Różnica między mocnymi i słabymi kwasami i zasadami

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Mocne kontra słabe kwasy kontra zasady

Kwasy są definiowane na kilka sposobów przez różnych naukowców. Arrhenius definiuje kwas jako substancję, która oddaje jony H₃O⁺ w roztworze, podczas gdy zasada jest substancją, która oddaje OH ^– jony do roztworu. Bronsted- Lowry definiuje kwas jako substancję, która może oddać proton, a zasadę jako substancję, która może przyjąć proton. Definicja kwasu Lewisa jest znacznie powszechna niż dwie powyższe. Zgodnie z nią każdy akceptor pary elektronowej jest kwasem, a donatorem jest zasada. Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenkowego, aby był zasadą. Według Lewisa i Bronsted-Lowry'ego, mogą istnieć cząsteczki, które nie posiadają wodorotlenków, ale mogą działać jako zasada. Na przykład NH₃ jest zasadą Lewisa, ponieważ może oddać parę elektronów na azocie. Na₂CO_{3 jest zasadą Bronsteda-Lowry'ego bez grup wodorotlenowych, ale ma zdolność przyjmowania wodorów.}

Mocne i słabe kwasy

Niezależnie od powyższych definicji, zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki i ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują one z zasadami wytwarzając wodę i reagują z metalami tworząc H₂, zwiększając w ten sposób szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃ są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH_{3COOH częściowo dysocjują i dają mniej protonów.}

K_{a to stała dysocjacji kwasu. Wskazuje zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. W skali pH reprezentowane są od 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada.}

Silne i słabe podstawy

Bazy mają uczucie śliskiego mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to tylko niektóre z powszechnych zasad, z którymi bardzo często się spotykamy. Zasady można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenowych. Silne zasady, takie jak NaOH i KOH, są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając jony. Słabe zasady, takie jak NH_{3 są częściowo zdysocjowane i dają mniej jonów wodorotlenowych.}

K_b to podstawowa stała dysocjacji. Wskazuje zdolność do utraty jonów wodorotlenkowych słabej zasady. Kwasy o wyższej wartości pK_{a (ponad 13) są słabymi kwasami, ale ich sprzężone zasady są uważane za silne zasady. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest bazą, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. Zasady wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmienia kolor z czerwonego lakmusu na niebieski.}

Jaka jest różnica między mocnymi i słabymi kwasami i zasadami?

• Kwasy mają wartości pH od 1 do 7. Silniejsze kwasy są bliskie 1, a słabe kwasy są bliskie 7. Zasady mają wartości pH od 7 do 14. Mocne zasady są bliższe 14, a słabe zasady są bliżej 7.

• Silne kwasy i mocne zasady reagują całkowicie, tworząc sól i wodę.

• Słabe kwasy i słabe zasady nie reagują całkowicie, ponieważ nie ulegają całkowitej dysocjacji.