Kluczowa różnica między nadtlenkiem a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że nadtlenek jest anionem, podczas gdy nadtlenek wodoru jest związkiem chemicznym.
Nadtlenki to specjalna kategoria związków tlenowych o wyjątkowych właściwościach. Nadtlenek wodoru został odkryty przez francuskiego naukowca Thenarda w 1818 roku.
Co to jest nadtlenek?
Nadtlenek to anion zawierający tlen o wzorze cząsteczkowym O22- Tutaj dwa atomy tlenu łączą się ze sobą poprzez wiązanie kowalencyjne, a każdy atom tlenu ma stopień utlenienia -1. Anion nadtlenkowy może zwykle łączyć się z innymi kationami, takimi jak H+, inne kationy grupy 1 lub grupy 2 lub metalami przejściowymi, tworząc związki nadtlenkowe. Ponadto mogą występować jako część niektórych związków organicznych.
Pojedyncze wiązanie tlen-tlen w nadtlenku nie jest tak stabilne. W związku z tym może łatwo ulec rozszczepieniu hemolitycznemu, wytwarzając dwa rodniki. Dlatego nadtlenki są bardzo reaktywne i nie występują zbyt często w przyrodzie. Ten anion jest silnym nukleofilem i środkiem utleniającym. Ponieważ łatwo poddają się reakcjom chemicznym pod wpływem światła lub ciepła, musimy je przechowywać w chłodnych, ciemnych pojemnikach.
Rysunek 01: Nadtlenki są przechowywane w ciemnych pojemnikach
Nadtlenki łatwo reagują ze skórą, bawełną i wieloma innymi materiałami, dlatego należy obchodzić się z nimi ostrożnie. Możemy jednak wykorzystać to jako składnik w wybielaniu. Dlatego nadtlenki są bardzo przydatne do wybielania włosów lub skóry w salonach, do czyszczenia łazienek lub usuwania plam z ubrań. Nadtlenki mają silny zapach i większość z nich jest niebezpieczna.
Co to jest nadtlenek wodoru?
Nadtlenek wodoru jest najprostszą formą nadtlenku; możemy to oznaczyć jako H2O2. Jest to klarowna ciecz o temperaturze wrzenia 150°C, całkowicie mieszalna z wodą. Możemy jednak całkowicie oddzielić go od wody przez destylację, ponieważ jego temperatura wrzenia jest wyższa niż wody. Nadtlenek wodoru jest silnym środkiem utleniającym i redukującym. Ponadto jest to cząsteczka nieliniowa, nieplanarna. Ma otwartą strukturę książki.
Rysunek 02: Struktura otwartej księgi nadtlenku wodoru
Możemy wytworzyć ten związek jako produkt uboczny różnych reakcji chemicznych lub jako półprodukt. Tego typu reakcje zachodzą również w naszych ciałach. Nadtlenek ma działanie toksyczne wewnątrz naszych komórek. Dlatego muszą być zneutralizowane, gdy tylko zostaną wyprodukowane. Nasze komórki mają do tego specjalny mechanizm. W naszych komórkach znajdują się organelle zwane peroksysomami, które zawierają enzym katalazę. Enzym ten katalizuje rozkład nadtlenku wodoru na wodę i tlen, pełniąc funkcję detoksykacji.
Nadtlenek wodoru ma niebezpieczne właściwości, takie jak rozkład do tlenu i wody z wydzielaniem ciepła lub rozkład w wyniku zanieczyszczenia lub kontaktu z aktywnymi powierzchniami, z powodu wzrostu ciśnienia tlenu wewnątrz pojemników. Wybielające działanie nadtlenku wodoru wynika z utleniania i uwalniania tlenu. Ten tlen będzie reagował z substancjami barwiącymi, czyniąc go bezbarwnym.
H2O2 → H2O + O
O + substancja barwiąca → substancja bezbarwna
Oprócz wybielania, H2O2 jest użyteczny jako utleniacz do paliwa rakietowego, do produkcji epoksydów, farmaceutyków i produktów spożywczych, jako środek antyseptyczny itp. Ponadto nadtlenek wodoru jest przechowywany w szkle pokrytym parafiną, plastiku lub butelki teflonowe.
Jaka jest różnica między nadtlenkiem a nadtlenkiem wodoru?
Nadtlenek jest anionem, ale zwykle używamy tego terminu jako ogólnego określenia dla wszystkich związków zawierających ten anion. Z drugiej strony nadtlenek wodoru jest najprostszym związkiem spośród wszystkich nadtlenków. Kluczowa różnica między nadtlenkiem a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że nadtlenek jest anionem, podczas gdy nadtlenek wodoru jest związkiem chemicznym.
Podsumowanie – Nadtlenek kontra nadtlenek wodoru
Nadtlenki to specjalna kategoria związków tlenowych o wyjątkowych właściwościach. Kluczowa różnica między nadtlenkiem a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że nadtlenek jest anionem, podczas gdy nadtlenek wodoru jest związkiem chemicznym.
