Kluczowa różnica między diagramem orbitalnym a konfiguracją elektronów polega na tym, że diagram orbitalny pokazuje elektrony w strzałkach, wskazując spin elektronów. Ale konfiguracja elektronowa nie pokazuje szczegółów na temat spinu elektronów.
Schemat orbitalny pokazuje rozmieszczenie elektronów podane przez konfigurację elektronów. Konfiguracja elektronowa podaje szczegóły dotyczące rozmieszczenia elektronów na orbitalach atomu. Ale diagram orbitalny pokazuje również spin elektronów. Jest to podstawowa różnica między diagramem orbitalnym a konfiguracją elektronów.
Co to jest diagram orbitalny?
Diagram orbitalny to rodzaj diagramu, który pokazuje rozkład elektronów na orbitalach atomu i wskazuje spin tych elektronów. Jest to rodzaj zapisu, który pokazuje, które orbitale są wypełnione, a które częściowo. Tutaj używamy strzałek do reprezentowania elektronów. Kierunek grotu strzałki (w górę lub w dół) wskazuje spin elektronu.
Rysunek 01: Schemat orbitalny dla azotu
Orbital może mieć maksymalnie dwa elektrony. Zgodnie z zasadą wykluczania Pauliego dwa elektrony w tym samym atomie nie mogą mieć tej samej liczby kwantowej. Oznacza to, że nawet jeśli wszystkie inne liczby kwantowe są takie same, spinowa liczba kwantowa jest inna. Dwa elektrony na tym samym orbicie mają przeciwny spin. Powyższy obrazek pokazuje przykład diagramu orbitalnego.
Co to jest konfiguracja elektronów?
Konfiguracja elektronowa to sposób na uporządkowanie elektronów atomu poprzez pokazanie rozkładu tych elektronów na orbitalach. Wcześniej opracowano konfigurację elektronową przy użyciu modelu atomu Bohra. Jest to dokładne dla małych atomów z mniejszą liczbą elektronów, ale gdy rozważamy duże atomy z dużą liczbą elektronów, musimy użyć teorii kwantowej do określenia rozkładu elektronów.
Zgodnie z mechaniką kwantową powłoka elektronowa jest stanem kilku elektronów mających tę samą główną liczbę kwantową, a nazywamy powłokę liczbą podaną dla poziomu energii i rodzaju orbity, który rozważamy, np. 2s odnosi się do orbity s powłoki elektronowej drugiego poziomu energii. Ponadto istnieje wzór, który opisuje maksymalną liczbę elektronów, jaką może zawierać powłoka elektronowa. Tutaj ta maksymalna liczba zależy od azymutalnej liczby kwantowej l. Ponadto wartości l=0, 1, 2 i 3 odnoszą się odpowiednio do orbitali s, p, d i f. Maksymalna liczba elektronów, jaką może zawierać powłoka=2(2l+1). Dlatego możemy opracować następującą tabelę;
| Orbital | Maksymalna liczba elektronów 2(2l+1) |
| L=0 to s orbital | 2 |
| L=1 to p orbital | 6 |
| L=2 to d orbital | 10 |
| L=3 to f orbital | 14 |
Rozważając zapis konfiguracji elektronowej, musimy użyć ciągu liczb kwantowych. Na przykład, konfiguracja elektronowa dla atomu wodoru to 1s1 Tutaj ten zapis mówi, że atomy wodoru mają jeden elektron na orbicie s pierwszej powłoki elektronowej. W przypadku fosforu konfiguracja elektronów to 1s22s22p63s2 3p3 To oznacza; atom fosforu ma 3 powłoki elektronowe wypełnione 15 elektronami.
Jaka jest różnica między schematem orbitalnym a konfiguracją elektronową?
Schemat orbitalny pokazuje rozmieszczenie elektronów podane przez konfigurację elektronów. Kluczową różnicą między diagramem orbitalnym a konfiguracją elektronów jest to, że diagram orbitalny pokazuje elektrony w strzałkach wskazujących spin elektronów. Tymczasem konfiguracja elektronowa nie pokazuje szczegółów dotyczących spinu elektronów. Co więcej, we wzorcu notacji diagramy orbitalne wykorzystują strzałki do reprezentowania elektronów, podczas gdy konfiguracja elektronowa wskazuje elektrony za pomocą liczb.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między diagramem orbitalnym a konfiguracją elektronów.
Podsumowanie – Diagram orbitalny a konfiguracja elektronowa
Kluczową różnicą między diagramem orbitalnym a konfiguracją elektronową jest to, że diagram orbitalny pokazuje elektrony w strzałkach wskazujących spin elektronów, podczas gdy konfiguracja elektronowa nie pokazuje szczegółów na temat spinu elektronów.
