Promień atomowy a promień jonowy
Możemy zdefiniować promień koła lub kuli. W takim przypadku mówimy, że promień jest odległością między środkiem okręgu a punktem na jego obwodzie. Uważa się również, że atomy i jony mają strukturę podobną do kuli. Dlatego też możemy dla nich zdefiniować promień. Tak jak w ogólnej definicji, dla atomów i jonów mówimy, że promień jest odległością między środkiem a granicą.
Promień atomowy
Promień atomowy to odległość od środka jądra do granicy chmury elektronowej. Promień atomowy jest na poziomie Angstremów. Chociaż definiujemy promień atomowy dla pojedynczego atomu, trudno jest go zmierzyć dla pojedynczego atomu. Dlatego zwykle odległość między jądrami dwóch stykających się atomów jest brana i dzielona przez dwa, aby uzyskać promień atomu. W zależności od wiązania między dwoma atomami promień może być sklasyfikowany jako promień metaliczny, promień kowalencyjny, promień Van der Waalsa itp. Promienie atomowe zwiększają się wraz ze spadkiem w kolumnie układu okresowego, ponieważ dodawane są nowe warstwy elektronów. Od lewej do prawej w rzędzie zmniejszają się promienie atomowe (z wyjątkiem gazów szlachetnych).
Promień jonowy
Atomy mogą zyskiwać lub tracić elektrony i tworzyć odpowiednio ujemnie lub dodatnio naładowane cząstki. Cząstki te nazywane są jonami. Kiedy neutralne atomy usuwają jeden lub więcej elektronów, tworzą dodatnio naładowane kationy. A kiedy neutralne atomy przejmują elektrony, tworzą ujemnie naładowane aniony. Promień jonowy to odległość od środka jądra do zewnętrznej krawędzi jonu. Jednak większość jonów nie istnieje pojedynczo. Albo są związane z innym przeciwjonem, albo wchodzą w interakcje z innymi jonami, atomami lub cząsteczkami. Z tego powodu promień jonowy pojedynczego jonu zmienia się w różnych środowiskach. Dlatego przy porównywaniu promieni jonowych należy porównywać jony w podobnych środowiskach. W układzie okresowym występują trendy w promieniach jonowych. Gdy schodzimy w dół w kolumnie, do atomów dodawane są dodatkowe orbitale; dlatego odpowiednie jony mają również dodatkowe elektrony. W ten sposób od góry do dołu wzrastają promienie jonowe. Kiedy przechodzimy od lewej do prawej w rzędzie, pojawia się specyficzny wzorzec zmiany promieni jonowych. Na przykład w rzędzie 3rd sód, magnez i aluminium tworzą odpowiednio kationy +1, +2 i +3. Promienie jonowe tych trzech stopniowo się zmniejszają. Ponieważ liczba protonów jest większa niż liczba elektronów, jądro ma tendencję do przyciągania elektronów coraz bardziej do środka, co powoduje zmniejszenie promieni jonowych. Jednak aniony w rzędzie 3rd mają znacznie większe promienie jonowe w porównaniu z promieniami kationowymi. Począwszy od P3- promienie jonowe zmniejszają się do S2- i do Cl– Powód posiadania większy promień jonowy w anionach można wytłumaczyć dodaniem elektronów do zewnętrznych orbitali.
Jaka jest różnica między promieniem atomowym a promieniem jonowym?
• Promień atomowy jest wskaźnikiem rozmiaru atomu. Promień jonowy jest wskaźnikiem wielkości jonu.
• Promień kationu jest mniejszy niż promień atomu. A promień anionowy jest większy niż promień atomowy.
