Kluczowa różnica między kwasem nadoctowym a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że kwas nadoctowy jest roztworem organicznym, który może dawać kwas octowy jako produkt uboczny procesów utleniania, podczas gdy nadtlenek wodoru jest nieorganicznym roztworem wodnym, który może tworzyć wodę podczas utleniania.
Kwas nadoctowy i nadtlenek wodoru to wysoce aktywne związki, które mają wiele ważnych zastosowań zarówno w przemyśle, jak i w gospodarstwach domowych.
Co to jest kwas nadoctowy?
Kwas nadoctowy to związek organiczny o wzorze chemicznym CH3CO3H. Jest to nadtlenek organiczny występujący w postaci bezbarwnej cieczy o charakterystycznym gryzącym zapachu. Jest to silny kwas, który może być silnie żrący. Kwas nadoctowy jest również znany jako kwas nadoctowy. Jest to jednak słabszy kwas w porównaniu z kwasem octowym.
Rysunek 01: Struktura chemiczna kwasu nadoctowego
Ten kwasowy związek może być wytwarzany przez samoutlenianie aldehydu octowego na skalę przemysłową. W tym procesie kwas tworzy się po obróbce kwasu octowego nadtlenkiem wodoru w obecności silnego katalizatora kwasowego. Alternatywnie, możemy wytworzyć ten kwas w reakcji chlorku acetylu z bezwodnikiem octowym, co jest użyteczną reakcją w wytwarzaniu roztworu kwasu nadoctowego o niskiej zawartości wody.
Istnieje kilka ważnych zastosowań kwasu nadoctowego, w tym używanie go jako środka przeciwdrobnoustrojowego na twardych powierzchniach w pomieszczeniach, zastosowanie do dezynfekcji w celach medycznych, przydatne do epoksydowania różnych różnych alkenów itp.
Co to jest nadtlenek wodoru?
Nadtlenek wodoru jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym H2O2. W czystej postaci nadtlenek wodoru ma bladoniebieski kolor i istnieje jako klarowna ciecz. Co więcej, płyn ten jest nieco bardziej lepki niż woda. W rzeczywistości jest to najprostszy nadtlenek spośród wszystkich związków nadtlenkowych.
Rysunek 02: Struktura chemiczna nadtlenku wodoru
Istnieje kilka ważnych zastosowań nadtlenku wodoru; wśród nich główne zastosowania obejmują stosowanie go jako utleniacza, środka wybielającego i środka antyseptycznego. W tym związku występuje niestabilne wiązanie nadtlenkowe między dwoma atomami tlenu; w ten sposób związek jest wysoce reaktywny. Dlatego powoli rozkłada się pod wpływem światła. Ponadto musimy przechowywać ten związek ze stabilizatorem w słabo kwaśnym roztworze.
Masa molowa nadtlenku wodoru wynosi 34,014 g/mol. Nadtlenek wodoru ma lekko ostry zapach. Jego temperatura topnienia wynosi -0,43 ° C, a jego temperatura wrzenia to 150,2 ° C. Jeśli jednak zagotujemy wodę utlenioną do tej temperatury wrzenia, to praktycznie ulega on wybuchowemu rozkładowi termicznemu. Ponadto związek ten miesza się z wodą, ponieważ może tworzyć wiązania wodorowe. Tam tworzy z wodą mieszaninę eutektyczną (jednorodna mieszanina, która topi się lub krzepnie w jednej temperaturze). Ta mieszanina wykazuje obniżenie temperatury zamarzania.
Jaka jest różnica między kwasem nadoctowym a nadtlenkiem wodoru?
Kwas nadoctowy i nadtlenek wodoru to wysoce aktywne związki, które mają wiele ważnych zastosowań w przemyśle i gospodarstwach domowych. Kluczowa różnica między kwasem nadoctowym a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że kwas nadoctowy jest roztworem organicznym, który może dawać kwas octowy jako produkt uboczny procesów utleniania, podczas gdy nadtlenek wodoru jest nieorganicznym roztworem wodnym, który może tworzyć wodę podczas utleniania.
Poniższa infografika przedstawia różnice między kwasem nadoctowym a nadtlenkiem wodoru w formie tabelarycznej do porównania.
Podsumowanie – Kwas nadoctowy kontra nadtlenek wodoru
Kwas nadoctowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3CO3H, natomiast nadtlenek wodoru jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym H2O2. Kluczowa różnica między kwasem nadoctowym a nadtlenkiem wodoru polega na tym, że kwas nadoctowy jest roztworem organicznym, który może dawać kwas octowy jako produkt uboczny procesów utleniania, podczas gdy nadtlenek wodoru jest nieorganicznym roztworem wodnym, który może tworzyć wodę podczas utleniania.
