Kluczowa różnica między formalnością a molarnością polega na tym, że podczas obliczania wartości formalność nie uwzględnia tego, co dzieje się z substancją po jej rozpuszczeniu w rozpuszczalniku, podczas gdy molarność uwzględnia, co dzieje się z substancją rozpuszczoną po jej rozpuszczeniu, gdy wykonanie pomiaru.
Formalność to całkowite stężenie substancji w roztworze bez względu na jej konkretną postać chemiczną. Z drugiej strony molarność to stężenie molowe.
Czym jest formalność?
Formalność to całkowite stężenie substancji w roztworze bez względu na jej konkretną postać chemiczną. Innymi słowy, formalność to liczba mas formuły substancji rozpuszczonej podzielona przez objętość roztworu w litrach. Na przykład, jeśli rozpuścimy 0,1 mola chlorku sodu w litrze wody, otrzymamy roztwór składający się z 0,1 mola kationów sodu i 0,1 mola anionów chlorkowych.
Symbolem skrótu formalności jest „F”. Formalność można po prostu opisać jako sposób wyrażenia stężenia związku w roztworze. Czasami formalność jest podobna do molarności, gdy nie zachodzi dysocjacja na jony. Dzieje się tak, ponieważ pomiar formalności nie uwzględnia tego, co dzieje się ze związkiem chemicznym po jego rozpuszczeniu w rozpuszczalniku. Dlatego nawet jeśli jest to elektrolit lub nieelektrolit, formalność będzie taka sama.
Co to jest Molarność?
Molarność to stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Zwykle objętość rozpuszczalnika podaje się w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub decymetrów sześciennych. Dlatego jednostką molarności jest mol na litr/decymetr sześcienny (molL-1, pleśnim-3). Ponadto możemy wskazać jednostkę jako M.
Na przykład, roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład używamy go do obliczania pH, stałych dysocjacji/stałych równowagi itp. Ponadto, aby podać stężenie molowe, musimy dokonać konwersji masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową. Aby to zrobić, musimy podzielić masę przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcemy przygotować 1 M roztwór siarczanu potasu, 174,26 g mol-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.
Jaka jest różnica między formalnością a molowością?
Formalizacja i molarność to ważne parametry analityczne. Kluczowa różnica między formalnością a molarnością polega na tym, że przy obliczaniu wartości formalność nie bierze pod uwagę, co dzieje się z substancją po jej rozpuszczeniu w rozpuszczalniku, podczas gdy przy pomiarze molarność uwzględnia, co dzieje się z substancją rozpuszczoną po jej rozpuszczeniu.
Poniższa infografika przedstawia różnice między formalnością a molowością w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – Formalność vs Molarność
Formalność to całkowite stężenie substancji w roztworze bez względu na jej konkretną postać chemiczną. Molarność to stężenie molowe. Kluczowa różnica między formalnością a molarnością polega na tym, że podczas obliczania wartości formalność nie uwzględnia tego, co dzieje się z substancją po jej rozpuszczeniu w rozpuszczalniku, podczas gdy podczas pomiaru molarność uwzględnia, co dzieje się z substancją rozpuszczoną po jej rozpuszczeniu. Innymi słowy, formalność nie zależy od dysocjacji substancji rozpuszczonej po rozpuszczeniu, natomiast molarność zależy od dysocjacji substancji rozpuszczonej po rozpuszczeniu
