Kluczowa różnica między stężeniem a molarnością polega na tym, że stężenie jest zawartością substancji rozpuszczonych w roztworze, podczas gdy molarność jest metodą wyrażania stężenia roztworu.
Stężenie i molarność to dwa ważne zjawiska w chemii. Używamy obu tych terminów do wskazania ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, możemy podać to jako pomiar stężenia. Podobnie, aby określić stężenie, musimy mieć mieszankę składników. Co więcej, aby obliczyć stężenie każdego ze składników, musimy znać względne ilości rozpuszczone w roztworze. Koncentracja to termin, którego powszechnie używamy; jednak molarność jest również rodzajem pomiaru stężenia.
Co to jest koncentracja?
Istnieje wiele metod pomiaru stężenia. Są to stężenie masowe, stężenie liczbowe, stężenie molowe i stężenie objętościowe. Podajemy to wszystko jako stosunki, gdzie licznik reprezentuje ilość substancji rozpuszczonej, a mianownik reprezentuje ilość rozpuszczalnika. Sposób wyrażania substancji rozpuszczonej różni się we wszystkich tych metodach.
Rysunek 01: Rozcieńczone i skoncentrowane roztwory
Jednak mianownikiem jest zawsze objętość rozpuszczalnika. W stężeniu masowym podajemy masę rozpuszczonej substancji rozpuszczonej w jednym litrze rozpuszczalnika. Podobnie w stężeniu liczbowym podajemy liczbę substancji rozpuszczonych, a w stężeniu molowym moli substancji rozpuszczonej. Ponadto, w stężeniu objętościowym, używamy objętości substancji rozpuszczonej.
Inne niż te, możemy podać stężenia jako ułamki molowe, gdzie podajemy mole substancji rozpuszczonej w stosunku do całkowitej ilości substancji w mieszaninie. W ten sam sposób możemy użyć stosunku molowego, ułamka masowego i stosunku masowego do wskazania stężenia. Możemy również pokazać to jako wartości procentowe. W zależności od potrzeb należy wybrać metodę oznaczania stężenia.
Co to jest Molarność?
Molarność to stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Zwykle objętość rozpuszczalnika podaje się w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub decymetrów sześciennych. Dlatego jednostką molarności jest mol na litr/decymetr sześcienny (mol-1, moldm-3). Ponadto możemy wskazać jednostkę jako M.
Wideo 01: Objaśnienie molarności
Na przykład, roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molowość 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład używamy go do obliczania pH, stałych dysocjacji/stałych równowagi itp. Ponadto musimy dokonać konwersji masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową, aby uzyskać stężenie molowe. Aby to zrobić, musimy podzielić masę przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztwór siarczanu potasu, 174,26 g mol-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.
Jaka jest różnica między stężeniem a molowością?
Molarność to metoda wyrażania stężenia roztworu. Dlatego kluczowa różnica między stężeniem a molarnością polega na tym, że stężenie jest zawartością substancji rozpuszczonych w roztworze, podczas gdy molarność jest metodą wyrażania stężenia roztworu. Ponadto możemy określić stężenie jako stężenie masowe, stężenie liczbowe, stężenie molowe i stężenie objętościowe. Ale możemy określić molarność tylko jako stężenie molowe. Ponadto jednostka miary stężenia jest zgodna z metodą, której używamy do określenia stężenia, podczas gdy jednostką miary molarności jest mol/L.
Podsumowanie – Stężenie vs Molarność
Molarność to sposób wyrażania koncentracji. Kluczowa różnica między stężeniem a molarnością polega na tym, że stężenie jest zawartością substancji rozpuszczonych w roztworze, podczas gdy molarność jest metodą wyrażania stężenia roztworu.
