Kluczowa różnica między podchlorynem sodu a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że podchloryn sodu może uwalniać gazowy chlor, podczas gdy nadtlenek wodoru nie może uwalniać gazowego chloru.
Podchloryn sodu jest nieorganicznym związkiem jonowym składającym się z jonów sodu i podchlorynu, natomiast nadtlenek wodoru jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym H2O2. Zarówno podchloryn sodu, jak i nadtlenek wodoru są silnymi utleniaczami.
Co to jest podchloryn sodu?
Podchloryn sodu to nieorganiczny związek jonowy składający się z jonów sodu i podchlorynu. Jest to sól sodowa kwasu podchlorawego. Związek ten ma wzór chemiczny NaOCl. Jego masa molowa wynosi 74,44 g/mol. Ogólnie rzecz biorąc, podchloryn sodu jest niestabilny i może mieć nawet tendencję do wybuchowego rozkładu. Jednak jego forma pentahydratu jest stabilna. Ponadto jego uwodniona forma ma blado zielonkawo-żółty kolor i występuje w postaci stałej. Chociaż ta uwodniona forma jest bardziej stabilna niż forma bezwodna, musimy ją przechowywać w lodówce, aby zachować jej stabilność. Ponadto podchloryn sodu ma słodki, podobny do chloru zapach.
Istnieje kilka metod przygotowania tego związku. Podchloryn sodu możemy łatwo przygotować poprzez reakcję soli (NaCl) z ozonem. Jest to prosta metoda, ale nadaje się do celów badawczych. Na potrzeby przemysłu ten związek jest wytwarzany w procesie Hooker. W tym procesie gazowy chlor jest przepuszczany przez rozcieńczony roztwór wodorotlenku sodu, co daje podchloryn sodu i chlorek sodu.
Co to jest nadtlenek wodoru?
Nadtlenek wodoru jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym H2O2 Czysta forma nadtlenku wodoru ma jasnoniebieski kolor, i istnieje jako klarowna ciecz. Ten płyn jest nieco bardziej lepki niż woda. W rzeczywistości jest to najprostszy nadtlenek spośród wszystkich związków nadtlenkowych.
Istnieje kilka ważnych zastosowań nadtlenku wodoru; wśród nich główne zastosowania obejmują stosowanie go jako utleniacza, środka wybielającego i środka antyseptycznego. W tym związku występuje niestabilne wiązanie nadtlenkowe między dwoma atomami tlenu; w ten sposób związek jest wysoce reaktywny. Dlatego powoli rozkłada się pod wpływem światła. Ponadto musimy przechowywać ten związek ze stabilizatorem w słabo kwaśnym roztworze.
Masa molowa nadtlenku wodoru wynosi 34,014 g/mol. Nadtlenek wodoru ma lekko ostry zapach. Jego temperatura topnienia wynosi -0,43 ° C, a jego temperatura wrzenia to 150,2 ° C. Jeśli jednak zagotujemy nadtlenek wodoru do tej temperatury wrzenia, to praktycznie ulega on wybuchowemu rozkładowi termicznemu. Ponadto związek ten miesza się z wodą, ponieważ może tworzyć wiązania wodorowe. Tworzy z wodą mieszaninę eutektyczną (jednorodna mieszanina, która topi się lub zestala w jednej temperaturze). Ta mieszanina wykazuje obniżenie temperatury zamarzania.
Jaka jest różnica między podchlorynem sodu a nadtlenkiem wodoru?
Kluczowa różnica między podchlorynem sodu a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że podchloryn sodu może uwalniać gazowy chlor, podczas gdy nadtlenek wodoru nie może uwalniać gazowego chloru. Ponadto działanie utleniające podchlorynu sodu jest porównywalnie wyższe niż działania nadtlenku wodoru. Nadtlenek wodoru jest przydatny jako łagodny środek antyseptyczny na skórze, zapobiegający infekcjom drobnych skaleczeń, zadrapań, oparzeń itp., natomiast podchloryn sodu jest przydatny do dezynfekcji wody, wybielania papieru, konserwacji żywności, procedur medycznych itp.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między podchlorynem sodu a nadtlenkiem wodoru.
Podsumowanie – Podchloryn sodu a nadtlenek wodoru
Podchloryn sodu i nadtlenek wodoru to ważne związki nieorganiczne, które mogą działać jako silne środki utleniające. Kluczowa różnica między podchlorynem sodu a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że podchloryn sodu może uwalniać gazowy chlor, podczas gdy nadtlenek wodoru nie może uwalniać gazowego chloru. Podczas gdy podchloryn sodu wykazuje silniejsze działanie wybielające i czyszczące, nadtlenek wodoru wykazuje stosunkowo mniejszy efekt utleniania.
