Kluczowa różnica między solwatacją a hydratacją polega na tym, że solwatacja jest procesem reorganizacji cząsteczek rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej w kompleksy solwatacyjne, podczas gdy hydratacja odnosi się do procesu dodawania cząsteczki wody do związku organicznego.
Rozpuszczanie i hydratacja to dwa ważne procesy w chemii. Solwatacja to rozpuszczenie substancji w określonym rozpuszczalniku. Ponadto solwatacja substancji rozpuszczonej wodą nazywana jest hydratacją.
Co to jest rozwiązanie?
Rozpuszczanie można opisać jako rozpuszczanie substancji w określonym rozpuszczalniku. Proces ten zachodzi dzięki sile przyciągania między cząsteczkami rozpuszczalnika i cząsteczkami substancji rozpuszczonej. Zazwyczaj siły przyciągania zaangażowane w ten proces to wiązania jon-dipol i wiązania wodorowe. Te siły przyciągania powodują rozpuszczenie substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku.
Oddziaływania jon-dipol można znaleźć między związkami jonowymi a rozpuszczalnikami polarnymi. Na przykład woda jest rozpuszczalnikiem polarnym. Po dodaniu chlorku sodu do wody polarne cząsteczki wody przyciągają oddzielnie jony sodu i jony chlorkowe, co powoduje rozpad jonów sodu i chloru. Powoduje to rozkład jonowego związku chlorku sodu.
Co to jest nawodnienie?
Nawodnienie można opisać jako dodanie cząsteczki wody do związku organicznego. Związkiem organicznym jest zazwyczaj alken, który ma podwójne wiązanie między dwoma atomami węgla. Cząsteczka wody łączy to podwójne wiązanie w postaci grupy hydroksylowej (OH–) i protonu (H+). Dlatego cząsteczka wody dysocjuje na swoje jony przed tym dodaniem. Grupa hydroksylowa jest przyłączona do jednego atomu węgla wiązania podwójnego, podczas gdy proton jest przyłączony do drugiego atomu węgla.
Ponieważ wiąże się z rozerwaniem i tworzeniem wiązania, reakcja jest wysoce egzotermiczna. To znaczy; reakcja uwalnia energię w postaci ciepła. Jest to reakcja stopniowa; w pierwszym etapie alken działa jak nukleofil i atakuje proton cząsteczki wody i wiąże się z nim poprzez mniej podstawiony atom węgla. Tutaj reakcja jest zgodna z regułą Markonikowa.
Drugi etap obejmuje przyłączenie atomu tlenu cząsteczki wody do drugiego atomu węgla (wysoce podstawiony atom węgla) wiązania podwójnego. W tym momencie atom tlenu cząsteczki wody ma ładunek dodatni, ponieważ zawiera trzy pojedyncze wiązania. Następnie pojawia się kolejna cząsteczka wody, która przejmuje dodatkowy proton dołączonej cząsteczki wody, pozostawiając grupę hydroksylową przy mniej podstawionym atomie węgla. Tak więc reakcja ta prowadzi do powstania alkoholu. Jednak alkiny (potrójne wiązanie zawierające węglowodory) mogą również ulegać reakcji hydratacji.
Jaka jest różnica między rozpuszczaniem a nawodnieniem?
Rozpuszczanie i hydratacja to dwa ważne procesy w chemii organicznej i nieorganicznej. Kluczowa różnica między solwatacją a hydratacją polega na tym, że solwatacja jest procesem reorganizacji cząsteczek rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej w kompleksy solwatacyjne, podczas gdy hydratacja odnosi się do dodania cząsteczki wody do związku organicznego.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między solwatacją a nawodnieniem.
Podsumowanie – Solwacja a nawodnienie
Rozpuszczanie można opisać jako rozpuszczanie substancji w określonym rozpuszczalniku. Hydratację można opisać jako dodanie cząsteczki wody do związku organicznego. Gdy rozpuszczalnikiem jest woda, uwodnienie jest podobne do procesu solwatacji. Kluczowa różnica między solwatacją a hydratacją polega na tym, że solwatacja jest procesem reorganizacji cząsteczek rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej w kompleksy solwatacyjne, podczas gdy hydratacja odnosi się do dodania cząsteczki wody do związku organicznego.
