Kluczowa różnica między dysocjacją a solwatacją polega na tym, że dysocjacja polega na rozbiciu substancji na atomy lub jony, z których jest zbudowana, podczas gdy solwatacja to rozpuszczenie substancji w rozpuszczalniku ze względu na siły przyciągania między cząsteczki rozpuszczalnika i składniki substancji.
Dysocjacja i solwatacja są często spotykane w chemii analitycznej i chemii nieorganicznej, w odniesieniu do rozkładu substancji chemicznych w wyniku różnych interakcji między atomami i jonami w substancji.
Co to jest dysocjacja?
Termin dysocjacja odnosi się do rozpadu lub podziału związku na mniejsze cząstki. Proces dysocjacji tworzy produkty, które są albo naładowane elektrycznie, albo obojętne. To znaczy; produkty dysocjacji mogą być jonowe lub niejonowe. Nie wiąże się to jednak z przyrostem lub utratą elektronów przez atomy.
Rysunek 01: Dysocjacja cząsteczki BrOH
W przeciwieństwie do procesu jonizacji, dysocjacja polega na oddzieleniu jonów, które już istniały w związku. Czasami dysocjacja może również wytworzyć cząstki obojętne - na przykład rozpad N2O4 skutkuje wytworzeniem dwóch cząsteczek NO 2 W większości przypadków procesy dysocjacji są odwracalne. Oznacza to, że oddzielone jony mogą być ponownie ułożone w celu wytworzenia poprzedniego związku. Na przykład, jak wspomniano powyżej, rozpuszczanie NaCl jest procesem dysocjacji i wytwarza dwie naładowane cząstki. Jednak stały NaCl może być ponownie otrzymany w odpowiednich warunkach, co dowodzi, że dysocjacja jest odwracalna. W przeciwieństwie do jonizacji, dysocjacja zachodzi w związkach jonowych.
Co to jest rozwiązanie?
Rozpuszczanie to rozpuszczanie substancji w określonym rozpuszczalniku. Solwatacja następuje z powodu siły przyciągania między cząsteczkami rozpuszczalnika i cząsteczkami substancji rozpuszczonej. Zwykle siły przyciągania zaangażowane w ten proces to wiązania jon-dipol i wiązania wodorowe. Te siły przyciągania powodują rozpuszczenie substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku.
Rysunek 02: Solwatacja związku jonowego chlorku sodu w wodzie
Oddziaływania jon-dipol można znaleźć między związkami jonowymi a rozpuszczalnikami polarnymi. Np. woda jest rozpuszczalnikiem polarnym. Po dodaniu chlorku sodu do wody polarne cząsteczki wody przyciągają oddzielnie jony sodu i jony chlorkowe, co powoduje rozpad jonów sodu i chloru. Powoduje to rozkład jonowego związku chlorku sodu.
Jaka jest różnica między dysocjacją a solwatacją?
Dysocjacja i solwatacja to terminy opisujące, jak różne substancje rozpadają się na małe kawałki lub atomy/jon w zależności od interakcji. Kluczowa różnica między dysocjacją a solwatacją polega na tym, że dysocjacja to rozkład substancji na atomy lub jony, z których substancja jest wykonana, podczas gdy solwatacja to rozpuszczenie substancji w rozpuszczalniku z powodu sił przyciągania między cząsteczkami rozpuszczalnika a składnikami substancji.
Poniższa tabela pokazuje więcej różnic między dysocjacją a solwatacją.
Podsumowanie – Dysocjacja vs Solvation
Kluczowa różnica między dysocjacją a solwatacją polega na tym, że dysocjacja polega na rozbiciu substancji na atomy lub jony, z których jest zbudowana, podczas gdy solwatacja to rozpuszczenie substancji w rozpuszczalniku ze względu na siły przyciągania między cząsteczki rozpuszczalnika i składniki substancji.
