Kluczowa różnica między amfiprotycznymi i poliprotycznymi polega na tym, że amfiprotyczne odnosi się do zdolności zarówno do oddawania, jak i przyjmowania protonów, podczas gdy poliprotyczne odnosi się do zdolności do oddawania lub przyjmowania więcej niż jednego protonu.
Terminy amfiprotyczne i poliprotyczne są używane jako przymiotniki opisujące związki chemiczne. Terminy te opisują zdolność lub niezdolność do oddawania/przyjmowania protonów. W tych terminach „-protyczny” oznacza protony, które są jonami H+, które można usunąć ze związku chemicznego.
Co to jest amfiprotyka?
Amfiprotyczny odnosi się do zdolności związku chemicznego do oddawania lub przyjmowania protonów. W szczególności, amfiprotyczne związki chemiczne są zdolne zarówno do oddawania, jak i przyjmowania protonów do lub od innych związków. W tym kontekście jony H+ nazywamy protonami. Związki amfiprotyczne mogą być kwasem lub zasadą. Dlatego związki te mają zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.
Rysunek 01: Aminokwasy są amfiprotyczne
Przykłady amfiprotycznych związków chemicznych obejmują aminokwasy, które zawierają grupy aminowe i karboksylowe, białka składające się z aminokwasów oraz wodę, która zawiera protony i pojedyncze pary elektronów na atomie tlenu, która może działać jako proton akceptor.
Co to jest Polyprotic?
Poliprotic odnosi się do zdolności związku chemicznego do oddawania więcej niż jednego protonu. Tutaj „poly” oznacza wiele, a „-protic” oznacza oddawanie protonów. Istnieją dwa rodzaje poliprotonowych związków chemicznych, takie jak kwasy poliprotonowe i zasady poliprotonowe.
Rysunek 02: Kwas fosforowy jest kwasem poliprotonowym. Ma trzy wyjmowane protony.
Kwasy poliprotonowe są zdolne do uwalniania więcej niż jednego protonu na cząsteczkę. Zasady poliprotyczne to związki chemiczne zdolne do przyjmowania więcej niż jednego protonu na cząsteczkę. Na przykład kwas siarkowy, kwas fosforowy, kwas węglowy, kwas siarkowy itp. są kwasami poliprotonowymi. Jon fosforanowy, siarczanowy, węglanowy itp. to przykłady zasad poliprotonowych.
Jaka jest różnica między amfiprotycznymi a poliprotycznymi?
Pojęcia amfiprotyczne i poliprotyczne odnoszą się do usuwania protonów ze związków chemicznych. Kluczowa różnica między amfiprotycznymi i poliprotycznymi polega na tym, że amfiprotyczne odnosi się do zdolności zarówno oddawania, jak i przyjmowania protonów, podczas gdy poliprotyczne odnosi się do zdolności do oddawania lub przyjmowania więcej niż jednego protonu.
Co więcej, amfiprotyczne związki chemiczne mogą oddawać lub przyjmować jeden lub więcej protonów na cząsteczkę, podczas gdy poliprotonowe związki chemiczne mogą oddawać lub przyjmować więcej niż jeden proton na cząsteczkę. Niektóre przykłady amfiprotycznych związków chemicznych obejmują aminokwasy, białka i wodę, podczas gdy przykłady poliprotonowych związków chemicznych obejmują kwas fosforowy, kwas siarkowy, kwas siarkowy i jon fosforanowy.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między amfiprotycznymi i poliprotycznymi związkami chemicznymi.
Podsumowanie – amfiprotyczne kontra poliprotyczne
Pojęcia amfiprotyczne i poliprotyczne odnoszą się do usuwania protonów ze związków chemicznych. Kluczowa różnica między amfiprotycznymi i poliprotycznymi polega na tym, że amfiprotyczne odnosi się do zdolności zarówno oddawania, jak i przyjmowania protonów, podczas gdy poliprotyczne odnosi się do zdolności do oddawania lub przyjmowania więcej niż jednego protonu. Niektóre przykłady amfiprotycznych związków chemicznych obejmują aminokwasy, białka i wodę, podczas gdy niektóre przykłady poliprotonowych związków chemicznych obejmują kwas fosforowy, kwas siarkowy, kwas siarkowy i jon fosforanowy.
