Różnica między mocnymi i słabymi elektrolitami

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Silne i słabe elektrolity

Wszystkie związki można podzielić na dwie grupy, jako elektrolity i nieelektrolity, na podstawie ich zdolności do wytwarzania jonów, a tym samym przewodzenia elektryczności. Proces przepuszczania prądu przez roztwór elektrolityczny, a tym samym zmuszania jonów dodatnich i ujemnych do poruszania się w kierunku ich odpowiednich elektrod, nazywa się „elektrolizą”. Proces ten odbywa się w ogniwie elektrolitycznym. Ta koncepcja jest stosowana w metalizacji, izolacji elementów półprzewodnikowych lub gazów, w akumulatorach, ogniwach paliwowych itp.

Elektrolity są również obecne w naszym ciele. Są potrzebne do utrzymania równowagi wewnątrz komórek i płynów krwi w zdrowym ciele. Równowaga elektrolitowa ma kluczowe znaczenie dla utrzymania równowagi osmotycznej, stąd ciśnienie krwi w organizmie. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ są ważne w transmisji impulsów nerwowych i skurczach mięśni. Homeostaza elektrolitów jest kontrolowana przez różne hormony w organizmie. Na przykład aldosteron kontroluje ilość Na⁺ . Hormony kalcytoniny i parathormonu odgrywają rolę w utrzymaniu równowagi Ca²⁺ i PO₄^3-. Poziomy elektrolitów we krwi są mierzone w celu zidentyfikowania pewnych zaburzeń równowagi elektrolitów. Głównie poziomy Na⁺ i K⁺ we krwi i moczu są mierzone w celu sprawdzenia nieprawidłowego funkcjonowania nerek itp. Normalny Na ⁺ poziom we krwi wynosi 135 – 145 mmol/L, a normalny poziom K⁺ to 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstremalne poziomy elektrolitów w organizmie mogą być śmiertelne. Elektrolity są również ważne w organizmach roślinnych. Na przykład mechanizmy otwierania i zamykania aparatów szparkowych przez komórki ochronne są kontrolowane przez elektrolity (K^+).

Elektrolity to substancje wytwarzające jony. Związki te mogą wytwarzać jony, gdy są w stanie stopionym lub gdy są rozpuszczone w rozpuszczalniku (woda). Ze względu na jony elektrolity mogą przewodzić prąd. Czasami mogą występować elektrolity w stanie stałym. Ponadto niektóre gazy, takie jak dwutlenek węgla, po rozpuszczeniu w wodzie wytwarzają jony (jony wodorowe i wodorowęglanowe). Istnieją dwa rodzaje elektrolitów, mocne elektrolity i słabe elektrolity.

Silne elektrolity

Silne elektrolity łatwo wytwarzają jony, gdy są rozpuszczalne. Całkowicie dysocjują, tworząc jony w roztworze. Na przykład związki jonowe są silnymi elektrolitami. Stopiony chlorek sodu lub wodne roztwory NaCl całkowicie zdysocjowały na jony Na⁺ i Cl^{–; dlatego są dobrymi przewodnikami prądu. Silne kwasy i zasady są również dobrymi elektrolitami.}

Słabe elektrolity

Słabe elektrolity wytwarzają niewiele jonów, gdy są rozpuszczalne w wodzie. Częściowo dysocjują i wytwarzają niewiele jonów. W roztworze słabych elektrolitów pojawią się zdysocjowane jony oraz obojętne cząsteczki substancji. Dlatego prąd prowadzony przez taki roztwór jest bardzo niski w porównaniu z silnym roztworem elektrolitycznym. Na przykład słabe kwasy, takie jak kwas octowy i słabe zasady, są słabymi elektrolitami.

Jaka jest różnica między mocnymi i słabymi elektrolitami?

• Silne elektrolity łatwo rozpuszczają się w wodzie, ale słabe elektrolity nie rozpuszczają się łatwo.

• Silne elektrolity całkowicie dysocjują lub jonizują w roztworze, podczas gdy słabe elektrolity częściowo dysocjują lub jonizują.

• Silne elektrolity przewodzą prąd bardzo wydajnie ze względu na dużą liczbę jonów w medium, ale słabe elektrolity przewodzą tylko niewielki prąd.