Kluczowa różnica między pierwszą drugą a trzecią serią przejścia polega na tym, że najbardziej zewnętrzny orbital d elementów pierwszej serii przejścia to 3d, podczas gdy najbardziej zewnętrzny orbital d drugiej serii przejścia to 4d, a najbardziej zewnętrzny orbital d w trzeciej serii przejścia to 5d.
Metal przejściowy to pierwiastek chemiczny, który ma częściowo wypełniony orbital. W układzie okresowym pierwiastków istnieją trzy serie pierwiastków przejściowych; nazywamy je pierwszą, drugą i trzecią serią przejścia. Są to pierwiastki chemiczne trzech różnych okresów w układzie okresowym. Dlatego zawierają różne najbardziej zewnętrzne orbitale.
Jaka jest seria pierwszego przejścia?
Seria pierwszego przejścia to lista pierwiastków chemicznych od skandu do miedzi. Możemy je również opisać jako metale przejściowe pierwszego rzędu, ponieważ są to metale zawarte w pierwszym okresie bloku d, który zawiera metale przejściowe. Dlatego rozważając konfigurację elektronową tych pierwiastków, wszystkie te pierwiastki mają elektrony 3d i 4s. Oznacza to, że najbardziej zewnętrzne orbitale d tych elementów są orbitalami 3d. Ponadto elementy tej serii zawierają kompletną konfigurację elektronów argonowych z elektronami 3d i 4s.
Rysunek 01: Układ okresowy pierwiastków
Pierwiastki chemiczne w pierwszej serii przejściowej
Lista pierwiastków chemicznych w tej serii jest następująca:
- Skandium
- Tytan
- Wanad
- Chrom
- Mangan
- Żelazo
- Kob alt
- Nikiel
- Miedź
Jaka jest seria drugiego przejścia?
Druga seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od itru do srebra. Możemy je również nazwać metalami przejściowymi drugiego rzędu, ponieważ znajdują się one w drugim okresie bloku d i są metalami. Konfiguracje elektronowe tych pierwiastków mają orbitale 4d i 5s; stąd najbardziej zewnętrzne orbitale d są orbitalami 4d. Ponadto elementy tej serii zawierają kompletną konfigurację elektronów kryptonowych z elektronami 4d i 5s. Członkami tej listy są:
Pierwiastki chemiczne w drugiej serii przejściowej
- Itru
- Cyrkon
- Niob
- Molibden
- Technet
- Ruten
- Rod
- Pallad
- Srebrny
Co to jest trzecia seria przejścia?
Trzecia seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od hafnu do złota, a także lantanu. Znajdują się one w trzecim okresie bloku d i zawierają również pierwszego członka szeregu lantanowców (Lantanu), ponieważ elementy trzeciego szeregu przejściowego i Lantan mają orbitale elektronowe 5d i 6s w swojej konfiguracji elektronowej. Ponadto elementy tej serii zawierają kompletną konfigurację elektronów ksenonowych z elektronami 5d i 6s.
Rysunek 02: Energie jonizujące pierwszego, drugiego i trzeciego elementu przejściowego
Pierwiastki chemiczne w trzeciej serii przejściowej
- Lantan
- Hafn
- Tantalum
- Wolfram
- Ren
- Osm
- Ind
- Platyna
- Złoty
Jaka jest różnica między pierwszą drugą a trzecią serią przejścia?
W układzie okresowym pierwiastków znajdują się trzy serie pierwiastków przejściowych, które nazywamy pierwszą, drugą i trzecią serią przejścia. Kluczową różnicą między pierwszą drugą a trzecią serią przejścia jest to, że najbardziej zewnętrzny orbital d elementów pierwszej serii przejścia to 3d, podczas gdy najbardziej zewnętrzny orbital d drugiej serii przejścia to 4d, a najbardziej zewnętrzny orbital d trzeciej serii przejścia to 5d.
Ponadto pierwsza seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od skandu do miedzi. Druga seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od itru do srebra, a trzecia seria przejściowa to lista pierwiastków chemicznych od hafnu do złota i lantanu. Spośród tych trzech szeregów, szeregi drugiego i trzeciego przejścia mają ściśle powiązane właściwości, które znacznie różnią się od właściwości pierwszego szeregu przejścia.
Ponadto, elementy pierwszej serii przejściowej zawierają kompletną konfigurację elektronów argonowych z elektronami 3d i 4s. Jednak druga seria przejścia zawiera kompletną konfigurację elektronów kryptonowych z elektronami 4d i 5s. Tymczasem elementy trzeciej serii przejściowej zawierają kompletną konfigurację elektronów ksenonowych z elektronami 5d i 6s. Jest to więc również znacząca różnica między pierwszą drugą a trzecią serią przejścia.
Podsumowanie – seria przejścia między pierwszą a drugą a trzecią
W układzie okresowym pierwiastków znajdują się trzy serie pierwiastków przejściowych; nazywamy je pierwszą, drugą i trzecią serią przejścia. Kluczową różnicą między pierwszą drugą a trzecią serią przejścia jest to, że najbardziej zewnętrzny orbital d elementów pierwszej serii przejścia to 3d, podczas gdy najbardziej zewnętrzny orbital d drugiej serii przejścia to 4d, a najbardziej zewnętrzny orbital d trzeciej serii przejścia to 5d.
