Kluczowa różnica między molowością a molowością polega na tym, że molarność to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu, podczas gdy molalność to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika.
Molarność i Molalność są miarami stężeń roztworów. Stężenie roztworu daje ilość substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w jednostkowej ilości roztworu. Te dwie miary różnią się od siebie w zależności od parametru, którego używamy do pomiaru jednostkowej ilości roztworu; molarność uwzględnia objętość roztworu, podczas gdy molalność uwzględnia masę rozpuszczalnika. Jednak w obu przypadkach mierzymy liczbę substancji rozpuszczonych w molach.
Co to jest Molarność?
Molarność to stężenie roztworu określone przez liczbę substancji rozpuszczonych obecnych w litrze roztworu. Dlatego przy określaniu molarności mierzymy stężenie roztworu za pomocą objętości. Jednostką miary jest mol/L.
Rysunek 01: Różne roztwory mają różne stężenia w zależności od objętości roztworu
Ponadto parametr ten zależy od temperatury roztworu, ponieważ objętość roztworu może zmieniać się wraz z temperaturą, tj. prawie za każdym razem objętość cieczy rozszerza się wraz ze wzrostem temperatury. Na przykład roztwór zawierający dwa mole substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu ma stężenie 2,0 mol/l. Molarność możemy oznaczyć literą „M”.
Co to jest Molality?
Molalność to stężenie roztworu określone przez ilość substancji rozpuszczonych obecnych w jednym kilogramie rozpuszczalnika. Dlatego przy określaniu molowości roztworu mierzymy stężenie roztworu za pomocą masy rozpuszczalnika. Stąd jednostką miary jest mol/kg.
Rysunek 02: Określanie molalności rozwiązania
Ponadto parametr ten nie zależy od temperatury roztworu, ponieważ masa nie zmienia się wraz z temperaturą. Na przykład, jeśli roztwór zawiera 2 mole substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w jednym kilogramie rozpuszczalnika, wówczas stężenie wynosi 2,0 mol/kg. Zwykle oznaczamy ten termin jako „m”.
Jaka jest różnica między molowością a molowością?
Molarność to stężenie roztworu określone przez ilość substancji rozpuszczonych obecnych w litrze roztworu, podczas gdy molalność to stężenie roztworu określone przez ilość substancji rozpuszczonych obecnych w kilogramie rozpuszczalnika. Dlatego jest to kluczowa różnica między molarnością a molalnością. Ponadto ważną różnicą między molarnością a molowością jest to, że molarność zależy od temperatury roztworu, podczas gdy molalność jest niezależna od temperatury. Dzieje się tak głównie dlatego, że objętość może rozszerzać się wraz ze wzrostem temperatury, podczas gdy masa pozostaje stała przy zmianach temperatury.
Poniższa infografika pokazuje różnicę między molowością a molowością w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Molarność kontra Molalność
Molarność i Molalność są miarami stężeń roztworów. Kluczowa różnica między molowością a molowością polega na tym, że molarność to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu, podczas gdy molalność to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika.
