Kluczowa różnica między zasadą a zasadą polega na tym, że pierwiastki z grupy 1 są klasyfikowane jako pierwiastki alkaliczne, podczas gdy każdy pierwiastek lub związek o właściwościach podstawowych jest klasyfikowany jako zasada.
Często używamy słowa alkalia zamiennie w odniesieniu do wysoce zasadowych roztworów i metali alkalicznych. W tym kontekście alkalia odnosi się do metali alkalicznych z grupy 1 układu okresowego pierwiastków. Jednak termin zasada może odnosić się do dowolnego pierwiastka, cząsteczki, jonu itp., które mają podstawowe właściwości.
Co to są alkalia?
Alkalia to termin, którego powszechnie używamy dla metali z grupy 1 układu okresowego. Są one również znane jako metale alkaliczne. Chociaż H również należy do tej grupy, jest nieco inny; zachowuje się inaczej niż pozostali członkowie tej grupy. Dlatego do tej grupy należą lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frank (Fr).
Metale alkaliczne to miękkie, błyszczące metale o srebrzystym kolorze. Wszystkie mają tylko jeden elektron w zewnętrznej powłoce i lubią go usuwać i tworzyć kationy +1. Kiedy najbardziej zewnętrzna część elektronów zostaje podekscytowana, powraca do stanu podstawowego, emitując promieniowanie w zakresie widzialnym. Emisja tego elektronu jest łatwa; zatem metale alkaliczne są bardzo reaktywne. Ponadto reaktywność wzrasta w dół grupy 1 układu okresowego.
Rysunek 01: Wodorotlenek sodu – wodorotlenek metalu alkalicznego
Te metale tworzą związki jonowe z innymi elektroujemnymi atomami. Dokładniej, termin alkalia odnosi się do węglanu lub wodorotlenku metalu alkalicznego. Mają też podstawowe właściwości. Są gorzkie w smaku, śliskie i reagują z kwasami, aby je zneutralizować.
Co to jest podstawa?
Definicje
Różni naukowcy różnie definiowali „podstawę”. Arrhenius definiuje ją jako substancję, która oddaje do roztworu jony OH-. Bronsted- Lowry definiuje bazę jako substancję, która może przyjąć proton. Według Lewisa każdy donor elektronów jest zasadą. Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenkowego, aby był zasadą. Jednak według Lewisa i Bronsteda-Lowry'ego mogą istnieć cząsteczki, które nie zawierają wodorotlenków, ale mogą działać jako zasada. Na przykład NH3 jest zasadą Lewisa, ponieważ może oddać parę elektronów na azocie. Podobnie, Na2CO3 jest zasadą Bronsteda-Lowry'ego bez grup wodorotlenowych, ale może przyjmować wodory.
Właściwości
Bazy mają uczucie śliskiego mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to tylko niektóre z powszechnych zasad. Możemy podzielić te związki na dwie grupy, w zależności od ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenowych. Są mocnymi i słabymi podstawami. Silne zasady, takie jak NaOH, KOH, mogą całkowicie jonizować w roztworze, dając jony. Słabe zasady, takie jak NH3 częściowo dysocjują i dają mniejsze ilości jonów wodorotlenowych.
Rysunek 02: Wodorotlenek baru – podstawa pierwiastka grupy 2 – baru
Ponadto, Kb jest podstawową stałą dysocjacji. Wskazuje na zdolność do utraty jonów wodorotlenowych słabej zasady. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest bazą, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. Związki te wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmieniają kolor z czerwonego lakmusu na niebieski.
Jaka jest różnica między alkaliami a zasadami?
Metale Grupy 1 są określane jako zasady, a dokładniej, ich węglany i wodorotlenki są określane jako zasady. Mają jednak podstawowe właściwości; w związku z tym są podzbiorem zasad. Kluczową różnicą między zasadą a zasadą jest to, że pierwiastki z grupy 1 są klasyfikowane jako pierwiastki alkaliczne, podczas gdy dowolny pierwiastek lub związek mający właściwości podstawowe są klasyfikowane jako zasada. Dlatego wszystkie zasady są zasadami, ale nie wszystkie zasady są zasadami. Inną istotną różnicą między zasadą a zasadą jest to, że zasady tworzą sole jonowe, podczas gdy zasady niekoniecznie są takie.
Poniższa infografika na temat różnicy między zasadą a zasadą pokazuje te różnice w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – alkaliczne kontra podstawowe
Często używamy zamiennie dwóch terminów zasada i zasada, ale są to dwa różne terminy. Kluczowa różnica między zasadą a zasadą polega na tym, że pierwiastki z grupy 1 są klasyfikowane jako pierwiastki alkaliczne, podczas gdy każdy pierwiastek lub związek o właściwościach podstawowych jest klasyfikowany jako zasada.
