Kluczowa różnica między azotanem a azotynem polega na tym, że azotan zawiera trzy atomy tlenu związane z atomem azotu, podczas gdy azotyn zawiera dwa atomy tlenu związane z atomem azotu.
Zarówno azotany, jak i azotyny to aniony nieorganiczne składające się z atomów azotu i tlenu. Oba te aniony mają ładunek elektryczny -1. Występują głównie jako anion związków soli. Istnieją pewne różnice między azotanem a azotynem; omówimy te różnice w tym artykule.
Co to jest azotan??
Azotan to nieorganiczny anion o wzorze chemicznym NO3–Jest to anion wieloatomowy, który ma 4 atomy; jeden atom azotu i trzy atomy tlenu. Anion ma całkowity ładunek -1. Masa molowa tego anionu wynosi 62 g/mol. Również ten anion pochodzi z jego sprzężonego kwasu; kwas azotowy lub HNO3 Innymi słowy, azotan jest sprzężoną zasadą kwasu azotowego.
W skrócie, jon azotanowy ma jeden atom azotu w środku, który łączy się z trzema atomami tlenu poprzez kowalencyjne wiązanie chemiczne. Rozważając budowę chemiczną tego anionu, ma on trzy identyczne wiązania N-O (zgodnie ze strukturami rezonansowymi anionu). Stąd geometria cząsteczki jest trygonalnie płaska. Każdy atom tlenu ma ładunek − 2⁄3, co daje całkowity ładunek anionu jako -1.
Rysunek 01: Struktury rezonansowe jonów azotanowych
Przy standardowym ciśnieniu i temperaturze prawie wszystkie związki soli zawierające ten anion rozpuszczają się w wodzie. W postaci osadów możemy znaleźć naturalnie występujące na ziemi sole azotanowe; złogi azotanowe. Zawiera głównie azotan sodu. Ponadto bakterie nitryfikacyjne mogą wytwarzać jon azotanowy. Jednym z głównych zastosowań soli azotanowych jest produkcja nawozów. Ponadto jest przydatny jako środek utleniający w materiałach wybuchowych.
Co to jest azotyn?
Azotyn jest solą nieorganiczną o wzorze chemicznym NO2– Ten anion jest anionem symetrycznym i zawiera jeden atom azotu związany z dwoma atomami tlenu dwoma identycznymi kowalencyjnymi wiązaniami chemicznymi N-O. Stąd atom azotu znajduje się w centrum cząsteczki. Anion ma -1 całkowity ładunek.
Rysunek 02: Struktury rezonansowe jonów azotynowych
Masa molowa anionu wynosi 46,01 g/mol. Również ten anion pochodzi z kwasu azotawego lub HNO2 W związku z tym jest sprzężoną zasadą kwasu azotawego. Dlatego możemy wytwarzać sole azotynowe na skalę przemysłową poprzez przepuszczanie oparów azotu do wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Co więcej, w ten sposób powstaje azotyn sodu, który możemy oczyścić poprzez rekrystalizację. Ponadto sole azotynowe, takie jak azotyn sodu, są przydatne w konserwacji żywności, ponieważ mogą zapobiegać rozwojowi drobnoustrojów w żywności.
Jaka jest różnica między azotanami a azotynami?
Azotan to nieorganiczny anion o wzorze chemicznym NO3– natomiast azotyny to nieorganiczna sól o wzorze chemicznym NO 2– Dlatego podstawowa różnica między azotanami i azotynami polega na składzie chemicznym dwóch anionów. To znaczy; kluczowa różnica między azotanem a azotynem polega na tym, że azotan zawiera trzy atomy tlenu związane z atomem azotu, podczas gdy azotyn zawiera dwa atomy tlenu związane z atomem azotu. Ponadto jon azotanowy pochodzi z jego sprzężonego kwasu; kwas azotowy, podczas gdy jon azotynowy pochodzi z kwasu azotawego. Jako kolejna ważna różnica między jonami azotanowymi i azotynowymi, możemy powiedzieć, że azotan jest środkiem utleniającym, ponieważ może podlegać jedynej redukcji, podczas gdy azotyn może działać zarówno jako środek utleniający, jak i redukujący.
Podsumowanie – azotany kontra azotyny
Azotany i azotyny to aniony azotowe, które występują głównie jako związki soli. Kluczową różnicą między azotanem a azotynem jest to, że azotan zawiera trzy atomy tlenu związane z atomem azotu, podczas gdy azotyn zawiera dwa atomy tlenu związane z atomem azotu.
