Kluczowa różnica między entalpią atomizacji a dysocjacją wiązania polega na tym, że entalpia atomizacji opisuje energię wymaganą do rozdzielenia cząsteczki na atomy, podczas gdy entalpia dysocjacji wiązania opisuje dysocjację wiązań chemicznych w cząsteczce.
Czasami entalpia atomizacji i entalpia dysocjacji wiązań są takie same dla niektórych prostych związków, jeśli istnieją proste wiązania. Dzieje się tak, ponieważ w prostych związkach dysocjacja wiązań tworzy atomy, z których zbudowana jest cząsteczka.
Co to jest entalpia atomizacji?
Entalpia atomizacji to zmiana entalpii, która zachodzi podczas całkowitego rozdzielenia substancji chemicznej na jej atomy. Ta substancja chemiczna może być pierwiastkiem chemicznym lub związkiem chemicznym. Możemy oznaczyć tę zmianę entalpii jako ΔHat Podczas procesu atomizacji wszystkie rodzaje wiązań chemicznych ulegają rozpadowi i nie powstają żadne. Dlatego entalpia atomizacji jest zawsze wartością dodatnią. Standardowa wartość entalpii dla tej zmiany entalpii to „standardowa entalpia atomizacji”. Standardowe warunki brane pod uwagę w tym kontekście to temperatura 268,15 K i ciśnienie 1 bar.
Na przykład entalpia atomizacji dla cząsteczki wody odnosi się do energii wymaganej do oddzielenia dwóch atomów wodoru i atomu tlenu w cząsteczce wody. Innymi słowy, entalpia atomizacji dla wody jest sumą energii dysocjacji wiązania dwóch wiązań O-H. Podobnie, entalpia atomizacji dla pierwiastkowego ciała stałego jest entalpią sublimacji dla tej substancji, ponieważ sublimacja polega na przekształceniu ciała stałego w gaz jednoatomowy po odparowaniu.
Co to jest entalpia dysocjacji więzi?
Entalpia dysocjacji wiązania opisuje zmianę entalpii zachodzącą podczas dysocjacji wiązania chemicznego. Innymi słowy, jest to miara siły wiązania chemicznego. Dlatego możemy powiedzieć, że standardowa zmiana entalpii, która występuje, gdy wiązanie chemiczne A-B rozpada się w wyniku hemolizy i fragmentów A i B, jest entalpią dysocjacji wiązania. Jeśli rozważana przez nas cząsteczka jest cząsteczką dwuatomową, to entalpia dysocjacji wiązania jest równa entalpii atomizacji. Zazwyczaj fragmenty A i B otrzymane przez tę dysocjację wiązania są rodnikami. Możemy oznaczyć entalpię dysocjacji wiązania jako DH0
Istnieją różne metody pomiaru dysocjacji wiązań, takie jak spektrometryczne określanie poziomów energii, generowanie rodników przez pirolizę lub fotolizę, pomiary kinetyki chemicznej i równowagi, różne metody kalorymetryczne i elektrochemiczne itp.
Jaka jest różnica między entalpią atomizacji a dysocjacją wiązań?
Kluczowa różnica między entalpią atomizacji a dysocjacją wiązania polega na tym, że entalpia atomizacji opisuje energię wymaganą do rozdzielenia cząsteczki na atomy, podczas gdy entalpia dysocjacji wiązania opisuje dysocjację wiązań chemicznych w cząsteczce. Entalpia dysocjacji wiązania i entalpia atomizacji są zawsze wartościami dodatnimi. Czasami entalpia atomizacji i entalpia dysocjacji wiązań są takie same dla niektórych prostych związków, jeśli istnieją wiązania proste. Jednak terminy te najczęściej różnią się od siebie.
Poniżej tabel infografik więcej różnic między entalpią atomizacji a dysocjacją wiązań.
Podsumowanie – Entalpia atomizacji kontra dysocjacja więzi
Entalpia atomizacji i dysocjacji wiązania mogą być używane zamiennie dla niektórych prostych związków, ale nie zawsze są one równoważne. Kluczowa różnica między entalpią atomizacji a dysocjacją wiązania polega na tym, że entalpia atomizacji opisuje energię wymaganą do rozdzielenia cząsteczki na atomy, podczas gdy entalpia dysocjacji wiązania opisuje dysocjację wiązań chemicznych w cząsteczce.
