Kluczowa różnica między konfiguracją gazu szlachetnego a konfiguracją elektronów polega na tym, że konfiguracja gazu szlachetnego zawiera tylko pary elektronów, podczas gdy konfiguracja elektronów może mieć zarówno sparowane, jak i niesparowane elektrony.
Termin konfiguracja elektronów odnosi się do sekwencji elektronów lub kolejności elektronów obecnych w atomie danego pierwiastka chemicznego. Termin konfiguracja elektronów gazu szlachetnego wskazuje, że wszystkie orbitale atomowe są całkowicie wypełnione elektronami.
Co to jest konfiguracja gazu szlachetnego?
Konfiguracja gazu szlachetnego to konfiguracja elektronowa atomu gazu szlachetnego. Atomy gazu szlachetnego to atomy pierwiastków z grupy 18 w układzie okresowym. Pierwiastki chemiczne z grupy 18 są znane jako pierwiastki gazu szlachetnego z dwóch powodów; po pierwsze, te pierwiastki chemiczne są w większości niereaktywne ze względu na ich kompletne konfiguracje elektronowe, a drugim powodem jest to, że te pierwiastki chemiczne występują w naturze w fazie gazowej.
Rysunek 01: Różne gazy szlachetne
Istnieją cztery główne typy orbitali atomowych w pierwiastku chemicznym; orbital s, orbital p, orbital d i orbital f. Orbital atomowy s zawiera maksymalnie dwa elektrony, orbital p może pomieścić sześć elektronów, orbital d może pomieścić dziesięć elektronów, a orbital f może pomieścić 14 elektronów. W grupie 18 pierwiastków chemicznych możemy zaobserwować konfigurację elektronową s2p6; tutaj orbitale atomowe s i p są całkowicie wypełnione elektronami. Dlatego w tych atomach nie ma niesparowanych elektronów.
Co to jest konfiguracja elektronów?
Konfiguracja elektronowa to rozkład elektronów atomu na jego orbitalach atomowych. Termin ten opisuje każdy elektron w atomie jako poruszający się niezależnie po orbicie, w średnim polu utworzonym przez wszystkie inne orbitale.
Konfiguracja elektronowa atomu może być wyrażona jako sekwencja elektronów obecnych w tym atomie w postaci rozkładu na orbitalach atomowych tego atomu. Niektóre pierwiastki chemiczne, takie jak atomy gazu szlachetnego, ukończyły orbitale atomowe i nie ma niesparowanych elektronów; jednak większość znanych nam pierwiastków chemicznych ma niesparowane elektrony w swojej konfiguracji elektronowej. Na przykład, konfiguracja elektronowa atomu neonu, atomu gazu szlachetnego, ma konfigurację elektronową 1s22s22p6
Przyglądając się konfiguracji elektronowej atomu, możemy opisać reaktywność tego atomu. Całkowicie wypełniony orbital atomowy wskazuje na niereaktywną naturę, ponieważ nie musi uzyskiwać więcej elektronów, aby się ustabilizować. W przeciwieństwie do tego, w atomie posiadającym niesparowane elektrony często są wysoce reaktywne w celu ustabilizowania ich konfiguracji elektronowej.
Jaka jest różnica między konfiguracją gazu szlachetnego a konfiguracją elektronów?
Konfiguracja gazu szlachetnego to konfiguracja elektronowa atomu gazu szlachetnego; oznacza to, że atom całkowicie wypełnił orbitale atomowe. Kluczową różnicą między konfiguracją gazu szlachetnego a konfiguracją elektronową jest to, że konfiguracja gazu szlachetnego ma tylko pary elektronów, podczas gdy konfiguracja elektronowa może mieć zarówno sparowane, jak i niesparowane elektrony. To znaczy; konfiguracja gazu szlachetnego ma całkowicie wypełnione orbitale atomowe, podczas gdy konfiguracja elektronowa może mieć całkowicie wypełnione lub częściowo wypełnione orbitale.
Poniższa infografika przedstawia więcej różnic między konfiguracją gazu szlachetnego a konfiguracją elektronów.
Podsumowanie – Konfiguracja gazu szlachetnego a konfiguracja elektronowa
Konfiguracja elektronowa to sekwencja elektronów obecnych w atomie. Kluczową różnicą między konfiguracją gazu szlachetnego a konfiguracją elektronową jest to, że konfiguracja gazu szlachetnego ma tylko pary elektronów, podczas gdy konfiguracja elektronowa może mieć zarówno sparowane, jak i niesparowane elektrony.
