Masa atomowa a masa molowa
Atomy mogą łączyć się w różne kombinacje, tworząc cząsteczki i inne związki. Struktury molekularne podają dokładne stosunki atomów; w ten sposób możemy pisać wzory molekularne dla związków. Są one ważne przy określaniu mas cząsteczkowych lub mas molowych. Cząsteczki charakteryzują się masą. Znajomość masy cząsteczkowej jest przydatna przy pomiarach związków dla reakcji w pracy laboratoryjnej. Jednak pomiar masy cząsteczkowej jest trudny, ponieważ jest to niewielka masa. Dlatego istnieją inne metody, które możemy zastosować przy pomiarach mas atomów i cząsteczek.
Co to jest masa atomowa?
Atomy składają się głównie z protonów, neutronów i elektronów. Masa atomowa to po prostu masa atomu. Innymi słowy, jest to zbiór mas wszystkich neutronów, protonów i elektronów w pojedynczym atomie, szczególnie wtedy, gdy atom się nie porusza (masa spoczynkowa). Masa spoczynkowa jest pobierana, ponieważ; zgodnie z podstawami fizyki wykazano, że gdy atomy poruszają się z bardzo dużą prędkością, masy wzrastają. Jednak masa elektronów jest znacznie bardzo mała w porównaniu z masami protonów i neutronów. Możemy więc powiedzieć, że udział elektronów w masie atomowej jest mniejszy. Większość atomów w układzie okresowym ma dwa lub więcej izotopów. Izotopy różnią się od siebie różną liczbą neutronów, mimo że mają tę samą ilość protonów i elektronów. Ponieważ ich ilość neutronów jest inna, każdy izotop ma inną masę atomową. Jeśli obliczona zostanie średnia z całej masy izotopu, jest ona znana jako masa atomowa. Dlatego masa konkretnego izotopu jest masą atomową w atomie, który ma kilka izotopów.
Co to jest masa molowa?
To jest masa substancji dla określonej ilości. Jednostką SI dla masy molowej jest g mol-1 Podaje ilość atomów/cząsteczek/związków obecnych w jednym molu substancji. Innymi słowy, jest to masa Avogadro liczba atomów/cząsteczek lub związków. Jest to również znane jako masa cząsteczkowa. Jednak w masie cząsteczkowej określa się ilość cząsteczek w jednym molu. W praktycznym scenariuszu ważne jest zmierzenie masy atomów i cząsteczek, ale trudno je zważyć jako pojedyncze cząstki, ponieważ ich masy są bardzo małe zgodnie z normalnymi parametrami ważenia (gramy lub kilogramy). Dlatego, aby wypełnić tę lukę i zmierzyć cząstki na poziomie makroskopowym, przydatna jest koncepcja masy molowej. Definicja masy molowej jest bezpośrednio związana z izotopem węgla-12. Masa jednego mola atomów węgla 12 wynosi dokładnie 12 gramów, co oznacza, że jego masa molowa wynosi dokładnie 12 gramów na mol. Masę molową cząsteczek zawierających ten sam atom, takich jak O2 lub N2 oblicza się mnożąc liczbę atomów przez masę molową atomów. Masę molową związków takich jak NaCl lub CuSO4 oblicza się przez dodanie mas atomowych każdego atomu.
Jaka jest różnica między masą atomową a masą molową?
• Masa atomowa to masa pojedynczego atomu. Masa molowa podaje ilość atomów/cząsteczek/związków obecnych w jednym molu substancji.
• Masa atomowa odnosi się tylko do atomów, ale masa molowa odnosi się do dowolnego atomu, cząsteczki, jonu itp.
