Kluczowa różnica między reakcjami redoks i nieredoks polega na tym, że w reakcjach redoks stan utlenienia niektórych pierwiastków chemicznych zmienia się z jednego stanu na inny, podczas gdy w reakcjach nieredoks stany utlenienia pierwiastków chemicznych nie zmieniają się.
Reakcje redoks i inne niż redoks to dwa główne typy reakcji chemicznych. Te dwie grupy różnią się od siebie w zależności od zmian zachodzących na stopniach utlenienia pierwiastków chemicznych, z których zbudowane są reagenty.
Co to są reakcje redoks?
Reakcja redoks to rodzaj reakcji chemicznej, w której połówkowe reakcje utleniania i redukcji zachodzą jednocześnie. W tej reakcji uważamy utlenianie i redukcję za procesy uzupełniające się. Tutaj utlenianie to utrata elektronów lub wzrost stanu utlenienia, podczas gdy redukcja to zysk elektronów lub spadek stanu utlenienia. Termin „redoks” to skrót od procesów redukcji-utleniania.
Podczas reakcji redoks związek chemiczny/reagent podlegający redukcji nazywany jest środkiem utleniającym, podczas gdy związek ulegający utlenianiu nazywany jest środkiem redukującym. Dzieje się tak, ponieważ środek utleniający powoduje utlenianie drugiego związku i odwrotnie.
W reakcji redoks faktycznie zachodzi przenoszenie elektronów między dwoma reagentami poprzez reakcje połówkowe. Ten transfer elektronów możemy łatwo zidentyfikować, obserwując stany utlenienia pierwiastków chemicznych. Podczas przenoszenia elektronów stopień utlenienia wzrasta, jeśli elektrony są tracone, ponieważ pozostawia niezrównoważone protony w atomach, a stopień utlenienia zmniejsza się, gdy elektrony są zdobywane, ponieważ elektrony są ujemnymi ładunkami cząstek subatomowych. Istnieją różne typy reakcji redoks, takie jak reakcje rozkładu, reakcje kombinacji, reakcje przemieszczenia i reakcje dysproporcjonowania.
Co to są reakcje nieredoks?
Reakcje inne niż redoks to reakcje chemiczne, w których nie zachodzi żadna zmiana stopnia utlenienia pierwiastków chemicznych. Dlatego te reakcje chemiczne nie mają połowicznych reakcji utleniania i redukcji, jak w reakcjach redoks. Innymi słowy, podczas postępu reakcji chemicznej zachodzą transfery elektronów.
Rysunek 02: Reakcja neutralizacji NaOH i HCl
Częste przykłady reakcji innych niż redoks obejmują reakcje neutralizacji i reakcje podwójnego przemieszczenia.
Jaka jest różnica między reakcjami redoks i nieredoks?
Reakcje redoks i inne niż redoks to dwa różne typy reakcji chemicznych. Kluczowa różnica między reakcjami redoks i nieredoks polega na tym, że w reakcjach redoks stan utlenienia niektórych pierwiastków chemicznych zmienia się z jednego stanu na inny, podczas gdy w reakcjach nieredoks stany utlenienia pierwiastków chemicznych nie zmieniają się. Ponadto reakcje redoks mają połówkowe reakcje utleniania i połówkowe reakcje redukcji, podczas gdy nie można zaobserwować konkretnych połówkowych reakcji w reakcjach innych niż redoks. Reakcje rozkładu, reakcje przemieszczenia, reakcje dysproporcjonowania itp. są przykładami reakcji redoks, podczas gdy reakcje neutralizacji, reakcje podwójnego przemieszczenia itp. są przykładami reakcji nieredoks.
Poniższa infografika przedstawia różnice między reakcjami redoks i nieredoks.
Podsumowanie – reakcje redoks vs nieredoks
Reakcje redoks i inne niż redoks to dwa różne typy reakcji chemicznych. Kluczowa różnica między reakcjami redoks i nieredoks polega na tym, że w reakcjach redoks stan utlenienia niektórych pierwiastków chemicznych zmienia się z jednego stanu na inny, podczas gdy w reakcjach nieredoks stany utlenienia pierwiastków chemicznych nie zmieniają się.
