Kluczowa różnica między etanolem a metoksymetanem polega na tym, że etanol występuje jako bezbarwna ciecz, która jest wysoce lotna w temperaturze pokojowej, podczas gdy metoksymetan występuje jako bezbarwny gaz w temperaturze pokojowej.
Etanol i metoksymetan mają ten sam wzór chemiczny, ale różne struktury chemiczne, co determinuje różne właściwości chemiczne tych związków. Etanol lub alkohol etylowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C2H5OH. Metoksymetan jest związkiem eterowym o wzorze chemicznym C2H6O.
Co to jest etanol?
Etanol lub alkohol etylowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C2H5OH. Przydaje się jako paliwo. Jest to jednak ten sam związek, który znajdujemy w napojach alkoholowych. Najczęściej paliwo to wykorzystywane jest jako paliwo silnikowe, jako dodatek do biopaliwa do benzyny.
Rysunek 01: Butelka etanolu
Możliwe jest wytwarzanie etanolu metodami biologicznymi lub chemicznymi. Główne etapy wytwarzania etanolu metodami biologicznymi obejmują fermentację, destylację i odwadnianie. Podczas fermentacji drobnoustroje oddziałują na cukier, przekształcając go w etanol. Etap destylacji obejmuje usunięcie drobnoustrojów i większości wody. Tam produkt fermentacji jest podgrzewany, dzięki czemu frakcja etanolowa odparowuje. Następnie powinniśmy odwodnić produkt końcowy destylacji, aby otrzymać wysoce czystą frakcję etanolu. Ponadto produkcja etanolu środkami chemicznymi obejmuje reakcję etenu z parą.
Co to jest metoksymetan?
Metoksymetan to związek eterowy o wzorze chemicznym C2H6O. Popularna nazwa tego związku to eter dimetylowy. Związek ten jest dobrze znany ze swoich właściwości rozpuszczalnikowych. Ma dwie grupy metylowe związane przez atom tlenu; dwie grupy metylowe są związane z tym samym atomem tlenu.
Masa molowa metoksymetanu wynosi 46,07 g/mol. Temperatura topnienia tej substancji to -141 stopni Celsjusza natomiast temperatura wrzenia to -24 stopnie Celsjusza. Występuje jako bezbarwny gaz w temperaturze pokojowej i ma zapach podobny do eteru. Ponadto eter dimetylowy nie jest rozpuszczalny w wodzie.
Rysunek 02: Struktura chemiczna metoksymetanu
Eter dimetylowy jest związkiem niepolarnym. Oznacza to, że eter dimetylowy nie ma polarności. Wynika to z jego symetrycznej struktury molekularnej. Dlatego jest dobrym rozpuszczalnikiem dla związków niepolarnych. Jest jednak chemicznie niereaktywny w porównaniu z innymi związkami organicznymi.
Jaka jest różnica między etanolem a metoksymetanem?
Etanol i metoksymetan mają ten sam wzór chemiczny, ale różne struktury chemiczne, co determinuje różne właściwości chemiczne tych związków. Kluczowa różnica między etanolem a metoksymetanem polega na tym, że etanol występuje jako bezbarwna ciecz, która jest wysoce lotna w temperaturze pokojowej, podczas gdy metoksymetan występuje jako bezbarwny gaz w temperaturze pokojowej.
Co więcej, etanol jest alkoholem o charakterystycznym alkoholowym zapachu, podczas gdy metoksymetan jest eterem o zapachu podobnym do eteru. Ponadto etanol i metoksymetan mają podobne wzory chemiczne, które są ułożone w różne struktury; na przykład etanol ma grupę hydroksylową (grupę OH), podczas gdy metoksymetan nie ma grup hydroksylowych.
Poniższa infografika przedstawia różnice między etanolem a metoksymetanem w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – Etanol kontra metoksymetan
Etanol lub alkohol etylowy to związek organiczny o wzorze chemicznym C2H5OH. Metoksymetan jest związkiem eterowym o wzorze chemicznym C2H6O. Kluczowa różnica między etanolem a metoksymetanem polega na tym, że etanol występuje jako bezbarwna ciecz, która jest wysoce lotna w temperaturze pokojowej, podczas gdy metoksymetan występuje jako bezbarwny gaz w temperaturze pokojowej.
