Kluczowa różnica między EDTA a cytrynianem sodu polega na tym, że EDTA jest przydatny w badaniach hematologicznych, ponieważ lepiej zachowuje komórki krwi niż inne podobne środki, podczas gdy cytrynian sodu jest przydatny jako środek do badania krzepnięcia, ponieważ czynniki V i VIII są bardziej stabilne w tej substancji.
Jeśli chodzi o antykoagulację, zarówno cytrynian sodu, jak i EDTA są ważnymi środkami. Ale w większości zachowują się podobnie. Substancje te mogą wiązać wolny wapń osocza, zapobiegając krzepnięciu krwi. Dlatego według niektórych badań możemy użyć EDTA do zastąpienia cytrynianu sodu. W kluczowej różnicy, o której mowa powyżej, czynniki V i VIII są mutacjami czynników krzepnięcia we krwi. Te mutacje mogą powodować nieprawidłowe krzepnięcie krwi. Dlatego badania uwzględniające te czynniki są bardzo ważne.
Co to jest EDTA (kwas etylenodiaminotetraoctowy)?
EDTA lub kwas etylenodiaminotetraoctowy to kwas aminopolikarboksylowy o wzorze chemicznym [CH2N(CH2CO 2H)2]2 Wygląda jako białe, rozpuszczalne w wodzie ciało stałe, które jest szeroko stosowane w wiązaniu żelaza i jony wapnia. Substancja ta może wiązać się z tymi jonami w sześciu punktach, co prowadzi do tego, że jest znana jako środek chelatujący o rozmiarach zębów (heksadentat). Mogą istnieć różne formy EDTA, najczęściej EDTA disodowa.
Rysunek 01: Struktura chemiczna EDTA
W przemyśle EDTA jest użyteczny jako środek maskujący do sekwestracji jonów metali w roztworach wodnych. Co więcej, może zapobiegać modyfikowaniu kolorów barwników w przemyśle włókienniczym przez zanieczyszczenia jonami metali. Ponadto jest przydatny w rozdzielaniu metali lantanowców metodą chromatografii jonowymiennej. W medycynie EDTA może być stosowany do leczenia zatrucia rtęcią i ołowiem ze względu na jego zdolność do wiązania jonów metali i pomocy w ich oddzielaniu. Podobnie ma duże znaczenie w analizie krwi. EDTA może być również używany jako składnik produktów higieny osobistej, takich jak szampon, środki czyszczące itp., jako środek maskujący.
Co to jest cytrynian sodu?
Cytrynian sodu jest związkiem nieorganicznym zawierającym kationy sodu i aniony cytrynianu w różnych proporcjach. Istnieją trzy główne typy cząsteczek cytrynianu sodu: cytrynian monosodowy, cytrynian disodowy i cząsteczka cytrynianu trisodowego. Łącznie te trzy sole są znane pod numerem E 331. Jednak najbardziej powszechną formą jest cytrynian trisodowy.
Rysunek 02: Cytrynian trisodowy w butelce
Cytrynian trisodowy ma wzór chemiczny Na3C6H5O 7 Przez większość czasu związek ten jest powszechnie nazywany cytrynianem sodu, ponieważ jest to najpowszechniejsza forma cytrynianu sodu. Substancja ta ma podobny do soli, lekko cierpki smak. Co więcej, związek ten jest umiarkowanie zasadowy i możemy go używać do sporządzania roztworów buforowych wraz z kwasem cytrynowym. Substancja ta ma postać białego krystalicznego proszku. Głównie cytrynian sodu jest stosowany w przemyśle spożywczym jako dodatek do żywności, jako środek aromatyzujący lub jako konserwant.
Jaka jest różnica między EDTA a cytrynianem sodu?
EDTA lub kwas etylenodiaminotetraoctowy to kwas aminopolikarboksylowy o wzorze chemicznym [CH2N(CH2CO 2H)2]2Cytrynian sodu jest związkiem nieorganicznym zawierającym kationy sodu i aniony cytrynianu w różnych proporcjach. Kluczową różnicą między EDTA a cytrynianem sodu jest to, że EDTA jest użyteczny w teście hematologicznym, ponieważ lepiej zachowuje komórki krwi niż inne podobne środki, podczas gdy cytrynian sodu jest przydatny jako środek do badania krzepnięcia, ponieważ czynniki V i VIII są bardziej stabilne w tej substancji.
Poniższa infografika przedstawia różnice między EDTA a cytrynianem sodu w formie tabelarycznej dla porównania.
Podsumowanie – EDTA kontra cytrynian sodu
EDTA i cytrynian sodu są ważnymi środkami antykoagulacyjnymi krwi. Kluczową różnicą między EDTA a cytrynianem sodu jest to, że EDTA jest użyteczny w teście hematologicznym, ponieważ lepiej zachowuje komórki krwi niż inne podobne środki, podczas gdy cytrynian sodu jest przydatny jako środek do badania krzepnięcia, ponieważ czynniki V i VIII są bardziej stabilne w tej substancji.
