Kluczowa różnica między H2S i SO2 polega na tym, że H2S ma zapach zgniłego jajka, podczas gdy SO2 ma zapach przypalonej zapałki.
Zarówno H2S, jak i SO2 są związkami gazowymi w temperaturze pokojowej. Związki te zawierają atomy siarki. H2S jest wodorkiem siarki, podczas gdy SO2 jest tlenkiem siarki. Ponadto oba te gazy mają ostry zapach.
Co to jest H2S?
H2S to siarkowodór. Jest to gaz o temperaturze pokojowej o zapachu zgniłego jajka. Dlatego ma ostry i drażniący zapach. Ten gaz jest bardzo trujący. Ponadto jest żrący i łatwopalny. Dlatego musimy obchodzić się z tym ostrożnie. Masa molowa H2S wynosi 38,09 g/mol. Pojawia się jako bezbarwny gaz.
Gaz H2S jest nieco gęstszy niż normalne powietrze atmosferyczne. Jednak mieszanina powietrza i H2S może wywołać reakcje wybuchowe. Ponadto gaz ten pali się w powietrzu niebieskim płomieniem w obecności gazowego tlenu. Ta reakcja daje SO2 i wodę. Ogólnie rzecz biorąc, gaz H2S działa jako czynnik redukujący, ponieważ może ulegać jedynie utlenieniu, ponieważ atom siarki w tym związku jest na najniższym stopniu utlenienia (nie może być dalej redukowany).
Rysunek 01: Struktura gazu H2S
Możemy użyć H2S, aby uzyskać siarkę elementarną. Reakcja pomiędzy H2S i SO2 w obecności katalizatora i wysokiej temperatury daje siarkę elementarną i wodę. Jest to ważna metoda usuwania H2S. Ponadto H2S jest słabo rozpuszczalny w wodzie i po rozpuszczeniu może tworzyć słaby kwas.
H2S może reagować z metalami i tworzyć siarczki metali. Te siarczki metali są nierozpuszczalnymi w wodzie związkami o ciemnych kolorach. Na przykład, możemy użyć papieru z nałożonym octanem ołowiu(II) do wykrywania H2S wydzielającego się z próbki, ponieważ ołów w papierze może reagować z H2S, tworząc czarny siarczek ołowiu.
Co to jest SO2?
SO2 to dwutlenek siarki. Jest to toksyczny gaz, który jest bezbarwny i ma zapach spalonych zapałek. W naturze gaz ten powstaje w wyniku erupcji wulkanicznych. Masa molowa tego gazu wynosi 64,8 g/mol. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie i po rozpuszczeniu tworzy kwas siarkawy. Co więcej, gaz ten może podlegać zarówno reakcjom utleniania, jak i redukcji, ponieważ atom siarki w tej cząsteczce znajduje się pomiędzy najniższym a najwyższym stopniem utlenienia, jaki może wykazywać atom siarki. Dlatego SO2 może działać zarówno jako środek redukujący, jak i utleniający.
Rysunek 02: Struktura gazu SO2
Rozważając produkcję SO2, jest on wytwarzany głównie z produkcji kwasu siarkowego. Ponadto gaz SO2 jest produktem płonącej siarki (lub płonącego materiału zawierającego siarkę). Ponadto gaz ten jest produktem ubocznym produkcji cementu krzemianowo-wapniowego. Możemy wytworzyć SO2 z reakcji wodnej zasady z SO2.
Jaka jest różnica między H2S a SO2?
Zarówno H2S, jak i SO2 są związkami gazowymi w temperaturze pokojowej. Kluczową różnicą między H2S a SO2 jest to, że H2S ma zapach zgniłego jajka, podczas gdy SO2 ma zapach przypalonej zapałki. Dlatego oba te gazy mają ostry zapach. Poza tym możemy wytwarzać H2S poprzez separację kwaśnego gazu, podczas gdy możemy wytwarzać SO2 jako produkt uboczny przy produkcji kwasu siarkowego.
Rozważając zastosowania tych gazów, możemy wykorzystać H2S do produkcji siarki elementarnej, w analizie jakościowej metali, jako prekursora siarczków metali itp., podczas gdy SO2 jest użyteczny jako prekursor kwasu siarkowego, jako dodatek do żywności, jako środek redukujący, w produkcji wina itp.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między H2S a SO2.
Podsumowanie – H2S kontra SO2
Zarówno H2S, jak i SO2 są związkami gazowymi w temperaturze pokojowej. Kluczową różnicą między H2S a SO2 jest to, że H2S ma zapach zgniłego jajka, podczas gdy SO2 ma zapach przypalonej zapałki.
