Różnica między EDTA a EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

EDTA kontra EGTA

EDTA i EGTA są czynnikami chelatującymi. Oba są kwasami poliaminokarboksylowymi i mają mniej więcej takie same właściwości.

EDTA

EDTA to skrócona nazwa kwasu etylenodiaminotetraoctowego. Znany jest również jako kwas (etylenodinitrilo)tetraoctowy. Poniżej znajduje się struktura EDTA.

Cząsteczka EDTA ma sześć miejsc, w których można związać jon metalu. Istnieją dwie grupy aminowe i cztery grupy karboksylowe. Dwa atomy azotu grup aminowych mają w każdym niepodzielną parę elektronów. EDTA jest ligandem heksadentowym. Jest również środkiem chelatującym ze względu na zdolność sekwestracji jonów metali. EDTA tworzy chelaty ze wszystkimi kationami z wyjątkiem metali alkalicznych i te chelaty są wystarczająco stabilne. Stabilność wynika z kilku kompleksujących miejsc w cząsteczce, które powodują powstanie struktury przypominającej klatkę otaczającą jon metalu. To izoluje jon metalu od cząsteczek rozpuszczalnika, zapobiegając w ten sposób solwatacji. Grupa karboksylowa EDTA może dysocjować oddające protony; dlatego EDTA ma właściwości kwasowe. Różne gatunki EDTA są skracane jako H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{i Y}4- ^{Bardzo niskie pH (ośrodek kwaśny), dominuje protonowana forma EDTA (H}4_{Y). W przeciwieństwie do tego, przy wysokim pH (podstawowa pożywka) dominuje forma całkowicie zdeprotonowana (Y}4-^{). A gdy pH zmienia się z niskiego na wysokie, inne formy EDTA dominują w pewnych wartościach pH. EDTA jest dostępny w postaci w pełni protonowanej lub w postaci soli. EDTA disodowa i sól wapniowo-sodowa EDTA są najpowszechniejszymi dostępnymi formami soli. Wolny kwas H}4_{Y i dwuwodzian soli sodowej Na}2_H2_Y.2H 2_{O są dostępne na rynku w jakości odczynników.}

Gdy rozpuszcza się w wodzie, EDTA działa jak aminokwas. Istnieje jako podwójny zwitterion. W tym przypadku ładunek netto wynosi zero i istnieją cztery dysocjowalne protony (dwa protony są związane z grupami karboksylowymi i dwa związane z grupami aminowymi). EDTA jest szeroko stosowany jako titrant kompleksometryczny. Roztwory EDTA są ważne jako titrant, ponieważ łączy się z jonami metali w stosunku 1:1 niezależnie od ładunku kationu. EDTA jest również używany jako konserwant do próbek biologicznych. Niewielkie ilości jonów metali obecnych w próbkach biologicznych i żywności mogą katalizować utlenianie w powietrzu związków obecnych w próbkach. EDTA silnie kompleksuje te jony metali, zapobiegając w ten sposób ich katalizacji utleniania w powietrzu. Dlatego może być stosowany jako konserwant.

EGTA

EGTA to skrót oznaczający kwas tetraoctowy glikolu etylenowego. Jest środkiem chelatującym i bardzo podobnym do EDTA. EGTA ma większe powinowactwo do jonów wapnia niż jony magnezu. EGTA ma następującą strukturę.

Podobnie do EDTA, EGTA ma również cztery grupy karboksylowe, które po dysocjacji mogą wytwarzać cztery protony. Istnieją dwie grupy aminowe, a dwa atomy azotu grup aminowych mają w każdej niewspólną parę elektronów. EGTA może być stosowany jako bufor przypominający pH żywej komórki. Ta właściwość EGTA pozwala na jego wykorzystanie w tandemowym oczyszczaniu powinowactwa, które jest techniką oczyszczania białek.

Jaka jest różnica między EDTA a EGTA?

• EDTA to kwas etylenodiaminotetraoctowy, a EGTA to kwas glikolowy etylenotetraoctowy.

• EGTA ma wyższą masę cząsteczkową niż EDTA.

• Poza czterema grupami karboksylowymi, dwiema grupami aminowymi, EGTA ma również kolejne dwa atomy tlenu z niepodzielonymi elektronami.

• EGTA ma wyższe powinowactwo do jonów wapnia w porównaniu z EDTA. A EDTA ma wyższe powinowactwo do jonów magnezu w porównaniu z EGTA.

• EGTA ma wyższą temperaturę wrzenia niż EDTA.