Normalność a molarność
Molarność i normalność to dwa ważne i powszechnie stosowane zjawiska w chemii. Oba terminy są używane do wskazania ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, można to podać jako pomiar stężenia. Wszystkie prawie wszystkie obliczenia chemiczne wykorzystują pomiary stężenia do wyciągnięcia wniosków na temat mieszaniny. Aby określić stężenie, musimy mieć mieszankę składników. Aby obliczyć stężenie każdego składnika, muszą być znane względne ilości rozpuszczone w roztworze. Stężenie jest szerszym terminem, a molarność i normalność to rodzaje pomiaru stężenia.
Normalność
Jak wspomniano powyżej, normalność jest kolejnym sposobem wskazywania koncentracji. „N” to symbol używany do oznaczenia normalności. Normalność podano jako ekwiwalenty na litr. Ekwiwalentem jest liczba moli jednostek reaktywnych w związku. Eq/L i mol/L to jednostki używane do wskazania normalności. Na przykład jeden mol chlorowodoru daje jeden mol jonów wodorowych i jeden mol jonów chlorkowych do roztworu. Jeden mol jonów wodorowych jest równy jednemu równoważnikowi jonów wodorowych. Dlatego 1M HCl jest taki sam jak 1N HCl, ale gdy weźmiemy kwas siarkowy, 1 mol kwasu siarkowego daje 2 mole jonów wodorowych do roztworu. Dlatego normalność jonów wodorowych będzie wynosić 2N dla roztworu kwasu siarkowego. Aby lepiej zrozumieć normalność, weźmiemy roztwór chlorku wapnia. W przypadku jonów chlorkowych normalność wynosi 2 N, ponieważ jeden mol chlorku wapnia daje dwa mole jonów chlorkowych. Dla wapnia wartościowość wynosi +2. To tak, jakby wapń mógł zastąpić dwa jony wodorowe. Dlatego jego normalność to również 2.
Molarność
Molarność jest również znana jako stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Zwykle objętość rozpuszczalnika podaje się w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub decymetrów sześciennych. Dlatego jednostką molarności jest mol na litr/decymetr sześcienny (mol l-1, mol dm-3). Jednostka jest również oznaczona jako M. Na przykład roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład jest używany do obliczania pH, stałych dysocjacji/stałych równowagi itp. Konwersja masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową musi być wykonana, aby podać stężenie molowe, a w tym celu masę dzieli się przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztworu siarczanu potasu, 174.26 g mol-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.
Jaka jest różnica między normalnością a molarnością?
• Normalność podano jako ekwiwalenty na litr. Molarność jest podawana jako liczba moli na litr.
• Normalność dostarcza informacji o liczbie reaktywnych jednostek w jednym litrze roztworu, podczas gdy molarność dostarcza informacji o liczbie cząsteczek w jednym litrze roztworu.
• Normalność roztworu można określić jako stężenie molowe podzielone przez współczynnik równoważności.
