Azot kontra fosfor
Azot i fosfor to pierwiastki grupy V w układzie okresowym. Mając te same elektrony powłoki walencyjnej, mają pewne podobne właściwości, szczególnie podczas tworzenia związków. Oba mają konfigurację elektronową powłoki walencyjnej ns2 np3.
Azot
Azot jest czwartym najliczniejszym pierwiastkiem w naszym ciele. Znajduje się w grupie 15 układu okresowego pierwiastków o liczbie atomowej 7. Azot jest niemetalem, a jego konfiguracja elektronowa to 1s22s22p3 Orbital p jest wypełniony do połowy, co daje azotowi możliwość przyjęcia trzech dodatkowych elektronów w celu uzyskania stabilnej konfiguracji gazu szlachetnego. Dlatego azot jest trójwartościowy. Dwa atomy azotu mogą tworzyć między sobą potrójne wiązanie, dzieląc z nich po trzy elektrony. Ta dwuatomowa cząsteczka znajduje się w fazie gazowej w temperaturze pokojowej i tworzy bezbarwny, bezwonny, pozbawiony smaku gaz obojętny. Azot jest gazem niepalnym, dlatego nie wspomaga spalania. Jest to najbardziej zawierający gaz w atmosferze ziemskiej (około 78%). Naturalnie istnieją dwa izotopy azotu, N-14 i N-15. N-14 jest bardziej obfity, mając 99,6% obfitości. W bardzo niskich temperaturach azot przechodzi w stan ciekły. Wyglądem przypomina wodę, ale gęstość jest mniejsza niż wody.
Azot jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym i jest niezbędnym składnikiem organizmów żywych. Najważniejszym komercyjnym zastosowaniem azotu jest jego wykorzystanie jako surowca do produkcji amoniaku, kwasu azotowego, mocznika i innych związków azotowych. Związki te mogą wchodzić w skład nawozów, ponieważ azot jest jednym z głównych pierwiastków potrzebnych do wzrostu roślin. Azot jest również stosowany tam, gdzie potrzebne jest środowisko obojętne, zwłaszcza podczas reakcji chemicznych. Ciekły azot służy do natychmiastowego zamrażania rzeczy oraz jako chłodziwo w różnych urządzeniach (np. komputerach).
Fosfor
Fosfor jest 15 pierwiastkiem w układzie okresowym o symbolu P. Jest również w grupie 15 wraz z azotem i ma masę cząsteczkową 31 g mol -1 Konfiguracja elektronowa fosforu to 1s22s22p63s2 3p3 Jest to atom wielowartościowy i może tworzyć kationy +3, +5. Fosfor ma kilka izotopów, ale P-31 jest powszechny w 100% obfitości. Izotopy P-32 i P-33 są radioaktywne i mogą emitować czyste cząstki beta. Fosfor jest bardzo reaktywny, dlatego nie może występować jako pojedynczy atom. W przyrodzie występują dwie główne formy fosforu, takie jak fosfor biały i fosfor czerwony. Fosfor biały ma cztery atomy P ułożone w geometrii czworościennej. Fosfor biały jest jasnożółtym przezroczystym ciałem stałym. Jest wysoce reaktywny, a także wysoce toksyczny. Czerwony fosfor występuje jako polimer i można go uzyskać po podgrzaniu białego fosforu. Oprócz fosforu białego i czerwonego istnieje inny rodzaj, znany jako fosfor czarny i ma on strukturę podobną do grafitu.
Jaka jest różnica między azotem a fosforem?
• Liczba atomowa azotu wynosi 7, a fosforu 15.
• Azot znajduje się w drugim okresie, a fosfor w trzecim.
• Naturalnie azot występuje jako gaz dwuatomowy, podczas gdy fosfor występuje w stanie stałym.
• Fosfor ma zdolność tworzenia wiązań, dopóki nie będzie miał więcej niż oktetu w powłoce walencyjnej. Ale azot tworzy wiązania aż do wypełnienia oktetu.
