Kluczowa różnica – zasadowość kontra podstawowość
Dwa terminy „zasadowość” i „podstawa” są dość mylące. Większość ludzi wie, że istnieje różnica między tymi dwoma parametrami, ale tylko nieliczni potrafią ją poprawnie zdefiniować. Kluczową różnicę między tymi dwoma terminami najlepiej wyjaśnić w ich definicjach. Zasadowość jest miarą, która bezpośrednio zależy od skali pH, a zasadowość to ilość kwasu potrzebnego do obniżenia pH do znaczącej wartości kwasowej; jest również znany jako pojemność buforowa akwenu. Innymi słowy, wartość pH roztworów zasadowych waha się od 7-14; gdzie roztwory o wysokich wartościach pH są bardziej zasadowe. Obie mają kilka definicji, ale ogólna idea jest podobna.
Co to jest alkaliczność?
Zasadowość jest jednym z najważniejszych parametrów w organizmach wodnych i jest bardzo istotna dla organizmów wodnych. Zasadowość mierzy zdolność zbiorników wodnych do neutralizacji kwasów i zasad. Innymi słowy, jest to zdolność buforowa akwenu do utrzymania wartości pH na dość stabilnej wartości. Woda zawierająca wodorowęglany (HCO3–), węglany (CO32-) i wodorotlenki (OH–) jest dobrym buforem; mogą łączyć się z jonami H+ w wodzie, aby podnieść pH (stać się bardziej zasadowe) wody. Gdy zasadowość jest zbyt niska (zdolność buforowania jest niska), każdy kwas dodany do wody obniża jej pH do wyższej wartości kwasowej.
Co to jest podstawa?
Zasadowość jest właściwością zasad mierzoną w skali pH. Zasady to związki o pH powyżej 7; od pH=8 (mniej zasadowy) do pH=18 (bardziej zasadowy). Zasadowość związku można zdefiniować na trzy różne sposoby. Zgodnie z teorią Arrheniusa, zasady to substancje, które dysocjują w środowisku wodnym wytwarzając jony OH–. W teorii Bronsteda-Lowry'ego akceptory protonów nazywane są zasadami. Zgodnie z teorią Lewisa dawca pary elektronów nazywa się bazą. Zasadowość to siła jonizacji w celu wytworzenia jonów OH–, zdolność do przyjmowania protonów lub zdolność do oddawania elektronów.
Thomas Martine Lowry – Teoria Bronsteda-Lowry'ego
Jaka jest różnica między zasadowością a zasadą?
Definicja zasadowości i zasadowości:
Zasadowość: Istnieje kilka definicji.
Zasadowość to zdolność neutralizacji kwasów substancji rozpuszczonych w próbce wody mierzona w miliekwiwalentach na litr.
Suma miareczkowanych węglanowych i niewęglanowych związków chemicznych w przefiltrowanej próbce wody.
Zdolność wody do neutralizacji roztworu kwasu.
Zdolność buforowania wody do utrzymania dość stabilnego pH, bez zmiany jego wartości pH, po dodaniu kwasu.
Podstawowość: Do zdefiniowania kwasowości i zasadowości stosuje się trzy teorie.
Arrenhius: Zasady to gatunki, które jonizują się w celu wytworzenia OH– w wodzie. Zasadowość wzrasta, gdy bardziej jonizują, dając OH– w wodzie.
Bronsted-Lowry: akceptory protonów (H+) nazywane są bazami.
Lewis: Dawcy par elektronów to bazy.
Czynniki wpływające na zasadowość i zasadowość:
Zasadowość: Zasadowość nie zależy od wartości pH; zbiorniki wodne mogą mieć niższą (wysoce kwaśną) lub wyższą (podstawową) wartość pH z wyższą wartością zasadowości. Zasadowość jest determinowana przez kilka czynników, takich jak skały, gleba, sole i niektóre rodzaje działalności przemysłowej (ścieki zawierające mydło i detergenty są alkaliczne) przez człowieka. Na przykład obszary, na których wapień (CaCO3) jest w znacznym stopniu dostępny, mogą mieć bardziej alkaliczną wodę.
Podstawowość: Czynniki wpływające na zasadowość związku różnią się w zależności od definicji zasadowości. Na przykład dostępność pary elektronowej bazy zależy od trzech czynników.
Elektroujemność: CH3-> NH2-> HO-> F-
Rozważając atomy w tym samym rzędzie w układzie okresowym, najbardziej elektroujemny atom ma wyższą zasadowość.
Rozmiar: F-> Cl-> Br-> I-
Rozważając rząd układu okresowego pierwiastków, im większy atom, tym mniejsza gęstość elektronów i jest on mniej podstawowy.
Rezonans: RO->RCO2-
Cząsteczki mające więcej struktur rezonansowych są mniej podstawowe, ponieważ mają mniejszą dostępność elektronów niż zlokalizowany ładunek ujemny.
