Kluczowa różnica – jonizacja kontra dysocjacja
Jonizacja i dysocjacja to dwa ważne procesy w chemii. Jonizacja i dysocjacja są często mylone, zwłaszcza w przypadku rozpuszczania związków jonowych. Można by pomyśleć, że rozpuszczanie związków jonowych powoduje jonizację, ponieważ związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, wytwarzając naładowane cząstki lub jony. Ale jest to przykład dysocjacji, ponieważ związki jonowe są już zbudowane z jonów. Stąd kluczowa różnica między jonizacją a dysocjacją polega na tym, że jonizacja polega na wytwarzaniu nowych jonów przez zyskanie lub utratę elektronów, podczas gdy dysocjacja to rozszczepienie lub oddzielenie jonów już istniejących w związku.
Co to jest jonizacja?
Jonizacja to proces, który wytwarza naładowany atom lub cząsteczkę poprzez zyskanie lub utratę elektronu. Ten proces wytwarza naładowaną cząstkę. W tym procesie elektrycznie obojętne atomy stają się elektrycznie naładowanymi cząstkami. Ładunek ten może być dodatni lub ujemny. Zależy to od zyskania lub utraty elektronu. Jeśli atom lub cząsteczka straci elektron, stanie się naładowany dodatnio, natomiast jeśli pozyska elektron z zewnątrz, stanie się naładowany ujemnie. Proces jonizacji jest zwykle nieodwracalny, co oznacza, że jeśli atom lub cząsteczka zyskuje elektron, nie uwalnia go z powrotem; jeśli atom straci elektron, nie zabierze elektronu z powrotem. Dzieje się tak, gdy utrata lub wzmocnienie tego elektronu powoduje powstanie stabilnego jonu, który przestrzega zasady oktetu.
Czasami termin jonizacja jest mylony z dysocjacją. Jeśli weźmiemy pod uwagę związek jonowy, taki jak chlorek sodu (NaCl), po rozpuszczeniu w wodzie utworzy on jony. Chociaż tworzy to jony, nie jest to jonizacja. Ponieważ stały NaCl jest rozszczepiony na jony lub ich wiązania jonowe są zerwane, nie można go nazwać jonizacją. Tak więc rozszczepienie wiązania jonowego nie jest procesem jonizacji, ponieważ elektron został już przekazany jednemu atomowi przez drugi atom i istnieje tylko przyciąganie elektrostatyczne. Można więc powiedzieć, że związki posiadające wiązania jonowe nie będą brały udziału w jonizacji. Chociaż związki jonowe nie mogą ulegać jonizacji, związki kowalencyjne mające wiązania kowalencyjne między atomami mogą ulegać procesowi jonizacji. Dzieje się tak, ponieważ współdzielenie elektronów zachodzi w wiązaniach kowalencyjnych, a jonizacja tych związków wytworzy nowe naładowane cząstki, których nie było w poprzednim związku. Jednak jonizacja zachodzi tylko w polarnych związkach kowalencyjnych zawierających atomy o znacznej różnicy elektroujemności. W przeciwnym razie jonizacja nie nastąpi z powodu silnego wiązania kowalencyjnego. Jonizacja zachodzi również w metalach. Tam przez uwolnienie elektronów z atomów metalu powstają dodatnio naładowane jony metali.
Rysunek 01: Jonizacja
Co to jest dysocjacja?
Dysocjacja odnosi się do rozbicia lub podziału związku na mniejsze cząstki. Proces dysocjacji może prowadzić do powstania produktów naładowanych elektrycznie lub obojętnych. Nie wiąże się to z przyrostem lub utratą elektronów przez atomy. W przeciwieństwie do procesu jonizacji, dysocjacja polega na oddzieleniu jonów, które już istniały w związku. Czasami dysocjacja może również wytworzyć cząstki obojętne. Na przykład rozpad N2O4 skutkuje wytworzeniem dwóch cząsteczek NO2 W większości przypadków procesy dysocjacji są odwracalne. Oznacza to, że oddzielone jony można ponownie ułożyć w celu wytworzenia poprzedniego związku. Na przykład, jak wspomniano powyżej, rozpuszczanie NaCl jest procesem dysocjacji i wytwarza dwie naładowane cząstki. Jednak stały NaCl może być ponownie otrzymany w odpowiednich warunkach, co dowodzi, że dysocjacja jest odwracalna. W przeciwieństwie do jonizacji, dysocjacja zachodzi w związkach jonowych.
Rysunek 02: Dysocjacja chlorku sodu w wodzie
Jaka jest różnica między jonizacją a dysocjacją?
Jonizacja a dysocjacja |
|
| Jonizacja to proces, w którym powstają nowe naładowane cząstki. | Dysocjacja to oddzielenie naładowanych cząstek, które już istnieją w związku. |
| Początkowy związek | |
| Jonizacja obejmuje polarne związki kowalencyjne lub metale | Dysocjacja obejmuje związki jonowe. |
| Produkt | |
| Jonizacja zawsze wytwarza naładowane cząstki | W wyniku dysocjacji powstają cząstki naładowane lub cząstki obojętne elektrycznie. |
| Proces | |
| Proces jonizacji jest nieodwracalny. | Dysocjacja jest odwracalna. |
| Obligacje | |
| Jonizacja obejmuje wiązania kowalencyjne między atomami | Dysocjacja obejmuje wiązania jonowe w związkach. |
Podsumowanie – Jonizacja kontra dysocjacja
Jonizacja i dysocjacja to dwa różne procesy. Dlatego bardzo ważne jest zrozumienie różnicy między tymi dwoma procesami. Kluczowa różnica między jonizacją a dysocjacją polega na tym, że dysocjacja jest procesem oddzielania naładowanych cząstek, które już istniały w związku, podczas gdy jonizacja to tworzenie nowych naładowanych cząstek, których nie było w poprzednim związku.
