Kluczowa różnica między dysproporcjonowaniem a redoks polega na tym, że w reakcjach dysproporcjonowania ten sam reagent ulega utlenianiu i redukcji. Ale w reakcjach redoks dwa różne reagenty zwykle ulegają utlenianiu i redukcji.
Co więcej, dysproporcjonowanie to reakcja chemiczna, w której cząsteczka jest przekształcana w dwa lub więcej odmiennych produktów, podczas gdy reakcja redoks jest rodzajem reakcji chemicznej, w której połówkowe reakcje utleniania i redukcji zachodzą jednocześnie. Przede wszystkim dysproporcjonowanie jest rodzajem reakcji redoks, ponieważ zachodzą jednocześnie dwie reakcje utleniania i redukcji.
Co to jest dysproporcja?
Dysproporcjonowanie to reakcja chemiczna, w której cząsteczka jest przekształcana w dwa lub więcej niepodobnych do siebie produktów. Zasadniczo jest to rodzaj reakcji redoks, w której ta sama cząsteczka ulega zarówno utlenianiu, jak i redukcji. Co więcej, odwrotność tej reakcji nazywa się proporcjonalnością. Ogólna postać tych reakcji jest następująca:
2A ⟶ A’ + A”
Ponadto niektóre typowe przykłady tego typu reakcji są następujące
Konwersja nadtlenku wodoru na wodę i tlen
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Dysproporcja chlorku rtęci(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Dysproporcja kwasu fosforowego na kwas fosforowy i fosfinę
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Dysproporcja fluorku bromu daje trójfluorek bromu i brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Rysunek 01: Dysproporcja toluenu
Co to jest Redox?
Reakcja redoks to rodzaj reakcji chemicznej, w której połówkowe reakcje utleniania i redukcji zachodzą jednocześnie. Ponadto w tej reakcji uważamy utlenianie i redukcję za procesy komplementarne. Tutaj utlenianie to utrata elektronów lub wzrost stanu utlenienia, podczas gdy redukcja to zysk elektronów lub spadek stanu utlenienia.
Rysunek 02: Rdzewienie
Ponadto szybkość reakcji redoks może być różna, od bardzo powolnych procesów, takich jak rdzewienie, do szybkich procesów, takich jak spalanie paliwa.
Jaka jest różnica między dysproporcją a redoksem?
Kluczowa różnica między dysproporcjonowaniem a redoks polega na tym, że w reakcjach dysproporcjonowania ten sam reagent ulega utlenieniu i redukcji, podczas gdy w reakcjach redoks dwa różne reagenty zwykle ulegają utlenieniu i redukcji. Rozważając kilka przykładów, dysproporcjonowanie obejmuje dysproporcjonowanie chlorku rtęci(I) do rtęci i chlorku rtęci(II), dysproporcjonowanie fluorku bromu do trifluorku bromu i bromu itp., podczas gdy rdzewienie, spalanie, spalanie paliwa itp. są przykładami redoks reakcje.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między dysproporcją a redoks.
Podsumowanie – Dysproporcja kontra Redox
Dysproporcjonowanie to reakcja chemiczna, w której cząsteczka przekształca się w dwa lub więcej odmiennych produktów, podczas gdy reakcja redoks jest rodzajem reakcji chemicznej, w której połówkowe reakcje utleniania i redukcji zachodzą jednocześnie. Kluczowa różnica między dysproporcjonowaniem a redoks polega na tym, że w reakcjach dysproporcjonowania ten sam reagent ulega utlenieniu i redukcji, podczas gdy w reakcjach redoks zazwyczaj dwa różne reagenty ulegają utlenianiu i redukcji.
