład mogą usuwać lub uzyskiwać elektrony lub dzielić elektrony, aby uzyskać stabilną konfigurację elektronową. Kiedy tak się dzieje, elementy mają tendencję do łączenia się z innymi elementami. Pierwiastki chemiczne mogą łączyć się ze sobą, tworząc związki chemiczne. Pierwiastki łączą się ze sobą za pomocą wiązań chemicznych, które mają właściwości jonowe lub kowalencyjne. Jeśli związki mają wiązania jonowe, są znane jako związki jonowe. Związki jonowe tworzą się przez przyciąganie między jonami dodatnimi i ujemnymi.
Co to jest Anion?
Aniony to ujemnie naładowane jony, które powstają z neutralnych atomów. Kiedy atom przyciąga jeden lub więcej elektronów na swoją zewnętrzną orbitę, powstają jony ujemne. W obojętnym atomie liczba elektronów w zewnętrznych powłokach jest równa liczbie protonów w jądrze. Elektrony są ujemnie naładowanymi cząstkami subatomowymi, a protony są dodatnio naładowanymi cząstkami subatomowymi. Ponieważ liczby są równe, atomy nie mają ładunku netto.
Jednak gdy atom przyciąga więcej elektronów z zewnątrz, liczba elektronów wzrasta, przez co atom staje się naładowany ujemnie. W celu przyciągania elektronów powinien istnieć jakiś inny rodzaj, który z łatwością przekazuje elektrony atomom anionowym. W zależności od liczby uzyskanych elektronów wielkość ładunku zmienia się. Na przykład, jeśli atom otrzyma jeden elektron, powstanie jednowartościowy anion, a jeśli otrzyma dwa elektrony w postaci dwuwartościowych anionów.
Rysunek 01: Tworzenie jonów
Normalnie aniony tworzą się z pierwiastków niemetalicznych, które znajdują się w bloku p układu okresowego. Na przykład azot tworzy anion -3; tlen tworzy anion -2, a chlor tworzy anion -1. Atomy te są bardziej elektroujemne, dlatego mogą przyciągać elektrony i tworzyć aniony. Nie tylko pojedyncze atomy, ale może być kilka atomów lub cząsteczek tworzących tego typu jony. Ponadto, jeśli anion jest tylko atomem, jest znany jako anion jednoatomowy. Jeśli anion ma kilka atomów lub jest cząsteczką, nazywany jest anionem wieloatomowym. Co więcej, jony te przyciągają się do dodatnio naładowanych pól elektrycznych lub jakichkolwiek dodatnio naładowanych gatunków.
Co to jest kation?
Kationy to jony naładowane dodatnio. Te jony powstają, gdy neutralny atom usuwa jeden lub więcej elektronów. Kiedy usuwają elektrony, liczba protonów w jądrach jest wyższa niż liczba elektronów w powłokach zewnętrznych; stąd atom otrzymuje ładunek dodatni.
Kationy tworzą się z metali w bloku s, metali przejściowych, lantanowców i aktynowców itp. Podobnie jak aniony, kationy mogą mieć różne rozmiary ładunków w zależności od liczby usuniętych elektronów. Dlatego tworzą one jednowartościowe (Na+), dwuwartościowe (Ca2+) i trójwartościowe (Al3+) kationów. Ponadto mogą występować kationy jednoatomowe lub wieloatomowe (NH4+).
Jaka jest różnica między anionem a kationem?
Anion kontra kation |
|
| Jony naładowane ujemnie, które powstają z obojętnych atomów. | Dodatnio naładowane jony powstające z neutralnych atomów. |
| Formacja | |
| Aniony tworzą się przez przyciąganie elektronów. | Kationy tworzą się poprzez usuwanie elektronów. |
| Gatunek chemiczny | |
| Niemetale wytwarzają głównie aniony. | Metale tworzą kationy. |
| Przyciąganie do pola elektrycznego | |
| Przyciągaj do dodatnich końców pola elektrycznego. | Przyciągaj do ujemnych końców pola elektrycznego. |
Podsumowanie – anion kontra kation
Aniony i kationy to formy naładowanych związków chemicznych. Różnica między anionem a kationem polega na tym, że aniony to ujemnie naładowane jony utworzone z obojętnych atomów, podczas gdy kationy są dodatnio naładowanymi jonami utworzonymi z obojętnych atomów.
