Kluczowa różnica między entalpią a entalpią molową polega na tym, że entalpia to całkowita zawartość ciepła w układzie termodynamicznym, podczas gdy entalpia molowa to całkowite ciepło na mol reagenta w układzie.
Entalpia i entalpia molowa to przydatne terminy w chemii fizycznej do określania całkowitej zawartości ciepła w układzie termodynamicznym. Możemy zdefiniować system termodynamiczny jako ciało materii lub promieniowania, które jest ograniczone ścianami o określonej przepuszczalności, które mogą oddzielić ten system od otoczenia.
Co to jest entalpia?
Entalpia systemu jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej zawartości ciepła w systemie. Jest równa energii wewnętrznej układu plus iloczyn ciśnienia i objętości. Dlatego jest to termodynamiczna właściwość systemu.
Równanie entalpii podano poniżej.
H=U + PV
W powyższym równaniu H to entalpia układu, U to energia wewnętrzna układu, P to ciśnienie, a V to objętość. Entalpia systemu jest wskaźnikiem zdolności tego systemu do uwalniania ciepła (do wykonywania prac niemechanicznych). Entalpia jest oznaczona symbolem H.
Rysunek 01: Diagram entalpii przedstawiający zmiany entalpii dla określonej reakcji chemicznej
Określenie entalpii systemu pozwala nam wskazać, czy reakcja chemiczna jest egzotermiczna czy endotermiczna. Zmiana entalpii systemu może być wykorzystana do określenia ciepła reakcji i przewidzenia, czy reakcja chemiczna jest spontaniczna czy nie.
Co to jest entalpia molowa?
Entalpia molowa to wartość entalpii podana na mol. W tej definicji entalpia jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej zawartości ciepła w układzie. Jest równa energii wewnętrznej układu plus iloczyn ciśnienia i objętości. Jednostką miary dla tej wartości jest KJ/mol. Dlatego możemy wyprowadzić równanie do wyznaczania entalpii molowej w następujący sposób:
Entalpia molowa=DH/n
Gdzie DH jest zmianą entalpii układu, „n” jest liczbą moli reagenta biorącego udział w układzie. Na przykład entalpia molowa tworzenia określonej substancji jest zmianą entalpii, gdy jeden mol związku chemicznego powstaje w stanie standardowym w określonej temperaturze. To tworzenie substancji następuje z najbardziej stabilnej postaci składowych pierwiastków chemicznych tej substancji w ich standardowym stanie.
Jaka jest różnica między entalpią a entalpią molową?
Entalpia i entalpia molowa to przydatne terminy w chemii fizycznej do określania całkowitej zawartości ciepła w układzie termodynamicznym. Kluczową różnicą między entalpią a entalpią molową jest to, że entalpia jest całkowitą zawartością ciepła w układzie termodynamicznym, podczas gdy entalpia molowa to całkowite ciepło na mol reagenta w układzie. Co więcej, jednostką miary entalpii są dżule lub kilodżule, a jednostką miary entalpii molowej są kilodżule na mol.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między entalpią a entalpią molową.
Podsumowanie – Entalpia kontra entalpia trzonowa
Entalpia i entalpia molowa to przydatne terminy, które pomagają określić całkowitą zawartość ciepła w układzie termodynamicznym. Entalpia systemu jest wielkością termodynamiczną równoważną całkowitej zawartości ciepła w systemie. Entalpia molowa to wartość entalpii podana na mol. Dlatego kluczowa różnica między entalpią a entalpią molową polega na tym, że entalpia jest całkowitą zawartością ciepła w układzie termodynamicznym, podczas gdy entalpia molowa to całkowite ciepło na mol reagenta w układzie.
