Kluczowa różnica – oktet kontra duplet
W przyrodzie występują chemicznie aktywne i nieaktywne atomy lub związki. Ta cecha zależy głównie od liczby elektronów obecnych w najbardziej zewnętrznych powłokach atomów. Atomy mające niekompletne powłoki mogą stać się aktywne, aby dopełnić swoją konfigurację elektronową i stać się stabilnym. Atomy, które są nieaktywne, mają pełną konfigurację elektronową; w ten sposób atomy te nie reagują z żadnym innym atomem, chyba że w specjalnych warunkach. Gazy szlachetne są z natury zawsze nieaktywne. Dlatego są one znane jako gazy obojętne. Gazy obojętne znajdują się w ósmej kolumnie układu okresowego. Inne pierwiastki w tym samym okresie (wiersz) dążą do uzyskania pod koniec tego okresu konfiguracji elektronowej gazu obojętnego, która jest najbardziej stabilną formą w przyrodzie. Aktywne atomy mają tendencję do uzupełniania liczby elektronów zgodnie z regułą oktetu lub regułą dupletów. Kluczową różnicą między oktetem a dupletem jest to, że oktet jest atomem lub jonem posiadającym maksymalnie osiem elektronów w zewnętrznej powłoce, podczas gdy duplet to atom mający maksymalnie dwa elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce.
Co to jest oktet?
Oktet to atom lub jon mający osiem elektronów w zewnętrznej powłoce tego atomu. Wszystkie gazy szlachetne z wyjątkiem helu mają osiem elektronów i są z natury obojętne. Konfiguracja elektronowa gazu szlachetnego zawsze kończy się następująco.
ns2 np6
Na przykład, konfiguracja elektronowa neonu to 1s22s22p6. Neon jest gazem obojętnym.
Inne elementy mające siedem, sześć itd.elektrony na najbardziej zewnętrznej orbicie mają tendencję do przestrzegania zasady oktetu, pozyskując elektrony z zewnątrz; niektóre inne pierwiastki mające jeden, dwa itd. elektrony mają tendencję do utraty elektronów i uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu obojętnego. Ale inne pierwiastki w środku układu okresowego utworzą nowe wiązania z pierwiastkami posiadającymi nadmiar elektronów, aby dzielić te elektrony i stać się oktetem.
Rysunek 01: Neon, oktet
Co to jest Duplet?
Atom wodoru i atom helu są najmniejszymi pierwiastkami w przyrodzie i mają tylko jeden orbital wokół jądra. Ten orbital nazywa się orbitalem 1s. Ten orbital może zawierać maksymalnie dwa elektrony. Atom wodoru ma jeden elektron, a hel ma dwa elektrony. Dlatego hel nazywa się dupletem. Hel ma maksymalną liczbę elektronów, jaką może mieć; dlatego jest to stabilny element w przyrodzie. Dlatego hel jest również gazem obojętnym. Ale wodór ma tylko jeden elektron, a jedyny jego orbital jest niekompletny. Tak więc sam atom wodoru jest bardzo reaktywny i ma tendencję do tworzenia wiązania kowalencyjnego z innym atomem wodoru, dzieląc się jedynymi posiadanymi elektronami. Następnie te atomy wodoru stają się duplikatami, ponieważ mają teraz dwa elektrony na swoich najbardziej zewnętrznych orbitalach. Ale lit może również zachowywać się jak duplet, usuwając elektron z jego najbardziej zewnętrznego orbity. Konfiguracja elektronowa litu to 1s22s1 Usunięcie elektronu 2s1 może stać się duplet. W takim przypadku He, H– i Li+ są dupletami, które mogą istnieć jako stabilne duplety.
Wszystkie duplety mają konfigurację elektronową kończącą się następująco.
ns2
Rysunek 02: Hel, duplikat
Jaka jest różnica między oktetem a dupletem?
Oktet kontra Duplet |
|
| Oktet ma osiem elektronów w zewnętrznej powłoce. | Duplet ma dwa elektrony w zewnętrznej powłoce. |
| Wspólna konfiguracja elektronowa | |
| Oktet ma na końcu ns2 np6 typ konfiguracji elektronów. | Duplet ma na końcu ns2 konfigurację typu. |
| Liczba orbitali | |
| Oktet może mieć co najmniej dwa orbitale. | Duplet ma tylko jeden orbital. |
| Rodzaj orbitali | |
| Oktet może mieć wszystkie typy orbitali, takie jak s, p, d, f itd. | Duplet ma tylko s orbital. |
Podsumowanie – Oktet kontra Duplet
Wszystkie elementy stają się stabilne. Ale przy niekompletnych konfiguracjach elektronów atomy nie mogą być stabilne; w ten sposób stają się bardzo reaktywne, aby wypełnić powłoki elektronami, zdobywając, tracąc lub dzieląc się elektronami. Atomy lub cząsteczki, które podlegają regule oktetu lub dupletu, są stabilne. Kluczową różnicą między oktetem a dupletem jest to, że oktet ma osiem elektronów na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie, podczas gdy duplet ma dwa elektrony na swoim orbicie.
