Kluczowa różnica między masą molową a masą cząsteczkową polega na tym, że masa molowa daje średnią masę cząsteczki, podczas gdy masa cząsteczkowa daje masę pojedynczej cząsteczki.
Atomy mogą łączyć się w różne kombinacje, tworząc cząsteczki i inne związki. Struktury molekularne podają dokładne stosunki atomów; w ten sposób możemy pisać wzory molekularne dla związków. Są one ważne przy określaniu mas cząsteczkowych lub mas molowych. Możemy scharakteryzować cząsteczki ich masami. Wiedza o tym jest naprawdę przydatna w pracy laboratoryjnej podczas pomiaru związków pod kątem reakcji.
Co to jest masa molowa?
Możemy również nazwać masę molową masą cząsteczkową. Jest to więc masa substancji na określoną ilość. Jednostką SI dla masy molowej jest g mol-1 Podaje ilość atomów/cząsteczek/związków obecnych w jednym molu substancji. Innymi słowy jest to masa Avogadro liczba atomów/cząsteczek lub związków.
W praktycznym scenariuszu ważne jest zmierzenie masy atomów i cząsteczek. Ale trudno je ważyć jako pojedyncze cząstki, ponieważ ich masy są naprawdę małe według normalnych parametrów ważenia (takich jak gramy czy kilogramy). Dlatego, aby wypełnić tę lukę i zmierzyć cząstki na poziomie makroskopowym, koncepcja masy molowej jest przydatna.
Rysunek 01: Cząsteczka trójatomowa
Definicja masy molowej jest bezpośrednio związana z izotopem węgla-12. Masa jednego mola atomów węgla 12 wynosi dokładnie 12 gramów, co jest jego masą molową, dokładnie 12 gramów na mol. Możemy obliczyć masę molową cząsteczek zawierających ten sam atom, takich jak O2 lub N2, mnożąc liczbę atomów przez masę molową atomy. Co więcej, możemy obliczyć masy molowe związków takich jak NaCl lub CuSO4 poprzez dodanie mas atomowych każdego atomu.
Co to jest masa cząsteczkowa?
Masa cząsteczkowa związku to masa jednej cząsteczki. Możemy to zmierzyć za pomocą jednostek masy atomowej (amu). 1 jednostka masy atomowej to jedna dwunasta masy izotopu C-12. Kiedy podzielimy masę cząsteczki przez masę jednej dwunastej masy izotopu C-12, otrzymamy masę względną. Ponadto masa cząsteczkowa różni się w zależności od izotopów zawartych w cząsteczce. Przy obliczaniu masy cząsteczkowej powinniśmy wziąć pod uwagę odpowiednią masę izotopową.
Jaka jest różnica między masą molową a masą cząsteczkową?
Masa cząsteczkowa to masa pojedynczej cząsteczki (suma mas atomowych w cząsteczce), natomiast masa molowa to średnia masa cząsteczki (masa liczby cząsteczek Avogadro). Jest to więc kluczowa różnica między masą molową a masą cząsteczkową. Dlatego masa cząsteczkowa cząsteczki zawierającej cięższe izotopy może być o kilka jednostek wyższa niż masa molowa. W przeciwnym razie wartość masy molowej i masy cząsteczkowej jest taka sama dla podobnej cząsteczki; tylko jednostki są różne. Jedną istotną różnicą między masą cząsteczkową a masą cząsteczkową jest to, że jednostką masy cząsteczkowej jest amu, a jednostką masy cząsteczkowej jest gmol-1
Ponadto dokładniejsze jest używanie masy cząsteczkowej do obliczeń większych ilości cząsteczek niż używanie masy molowej. Co więcej, podczas pomiaru jedną różnicą między masą molową a masą cząsteczkową jest to, że masa molowa jest miarą, którą możemy podać dla atomu, cząsteczki lub związku. Ale możemy określić masę cząsteczkową tylko w cząsteczkach. Jeśli jest to masa atomu, używamy innej terminologii; masa atomowa.
Poniższa infografika przedstawia różnicę między masą molową a masą cząsteczkową w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Masa molowa a masa cząsteczkowa
Wartość masy molowej i masy cząsteczkowej jest prawie taka sama dla podobnej cząsteczki. Ale w przypadku cząsteczki zawierającej cięższe izotopy masa cząsteczkowa jest wyższa niż masa molowa. Podsumowując, kluczowa różnica między masą molową a masą cząsteczkową polega na tym, że masa molowa daje średnią masę cząsteczki, podczas gdy masa cząsteczkowa daje masę pojedynczej cząsteczki.
