Kluczowa różnica między wewnątrzcząsteczkową i nieproporcjonalną reakcją redoks polega na tym, że wewnątrzcząsteczkowe reakcje redoks zachodzą, gdy pojedyncza cząsteczka ulega utlenianiu i redukcji w tym samym pierwiastku chemicznym lub różnych pierwiastkach chemicznych, podczas gdy nieproporcjonalne reakcje redoks obejmują utlenianie i redukcję tego samego pierwiastka. pierwiastek chemiczny w jednym podłożu.
Wewnątrzcząsteczkowe reakcje redoks i nieproporcjonalne reakcje redoks to dwa rodzaje nieorganicznych reakcji chemicznych, w których reakcje utleniania i redukcji zachodzą równolegle do siebie. Obie te reakcje chemiczne obejmują połówkową reakcję utleniania i redukcji zachodzącą w tym samym związku chemicznym/w pojedynczej cząsteczce substratu. Te dwa typy różnią się od siebie pierwiastkiem chemicznym, w którym zachodzą te reakcje połówkowe.
Co to są wewnątrzcząsteczkowe reakcje redoks?
Wewnątrzcząsteczkowe reakcje redoks to reakcje chemiczne, które obejmują pojedynczy substrat, w którym utlenianie i redukcja zachodzi w tym samym pierwiastku chemicznym lub w dwóch różnych pierwiastkach chemicznych. Innymi słowy, w niektórych wewnątrzcząsteczkowych reakcjach redoks utlenianie i redukcja zachodzą w tym samym pierwiastku chemicznym, podczas gdy w innych wewnątrzcząsteczkowych reakcjach redoks utlenianie i redukcja zachodzą w dwóch różnych pierwiastkach chemicznych, które znajdują się w tej samej cząsteczce. Jeśli utlenianie i redukcja zachodzi w tym samym pierwiastku chemicznym, nazywamy to dysproporcjonowaniem.
Rysunek 01: Proces chemiczny reakcji redoks
Co to są nieproporcjonalne reakcje redoks?
Nieproporcjonalne reakcje redoks to reakcje chemiczne, w których utlenianie i redukcja zachodzą w tym samym pierwiastku chemicznym pojedynczej cząsteczki substratu. W tego typu reakcjach pojedyncza cząsteczka substratu działa w obie strony, utleniając i redukując reakcje połówkowe. Tutaj część cząsteczki ulega utlenianiu, podczas gdy inna część cząsteczki ulega redukcji; jednak obie te części molekularne zawierają ten sam pierwiastek chemiczny, w którym zachodzi utlenianie lub redukcja. Przykład jest następujący:
Rysunek 02: Przykład nieproporcjonalnej reakcji redoks
Innym powszechnym przykładem tego typu reakcji chemicznych jest dysproporcja atomu tlenu w nadtlenku wodoru, cząsteczce H2O2. Tutaj tlen w cząsteczce nadtlenku wodoru ulega utlenianiu, tworząc gazowy tlen, a ta sama cząsteczka ulega redukcji, tworząc cząsteczkę wody.
Jaka jest różnica między wewnątrzcząsteczkową reakcją redoks a nieproporcjonalną reakcją redoks?
Reakcje redoks to reakcje chemiczne, w których połówkowa reakcja utleniania i połówkowa reakcja redukcji zachodzą równolegle do siebie. Kluczowa różnica między wewnątrzcząsteczkową i nieproporcjonalną reakcją redoks polega na tym, że wewnątrzcząsteczkowe reakcje redoks zachodzą, gdy cząsteczki dwóch różnych substancji reagują ze sobą, podczas gdy nieproporcjonalne reakcje redoks obejmują utlenianie i redukcję pojedynczej cząsteczki.
Dysproporcja C6H2(NIE2)3 CH3 do utworzenia N2 przez redukcję i C przez utlenianie jest przykładem wewnątrzcząsteczkowej reakcji redoks z dysproporcjonowaniem tlenu atom w cząsteczce nadtlenku wodoru jest przykładem nieproporcjonalnej reakcji redoks.
Poniższa infografika podsumowuje różnice między wewnątrzcząsteczkową i nieproporcjonalną reakcją redoks w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – wewnątrzcząsteczkowa reakcja redoks a nieproporcjonalna reakcja redoks
Reakcje redoks to reakcje chemiczne obejmujące reakcje utleniania i redukcji, które zachodzą równolegle do siebie. Kluczowa różnica między wewnątrzcząsteczkową i nieproporcjonalną reakcją redoks polega na tym, że wewnątrzcząsteczkowe reakcje redoks zachodzą, gdy cząsteczki dwóch różnych substancji reagują ze sobą, podczas gdy nieproporcjonalne reakcje redoks obejmują utlenianie i redukcję pojedynczej cząsteczki.
