Różnica między zasadowością a pH

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Zasadowość a pH

pH to termin najczęściej używany w laboratoriach. Jest to związane z pomiarem zasadowości i pomiarami kwasowości.

Zasadowość

‘Zasadowość’ ma właściwości alkaliczne. Pierwiastki grupy 1 i grupy 2, które są również znane jako metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, są uważane za alkaliczne, gdy rozpuszczają się w wodzie. Przykładami są wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek magnezu i węglan wapnia. Arrhenius definiuje zasady jako substancje, które wytwarzają OH^– w roztworach. Wspomniane cząsteczki tworzą OH^– po rozpuszczeniu w wodzie, dlatego działają jak zasady. Zasadowość roztworu mierzy się sumą wszystkich zasad w tym roztworze. Zwykle przy obliczaniu alkaliczności suma węglanów (CO₃^2-), wodorowęglanów (HCO_{3 –) i przyjmuje się alkaliczność wodorotlenku (OH}–^{). Roztwory alkaliczne łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmieniają kolor z czerwonego lakmusu na niebieski. Istnieją inne zasady oprócz zasad alkalicznych, takich jak NH}3 _{Mają one również te same podstawowe właściwości. Zasadowość jest ważna w neutralizacji kwasowości, usuwaniu tłuszczu i olejów. Dlatego większość detergentów ma zasadowość.}

pH

pH to skala, której można użyć do pomiaru kwasowości lub zasadowości roztworu. Skala ma liczby od 1 do 14. pH 7 jest uważane za wartość neutralną. Mówi się, że czysta woda ma pH 7. W skali pH od 1 do 6 oznaczają kwasy. Kwasy można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃ są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH_{3COOH częściowo dysocjują i dają mniej protonów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Tak więc wartości pH powyżej 7 wskazują na zasadowość. Wraz ze wzrostem zasadowości wzrośnie również wartość pH, a mocne zasady będą miały wartość pH 14.}

Skala pH jest logarytmiczna. Można go zapisać jak poniżej, w odniesieniu do stężenia H^{+ w roztworze.}

pH=-log [H^+]

W podstawowym rozwiązaniu nie ma żadnych H⁺s. Dlatego w takiej sytuacji z –log [OH^{–] można wyznaczyć wartość pOH.}

Ponieważ pH + pOH=14

Dlatego można również obliczyć wartość pH roztworu zasadowego. W laboratoriach znajdują się mierniki pH i papierki pH, które można wykorzystać do bezpośredniego pomiaru wartości pH. Papierki pH podają przybliżone wartości pH, podczas gdy mierniki pH podają dokładniejsze wartości.

Jaka jest różnica między zasadowością a pH?

• pH mierzy całkowite [H^{+] w roztworze i jest to ilościowy pomiar zasadowości. Zasadowość daje jakościowe wskazanie stopnia zawartości zasad lub soli zasadowych w roztworze.}

• Gdy pH wzrasta, zasadowość nie musi być koniecznie zwiększona, ponieważ zasadowość różni się od zasadowości.

• Zasadowość to stan posiadania wartości pH wyższej niż 7.

• pH mierzy również kwasowość, a nie tylko zasadowość.