Kluczowa różnica między N2 i 2N polega na tym, że N2 to azot cząsteczkowy lub gazowy azot, podczas gdy 2N odnosi się po prostu do dwóch atomów azotu.
Azot jest pierwiastkiem chemicznym i możemy go znaleźć w grupie 15 i okresie 2 układu okresowego pierwiastków chemicznych. Występuje w naturze jako gazowy azot.
Co to jest N2?
N2 to azot cząsteczkowy lub gazowy azot. Jest to dwuatomowa cząsteczka posiadająca niezwykle silne wiązanie potrójne w pierwiastkowym azocie. Jest to drugie najsilniejsze wiązanie w każdej cząsteczce dwuatomowej, drugie po wiązaniu w tlenku węgla. Dlatego bardzo trudno jest przekształcić N2 w przydatne związki azotowe zarówno dla organizmów, jak i dla przemysłu. Jednocześnie spalanie, eksplodowanie lub rozkład tego potrójnego wiązania w cząsteczce azotu uwalnia dużą ilość użytecznej energii.
Na ogół azot jest bezbarwny, bezwonny i bez smaku. Jest gazem diamagnetycznym i może topić się w bardzo niskich temperaturach (około -210 stopni Celsjusza). Cząsteczka N2 jest niereaktywna w temperaturze pokojowej, ale może reagować z metalicznym litem i niektórymi innymi kompleksami metali przejściowych. Ponadto N2 może upłynniać się w temperaturze około 77 K i zamarzać w temperaturze 63 K. To zamrażanie tworzy alotropową formę sześciokątną, zamkniętą w upakowanych kryształach.
Co to jest 2N?
2N odnosi się po prostu do dwóch atomów azotu. Kiedy dwa atomy azotu łączą się ze sobą, powstaje dwuatomowa cząsteczka azotu, która jest naturalnie występującą formą gazowego azotu. Atom azotu ma siedem elektronów w konfiguracji elektronicznej 1s22s22p3 Dlatego istnieje to pięć elektronów walencyjnych w jednym atomie azotu (w orbitalach 2s i 2p). Spośród tych pięciu elektronów walencyjnych trzy są niesparowane, a pozostałe dwa są sparowane ze sobą.
Ponadto atom azotu ma jedną z najwyższych wartości elektroujemności wśród pierwiastków chemicznych (wartość tę przekraczają tylko wartości elektroujemności chloru, tlenu i fluoru). Ze względu na tę wysoką liczbę, azot zwykle nie ma chemii kationowej. Zwykle atomy azotu są podobne do atomów tlenu ze względu na ich wysoką elektroujemność i jednoczesną zdolność do tworzenia wiązań wodorowych. Ponadto ma zdolność tworzenia kompleksów koordynacyjnych podobnych do tlenu poprzez oddanie pojedynczych par elektronów.
Ponadto termin 2N może odnosić się do dowolnego stabilnego izotopu azotu, ponieważ istnieją dwa stabilne izotopy azotu, w tym N-14 i N-15. Wśród nich najpowszechniejszym izotopem jest N-14, który stanowi około 99% naturalnej zawartości azotu.
Ponadto, 2N lub dwa atomy azotu można nazwać aktywnym azotem ze względu na wysoką reaktywność, a wolny atom azotu to trójrodnik z trzema niesparowanymi elektronami. Dlatego te wolne atomy azotu mogą łatwo reagować z innymi pierwiastkami chemicznymi, tworząc azotki, a gdy dwa atomy azotu reagują ze sobą, tworząc wzbudzoną cząsteczkę N2, reakcja uwalnia dużo energii.
Jaka jest różnica między N2 a 2N?
N2 i 2N to dwie formy pierwiastka chemicznego azotu. Kluczowa różnica między N2 i 2N polega na tym, że N2 jest azotem cząsteczkowym lub gazowym azotem, podczas gdy 2N odnosi się po prostu do dwóch atomów azotu. Dlatego N2 jest dwuatomową cząsteczką gazu, podczas gdy 2N jest wolnym atomem azotu. Co więcej, N2 jest w większości obojętny, podczas gdy 2N jest wysoce reaktywny.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między N2 i 2N w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – N2 kontra 2N
Azot jest ważnym pierwiastkiem chemicznym. Kluczowa różnica między N2 i 2N polega na tym, że N2 jest azotem cząsteczkowym lub gazowym azotem, podczas gdy 2N odnosi się po prostu do dwóch atomów azotu.
