Różnica między helem a tlenem

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Kluczowa różnica – hel kontra tlen

Hel i tlen to dwa pierwiastki chemiczne w układzie okresowym, chociaż można zaobserwować między nimi znaczącą różnicę na podstawie ich właściwości chemicznych. Oba są gazami w temperaturze pokojowej; ale hel jest chemicznie obojętnym gazem szlachetnym. Właściwości chemiczne tych dwóch pierwiastków zupełnie się od siebie różnią. Na przykład; Tlen szybko reaguje z wieloma pierwiastkami i związkami, natomiast hel nie reaguje z żadnym. Można to zidentyfikować jako kluczową różnicę między helem a tlenem. Jednak obojętne zachowanie helu ma tak wiele zastosowań komercyjnych, a także tlen jest jednym z najbardziej nieocenionych gazów zarówno dla ludzi, jak i zwierząt.

Co to jest hel?

Hel jest drugim najliczniejszym pierwiastkiem we wszechświecie i drugim najlżejszym pierwiastkiem w układzie okresowym. Jest to bezsmakowy, bezwonny i bezbarwny gaz jednoatomowy w temperaturze pokojowej o niskiej temperaturze wrzenia. Hel jest pierwszym członkiem rodziny gazów szlachetnych i jest pierwiastkiem najmniej reaktywnym. Ma tylko dwa elektrony, które są silnie przyciągane do jądra. Duże ilości helu są naturalnie wytwarzane w reakcjach syntezy jądrowej wytwarzających energię w gwiazdach. W wyniku radioaktywnego rozpadu minerałów powstaje również hel. Ponadto złoża gazu ziemnego zawierają również gaz helowy.

Hel posiada kilka niezwykłych właściwości; staje się nadciekły w bardzo niskich temperaturach. Nadciek może płynąć w górę wbrew grawitacji. Hel ma najniższą temperaturę topnienia spośród wszystkich innych pierwiastków. Jest to jedyny pierwiastek, którego nie można zestalić przez obniżenie temperatury.

Co to jest tlen?

Tlen należy do grupy chalkogenów (grupa VI A) w układzie okresowym. Jest to dwuatomowy, wysoce reaktywny, bezbarwny, bezwonny gaz. Tlen jest trzecim co do masy pierwiastkiem we wszechświecie. W większości reakcji chemicznych; Tlen działa jako środek utleniający, ale może również redukować niektóre związki chemiczne. Tlen ma dwa rodzaje alotropów; dwutlen (O₂) i trójtlen (O_{3), który jest nazywany ozonem.}

Jaka jest różnica między helem a tlenem?

Właściwości helu i tlenu:

Reaktywność:

Hel:

Hel jest gazem obojętnym; jest najmniej reaktywnym pierwiastkiem z rodziny gazów szlachetnych. Innymi słowy, hel jest całkowicie obojętny, nie reaguje z żadnym innym pierwiastkiem.

Tlen:

W porównaniu z helem reaktywność chemiczna tlenu jest niezwykle wysoka. Mimo że w temperaturze pokojowej jest stabilnym gazem dwucząsteczkowym, szybko reaguje z tak wieloma pierwiastkami i związkami. Jednak w normalnych warunkach tlen nie reaguje sam ze sobą, azotem, kwasami, zasadami i wodą. Tlen może działać zarówno jako środek utleniający, jak i redukujący; dlatego wykazuje tak wiele reakcji chemicznych. Ma drugą najwyższą wartość elektroujemności (obok fluoru) spośród innych reaktywnych pierwiastków. Rozpuszczalność tlenu w wodzie zależy od temperatury.

Stany utleniania:

Hel:

Hel nie wykazuje wielu stopni utlenienia. Ma tylko jeden stopień utlenienia; to jest zero.

Tlen:

Najczęstszy stopień utlenienia tlenu to -2. Ale może mieć stopnie utlenienia -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.

Izotopy:

Hel:

Istnieją dwa rodzaje naturalnie występujących izotopów helu; Hel 3 (³He) i Hel 4 (⁴He). Względna obfitość ³On jest bardzo niska w porównaniu z ^{4On. Wytworzono trzy radioaktywne izotopy helu, ale nie mają one żadnych zastosowań komercyjnych.}

Tlen:

Tlen ma cztery izotopy, ale tylko trzy są stabilne; są to ¹⁶O, ¹⁷O i¹⁸O. Najbardziej rozpowszechnionym typem jest ^{16O, co stanowi około 99,762%.}

Zastosowania:

Hel:

Chemicznie obojętne zachowanie helu ma wiele zastosowań. Znajduje zastosowanie w badaniach niskotemperaturowych w układach chłodzenia, jako źródło paliwa w rakietach, w procesie spawania, w systemach detekcji ołowiu, do napełniania balonów oraz zapobiegania reakcji obiektów z tlenem.

Tlen:

Tlen ma wiele zastosowań w naszym codziennym życiu, począwszy od oddychania; ludzie i zwierzęta nie mogą żyć bez tlenu. Niektóre inne przykłady obejmują; do produkcji leków, kwasów, przy spalaniu, oczyszczaniu wody, spawaniu i topieniu metali.

Obraz dzięki uprzejmości: 1. Powłoka elektronowa 002 Hel – bez etykiety Autor: Pumbaa (oryginalne dzieło Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons 2. Powłoka elektronowa 008 Tlen (niemetaliczny dwuatomowy) – bez etykiety Autor: DePiep (Praca własna) [CC BY-SA 3.0], za pośrednictwem Wikimedia Commons